2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案【考綱要求】1. 了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.2. 了解簡單配合物的成鍵情況.考點(diǎn)三：分子空間構(gòu)型 【知識梳理】1.分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.2. 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱舉例說明：分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl3.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABAV形180°極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120°極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形109°28極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形109°28極性極性CH2Cl2直 線三角形V形四面體三角錐V形 H2O【典型例題】5.根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說法正確的是 A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它們都只有鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同6.下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 【變式訓(xùn)練】7.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上考點(diǎn)二：配合物【知識梳理】概念表示條件共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。8.配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.9.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).【典型例題】10.下列不屬于配合物的是ACu(NH3)4SO4·H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2O DNaAl(OH) 411.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道