2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡練習(xí)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡練習(xí)1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D25 時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D2室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中所有粒子的濃度都減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中H減小，但OH增大，A錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka，溫度不變，Ka不變，不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H)增加的倍數(shù)，則H減小，C錯(cuò)誤；等體積10 mL pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001 mol·L1，醋酸過量，混合液的pH7，D錯(cuò)誤。3.在25 時(shí)，pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大H越小，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正確；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)于一元強(qiáng)酸，c(酸)H，對(duì)于一元弱酸，c(酸)H，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯(cuò)誤；由圖可知，若a4，A完全電離，A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，B為弱酸，C正確；pH1的酸，加水稀釋到1 000倍，若a4，為強(qiáng)酸，若a4，則A、B 都是弱酸，D正確。4.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>VcDa、c兩點(diǎn)H相等【答案】D5對(duì)常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.0×1013mol·L1BCH3COOH>H>CH3COO>OHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：CH3COOHCH3COO0.1 mol·L1【答案】B【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H遠(yuǎn)小于CH3COOH，所以常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，由水電離出來的H大于1.0×1013mol·L1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，H>CH3COO；水的電離受到抑制，CH3COO>OH；由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在，所以CH3COOH>H>CH3COO>OH，正確；C項(xiàng)，由于醋酸的電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中H：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：CH3COOHCH3COO<0.1 mol·L1，錯(cuò)誤。 11.25 時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A稀釋前，HX0.01 mol·L1B稀釋10倍，HX溶液的pH3Ca、b兩點(diǎn)：XClD溶液的導(dǎo)電性：ab【答案】C12.常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中OH相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的、兩溶液分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>【答案】B【解析】常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，OH相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，D項(xiàng)正確。 13.常溫下，向10 mL b mol·L1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中CH3COONa，下列說法不正確的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】D【解析】反應(yīng)后溶液中CH3COONa，根據(jù)電荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH7，H107mol·L1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。14.常溫下，濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×105B當(dāng)lg3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度：acb【答案】A15.25 時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)1.8×105K1：4.3×107K2：5.6×10114.9×1010請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONaDNaHCO3pH由大到小的順序是_(填編號(hào))。(2)25 時(shí)，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的_倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。(4)25 時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH6，則溶液中CH3COONa_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25 時(shí)，將a mol·L1的醋酸與b mol·L1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_。【答案】(1)abdc(2)9×108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9×107 mol·L1(5)16食醋的主要成分是CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是_。A向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大B向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中值均增大C食醋加水稀釋過程中酸味不變D等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8×105碳酸K14.1×107K25.6×1011亞硫酸K11.5×102K21.0×107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_，NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開。醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度【答案】(1)D(2)K1能NaHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度C17常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/NH3·H2O /(mol·L1)電離常數(shù)電離度/%OH /(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度cOH dNH3·H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉【答案】(1)右a(2)氨水濃度降低，使OH減小，而溫度升高，使OH增大，雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC1825 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。AH BH/CH3COOHCH·OH DOH/HE.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。 (4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)AABCE(4)大于(5)