歡迎來到裝配圖網! | 幫助中心 裝配圖網zhuangpeitu.com!
裝配圖網
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網 > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化工流程

  • 資源ID:106039895       資源大?。?span id="fzrutks" class="font-tahoma">505KB        全文頁數:12頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化工流程

2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化工流程1(2018·武漢模擬)硒(Se)及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途,以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_(填標號)。A濃硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時,該反應的氧化產物是_。(3)“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示:蒸餾操作中控制的最佳溫度是_(填標號)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是_,“浸渣”中含有的金屬單質是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0×102 mol·L1,則溶液中c(SO)最大為_。已知:Ksp(Ag2SO4)1.4×105,計算結果保留2位有效數字解析:(1)根據銅陽極泥的主要成分知,加硫酸并焙燒的產物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等,Se元素由2價升為4價,S元素由6價變?yōu)?價,說明焙燒時發(fā)生氧化還原反應,硫酸除了作酸外,還作氧化劑,因此選用濃硫酸。(2)Cu2Se與濃硫酸反應生成CuSO4、SeO2、SO2與H2O,該反應中Cu、Se元素化合價升高,因此該反應的氧化產物是CuSO4、SeO2。(3)“水吸收”時,SeO2轉化為Se,Se元素的化合價降低,則S元素的化合價升高,SO2轉化為H2SO4,配平該化學方程式為SeO22SO22H2O=2H2SO4Se。(4)由題圖可知,在475 時,真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大,故最好選擇475 。(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是加快浸出速率,“浸渣”中含有與濃硫酸不反應的Au、Pt。(6)根據Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)×c(SO),“浸出液”中c(SO) mol·L11.6×102 mol·L1。答案:(1)A(2)CuSO4、SeO2(3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸出速率金、鉑(或Au、Pt)(6)1.6×102 mol·L12某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3,利用該煤矸石可生產金屬Al及紅色顏料Fe2O3。其生產工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)將煤矸石進行粉碎,使粉末狀的煤矸石在鹽酸中酸浸,煤矸石粉碎操作的目的是_,“酸浸”操作后的溶液中陽離子除H外,還有_。(2)殘渣主要成分的化學式為_,寫出該物質的一種用途:_。(3)“轉化”操作加入NH3的作用是_。(4)“堿溶”操作中發(fā)生化學反應的離子方程式為_。(5)“轉化”操作通入了過量的氣體X,X的化學式為_。(6)電解氧化鋁的陽極反應式為_,若該煤矸石中含Al2O3為25%,且“酸浸”“轉化”“堿溶”“轉化”Al損失均為2%,則處理1.00 t該煤矸石,最后電解轉移的電子為_mol。解析:(1)將塊狀固體粉碎,增大反應物之間的接觸面積,可提高浸出速率。加入鹽酸酸浸時,煤矸石中的Al2O3、Fe2O3分別生成Al3、Fe3。(2)SiO2與鹽酸不反應,過濾時以殘渣的形式被過濾出來,SiO2可用來制光導纖維。(3)通入的氨氣可中和“酸浸”時加入的過量鹽酸,使Al3、Fe3分別轉化為沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶解在氫氧化鈉溶液中生成NaAlO2。(5)轉化需要加入酸,加入的過量酸,只能是弱酸,故X為CO2。(6)電解Al2O3時,陽極O2失電子生成O2。該工藝流程中,1.00 t煤矸石制得Al2O3的質量為1×106 g×25%×(12%)42.31×105 g,電解時轉移的電子為×61.36×104 mol。答案:(1)提高浸出速率(或提高反應速率)Al3、Fe3(2)SiO2制光導纖維(3)中和酸浸時過量的鹽酸,使Al3、Fe3轉化為沉淀(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)CO2(6)2O24e=O21.36×1043濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質。利用銅鎘渣可生產Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等,其生產流程如圖:如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L1計算):氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2請回答下列問題:(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有_(寫出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強,該流程中“除鈷”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe,“除鈷”中Fe發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是_,加入ZnO的目的是調節(jié)溶液pH,以除去溶液中的鐵元素,調節(jié)溶液pH的范圍為_,“除鐵”操作中的沉淀成分是_(寫化學式)。(4)“電解”操作中,Cd2在_極放電得到金屬Cd,電極反應式是_。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液,用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是_。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒,煅燒后的成分測定如表:元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16則煅燒后所得固體混合物中,鈷氧化合物的化學式是_。解析:(1)升高溫度、增大反應物表面積等均可提高反應速率。(2)因Zn的金屬性比Fe強,故可用Zn代替鐵除鈷。除鈷中Fe與Co2發(fā)生置換反應生成Fe2和Co。(3)H2O2可氧化Fe2,使之轉化為Fe3。根據表格中的數據,可知欲除去溶液中的鐵元素,需加入ZnO調節(jié)溶液pH的范圍為3.25.4,此時Fe3完全轉化成Fe(OH)3 沉淀。(4)電解操作中Cd2在陰極得電子生成單質Cd。(5)從ZnSO4溶液中制備ZnSO4·7H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。(6)由題意知,煅燒后所得固體為鈷氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物,設煅燒后所得固體質量為100 g,結合題表中的數據可知,鈷氧化物中m(O)100 g59.00 g81 g·mol1×80 g·mol1×160 g·mol1×21.302 g,則鈷氧化物中n(O)1.33 mol,n(Co)1.00 mol,故鈷氧化物的化學式為Co3O4。答案:(1)適當升高浸取液溫度(或將銅鎘渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)將Fe2氧化成Fe33.25.4Fe(OH)3(4)陰Cd22e=Cd(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(6)Co3O44(2015·全國卷)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式:_。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性,可將其從“浸渣”中分離?!敖敝羞€剩余的物質是_(寫化學式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_。然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_。(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程_。解析:(1)鹽跟酸反應生成新鹽和新酸,據此可寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式:Mg2B2O5·H2O2H2SO42MgSO42H3BO3??刹扇∩邷囟取⒌V石粉碎增大接觸面積或攪拌等措施,以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁性。“浸渣”中除含Fe3O4外,還含有與H2SO4不反應的SiO2,以及CaO與H2SO4反應生成的微溶物CaSO4。(3)硫酸浸出后的濾液中,含有的主要物質有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等,H2O2具有氧化性,因此加入H2O2溶液可將其中的Fe2氧化為Fe3。由工藝流程圖可知,最后過濾得到含鎂鹽母液,因此調節(jié)溶液的pH約為5,可使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀、Al3轉化為Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后過濾得到含鎂鹽母液,可知粗硼酸中的主要雜質應為硫酸鎂。(5)NaBH4是一種離子化合物,由Na與BH4構成,其電子式為。(6)以H3BO3與Mg為原料可制備單質B,根據反應物的性質結合質量守恒定律可知,其制備過程中反應的化學方程式為2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg3MgO2B。答案:(1)Mg2B2O5·H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化成Fe3使Fe3與Al3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5) (6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO5高氯酸可用于生產高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產高氯酸,同時得到副產物亞氯酸鈉(NaClO2)粗品。已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。高氯酸是迄今為止已知酸中的最強酸,沸點為90 。NaClO2固體受熱易分解。請回答下列問題:(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_,冷卻過濾的目的是_,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。(2)反應器中通入SO2的目的是_。(3)從反應器中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是_(填字母,下同),進一步提純的操作為_。a過濾b重結晶c蒸餾d蒸發(fā)濃縮e蒸干灼燒f冷卻結晶g萃取分液(4)現提供0.1 mol·L1的NaHSO4溶液,請設計實驗方案判斷HSO在溶液中是否完全電離:_。解析:(1)分析流程圖可以看出,反應器中的反應物是NaClO3和濃H2SO4,反應產物是NaHSO4、ClO2、HClO4和H2O,據此可寫出化學方程式。因為NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,冷卻過濾可降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體。因為高氯酸的沸點為90 ,與H2O的沸點相差10 ,所以可通過蒸餾法使之從溶液中逸出。(2)反應器中,NaOH、ClO2與通入的SO2反應生成NaClO2,顯然SO2是作為還原劑把ClO2還原為NaClO2。(3)從溶液中得到晶體需經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的過程,進一步提純的操作為重結晶。(4)若HSO完全電離,則0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中,c(H)0.1 mol·L1,其pH1,因此通過測定溶液的pH可達到實驗目的。答案:(1)3NaClO33H2SO4(濃)=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體高氯酸的沸點比較低,與溶劑H2O的沸點相差10 ,容易從溶液中逸出(2)SO2作為還原劑把ClO2還原為NaClO2(3)dfab(4)用精密pH試紙或pH計測定0.1 mol·L1的NaHSO4溶液的pH,如果pH1,則HSO在溶液中完全電離;若pH>1,則HSO在溶液中不完全電離6五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)制備,工藝流程如圖:請回答下列問題:(1)釩礦石“粉碎”的目的是_。(2)“濾渣1”中除含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外,還含有_(填化學式)。(3)“酸浸”時,若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為_。(4)“濾渣2”的主要成分為MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3,其中生成Al(OH)3的離子方程式為_。(5)若“凈化”時直接加入過量的(NH4)2CO3,可能導致的后果為_。(6)已知濾液1中VO的濃度為0.1 mol·L1,為使沉釩效率達到90%,應調節(jié)NH的最低濃度為_25 時Ksp(NH4VO3)1.6×103,溶液體積變化忽略不計。從綠色化學角度分析,要進一步提高沉釩效率,可采取的措施是_。(7)某興趣小組利用氧化還原滴定法測定V2O5的純度,其原理為2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O。該興趣小組同學準確稱取V2O5產品2.0 g,加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4,并配成250 mL 溶液。取25.00 mL該溶液用0.100 0 mol·L1的H2C2O4溶液滴定,消耗H2C2O4溶液10.00 mL。則V2O5產品的純度為_。解析:(1)釩礦石粉碎是為了增大接觸面積,加快焙燒速率,使焙燒更充分。(2)濾渣1酸浸得到含Mg2、Fe3、VO、Al3的溶液,結合題意及流程圖知,濾渣1中含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3、MgO。(3)“酸浸”時,若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,則其還原產物NO或NO2有毒,會污染環(huán)境。(4)由流程圖知,Al3和CO發(fā)生相互促進的水解反應得到Al(OH)3:2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。(6)25 時Ksp(NH4VO3)c(NH)·c(VO)1.6×103,所以為使沉釩效率達到90%,應調節(jié)NH的最低濃度為0.16 mol·L1,從綠色化學角度分析,要進一步提高沉釩效率,可以采用將母液循環(huán)利用的方法。(7)根據2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O,則250 mL溶液中n(VO)2×0.01 L×0.100 0 mol·L1×0.02 mol,2.0 g V2O5產品中n(V2O5)0.01 mol,m(V2O5)0.01 mol×182 g·mol11.82 g,所以產品的純度為×100%91%。答案:(1)增大釩礦石的比表面積,加快焙燒速率,使焙燒更充分(2)MgO(3)生成氮的氧化物,污染環(huán)境(4)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(5)生成NH4VO3沉淀,使釩的利用率降低(6)0.16 mol·L1將母液循環(huán)利用(7)91%7錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵,90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如圖:已知25 ,部分物質的溶度積常數如表所示:物質Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10133.0×10165.0×10161.0×10115.0×10221.0×1022(1)步驟中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是_。(2)步驟中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:使礦物中的物質充分反應;提供第步氧化時所需要的酸性環(huán)境;_。(3)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3,該反應的離子方程式是_;加氨水調節(jié)溶液的pH為5.06.0,以除去Fe3。(4)步驟中,需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外,還有_;濾渣2的主要成分是_。(5)電解后的廢水中還含有Mn2,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2)1.0×105 mol·L1,則應保持溶液中c(S2)_mol·L1。解析:向碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)中加入硫酸,可以發(fā)生反應生成硫酸鹽,其中具有氧化性的MnO2可以將Fe2氧化為Fe3,調節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來,向濾液中加入硫化銨,可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來,最后對得到的含有錳離子的鹽電解,可以得到金屬錳。(1)加稀硫酸時MnCO3和硫酸反應生成可溶性的MnSO4,并產生二氧化碳和水,反應的化學方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)Mn2易水解,加入過量硫酸,還可以抑制Mn2的水解。(3)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3,反應的離子方程式是MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(4)過濾時的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及漏斗,故還需燒杯;濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(5)MnS的Kspc(Mn2)·c(S2)1.0×1011,為了將Mn2降到1.0×105 mol·L1,則c(S2)1.0×106 mol·L1,即硫化鈉的濃度大于或等于1.0×106 mol·L1。答案:(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)抑制Mn2的水解(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)燒杯CoS和NiS(5)1×1068金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為6、5、4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖所示:已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。回答下列問題:(1)鉬精礦焙燒時,每有1 mol MoS2反應,轉移電子的物質的量為_。(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_,請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法_。(3)操作2的名稱為_。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_。(4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應后,堿浸液中c(MoO)0.80 mol·L1,c(SO)0.04 mol·L1,在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO。當BaMoO4開始沉淀時,SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,如圖為各爐層固體物料的物質的量的百分數()。x_。焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應,若該反應轉移6 mol 電子,則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為_、_。解析:(2)由流程圖可知,鉬精礦焙燒產生的SO2為大氣污染物,其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨,實驗室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。(4)根據Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可計算出MoO開始沉淀時溶液中c(Ba2),再根據c(Ba2)和Ksp(BaSO4)計算出此時溶液中c(SO),進而可求出SO的去除率。(5)根據題圖可知,在爐層序號為6時,MoS2和MoO3的物質的量的百分數均為18%,則MoO2的物質的量的百分數為100%18%×264%。根據反應MoS26MoO37MoO22SO2,則消耗的氧化劑的化學式為MoO3,反應轉移6 mol電子時,消耗MoO3的物質的量為3 mol。答案:(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(3)過濾坩堝(4)94.5%(5)64MoO33 mol9實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質)制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖:已知:四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:室溫時一些物質的Ksp如表所示:化學式Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp8.0×10188.0×10381.8×1011Mg(ClO3)2有較強的氧化性,其還原產物是Cl?;卮鹣铝袉栴}:(1)H2O2的電子式為_。(2)濾渣的成分是_(填化學式)。(3)經測定,D中鐵離子的濃度為1×105 mol·L1,則x為_(已知:lg 50.7)。(4)D中所發(fā)生的化學反應方程式為_,框圖中由D 制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為加熱蒸發(fā);_(請補充);冷卻結晶;過濾洗滌。解析:(1)H2O2屬于共價化合物,電子式為。(2)鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質)中的Fe2被雙氧水氧化生成Fe3,加入適量的BaCl2溶液可以使SO沉淀,加入MgO調節(jié)溶液的pH,根據氫氧化物的溶度積常數可知,可使Fe3沉淀,因此濾渣中含有Fe(OH)3、BaSO4。(3)經測定,D中Fe3的濃度為1×105 mol·L1,c(OH) mol·L12×1011 mol·L1 ,則c(H)5×104 mol·L1,pHlg c(H)3.3。(4)根據溶解度曲線,D中NaClO3與MgCl2反應生成Mg(ClO3)2和NaCl沉淀,化學反應方程式為2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO3)2,Mg(ClO3)2 的溶解度隨溫度的變化較大,由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)2·6H2O 晶體的實驗步驟依次為加熱蒸發(fā);趁熱過濾;冷卻結晶;過濾洗滌。答案:(1) (2)Fe(OH)3、BaSO4(3)3.3(4)2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO3)2趁熱過濾10(2018·肇慶模擬)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4工藝流程如圖:已知:浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_(填離子符號)還原以便固體溶解。該步反應的離子方程式為_(寫一個)。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3,氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_。(3)利用平衡移動原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3轉化成氫氧化物沉淀的原因是_。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是_;使用萃取劑適宜的pH_(填字母)左右。A2.0B3.0C4.0(5)濾液“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×1011、Ksp(CaF2)1.05×1010。當加入過量NaF后,所得濾液_。解析:含鈷廢料中加入鹽酸和Na2SO3,可得到CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3調pH至5.2,可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,向溶液中加入NaF溶液,除去Ca2、Mg2,然后向過濾得到的濾液中加入萃取劑,萃取后溶液加入(NH4)2C2O4,得到CoC2O4。(1)Na2SO3具有還原性,能還原氧化性離子Fe3、Co3,所以浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3、Co3還原,反應的離子方程式為SO2Fe3H2O=SO2Fe22H或SO2Co3H2O=SO2Co22H。(2)NaClO3具有氧化性,能將浸出液中的Fe2氧化成Fe3,自身被還原生成Cl,同時生成水,反應的離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。(3)Fe3、Al3水解導致溶液呈酸性,水解方程式為R33H2OR(OH)33H,CO和H反應,從而促進水解平衡向右移動,產生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)根據流程圖可知,此時溶液中存在Mn2、Co2;由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知,調節(jié)溶液pH在3.03.5之間,可使Mn2完全沉淀,并防止Co2轉化為Co(OH)2沉淀。(5)當加入過量NaF后,所得濾液中0.7。答案:(1)Fe3、Co3SO2Fe3H2O=SO2Fe22H(或SO2Co3H2O=SO2Co22H)(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O(3)因Fe3和Al3(用R3代替)在水溶液中存在平衡R3H2OR(OH)33H,加入Na2CO3后CO與H結合生成難電離的HCO,使水解平衡右移而產生沉淀(4)除去Mn2B(5)0.7

注意事項

本文(2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化工流程)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!