九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案 新人教版

九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案 新人教版學習目標：    1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途并記住它們的俗稱及化學式。    2.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。 學習重點 學習難點.：碳酸根離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗。    2.酸、堿、鹽的反應復分解反應。預習自測一、常見的鹽 鹽的定義：由 (或NH4+)和 形成的化合物常見的鹽俗稱化學式物理性質用途氯化鈉 白色晶體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響 作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制 ，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。碳酸鈉 白色粉末,對水的溶解性 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉 白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉; 醫(yī)療上，可治療 。碳酸鈣大理石、石灰石的主要成分 白色粉末，對水的溶解性 可用作補 劑。石灰石、大理石用作 材料，也用于實驗室制取 。二、粗鹽提純除去 雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。實驗步驟主要實驗儀器其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 三、碳酸根離子的檢驗：寫出稀鹽酸分別與碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的化學方程式：1、 。2、 。3、 。四、復分解反應1、概念： 兩種 相互交換成分生成另外兩種新的 的反應。2、發(fā)生條件： 生成物中有 或有 或有 生成。（三者有其一即可）課時達標1、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 ( )A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解過濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是 （ ）A食鹽（NaCl）和細砂 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精 3、下列物之間不能發(fā)生復分解反應的是（ ）A、氫氧化銅和稀硫酸 B、氯化鈉和稀鹽酸C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D、碳酸氫鈉和稀鹽酸4、實驗題：實驗名稱粗鹽提純可能使用到的儀器： 鐵架臺（帶鐵圈）燒杯 量筒 試管夾 石棉網(wǎng) 集氣瓶 藥匙 膠頭滴管 托盤天平 砝碼。 在這10種儀器中，實驗中一定不需要的儀器是（填編號） ；需要增加的儀器是 （不要求答濾紙）。實驗步驟與有關要求：第一步：溶解： 稱量：稱量前先把 放在標尺的 處，檢查天平是否平衡。準確稱取5. 0克粗鹽。 溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。第二步：過濾： 濾紙的邊緣比漏斗口 ，濾紙要緊貼 ，漏斗里的液面要低于 ；過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應緊靠 ，漏斗下端管口要緊靠 。第三步：蒸發(fā)： 倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ，倒入過多的液體，在沸騰時容易迸濺，且不易攪動；當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應 。第四步：計算產率： 用 將固體轉移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計算出精鹽的產率。能力提升1、在CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH的各步轉化中，所屬的反應類型不包括 （ ） A置換反應 B分解反應 C 化合反應 D復分解反應2、下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是 （ ）AZn2HNO3Zn(NO3)22H2 B2NaNO3CuCl22NaClCu (NO3)2CFe(OH)33HClFeCl33H2O DCuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO33、酒家在發(fā)酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH4、碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（ ）A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑5、下列對實驗過程的評價正確的是（ ） A.某固體中加稀鹽酸產生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。6、 在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金屬表面除銹的酸_； （3）可改良酸性土壤的堿_； （4）可做干燥劑的堿性氧化物_ ； （5）可做建筑材料的鹽_；（6）可消除公路積雪的鹽_。7、（大連中考）鑒別稀鹽酸。食鹽水和澄清的石灰水三種無色溶液，可選用的試劑是_。8、計算題：純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產技術做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？快樂探究同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗：（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。提出問題廢液中含有哪些物質？交流討論一定含有的物質：指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣。還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉小明認為：只有碳酸鈉小平認為：只有氫氧化鈣你認為還可能的是 。實驗設計小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小芳的實驗設計補充完整。實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上層清夜于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。小麗的猜想正確 。小明的猜想正確 。小平的猜想正確