2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1

2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修11. 【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（ ）Al2O3（作耐火坩堝） KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒劑）Fe2O3（作黃色油漆和涂料）NaHCO3（作食用堿） 鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）Na2O2（作呼吸面具供氧劑）A B C D全部【答案】A考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。2【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A B C D【答案】C【解析】試題分析：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。3【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度【答案】D【解析】試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無(wú)法區(qū)別，A錯(cuò)；純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯(cuò)；純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯(cuò)；小蘇打與醋酸反應(yīng)比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對(duì)。考點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。4【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B NO3-、 Ba2+、K+、 Cl- C Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D NO3-、 K+、SO32-、 H+ 【答案】B考點(diǎn)：離子共存。5【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（ ）A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g 【答案】A【解析】試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒。 6【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應(yīng)          Fe+2H+ = Fe3+H2    BAlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)  Al3+OH- = Al(OH)3 C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ = CO2 +H2OD氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)  Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O【答案】D考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。7【杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（ ）【答案】A【解析】試題分析：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，該分散系為濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，則該分散系為溶液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間，則該分散系為膠體，A項(xiàng)圖示中溶液與濁液錯(cuò)誤，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于某電解質(zhì)的溶液，稀釋的倍數(shù)越大，則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少，電荷數(shù)目越少，則溶液導(dǎo)電能力減弱，故B項(xiàng)正確；向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生反應(yīng)：CO32+ H= HCO3，無(wú)氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO2，產(chǎn)生氣體，故C項(xiàng)正確；向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH=AlO2+H2O，故D項(xiàng)正確；本題選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像問題。8【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）AHCl BNaCl CFeCl3 DNa2SO4【答案】C考點(diǎn)：考查Na的化學(xué)性質(zhì)。9【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為（ ）A11 B 21 C23 D32【答案】C【解析】試題分析：鐵和氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假設(shè)有1摩爾鐵反應(yīng)，則反應(yīng)的鐵離子為2摩爾，生成亞鐵離子為3摩爾，所以已反應(yīng)的鐵離子和未反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量比為2:3，選C?？键c(diǎn)：鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。10【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說(shuō)法正確的是（ ） A分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 C等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液中放出的多 D向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，所以選A；B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以不選B；C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應(yīng)生成等量的氫氣，所以不選C；D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳，不選D?？键c(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。11【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。12【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A淺黃色固體 B可用作供氧劑C與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O作還原劑 D與H2O反應(yīng)時(shí)，放出熱量【答案】C【解析】試題分析：過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)。13【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀B氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀C氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色D氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀【答案】D【解析】試題分析：A、生成的Al（OH）3沉淀不溶于過量的氨水，正確；B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl33NaOH=3NaClFe(OH)3，正確；C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，2Fe3Fe2Fe2，含F(xiàn)e3的溶液為黃棕色，含F(xiàn)e2的溶液為淺綠色，正確；D、氨水呈堿性，亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一會(huì)變?yōu)榧t褐色沉淀，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)及現(xiàn)象。14【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D無(wú)法計(jì)算【答案】C考點(diǎn)：考查鐵、銅及化合物的計(jì)算。15【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】右圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)，說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化【答案】C【解析】試題分析：證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中，A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸汽，能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，B正確；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加強(qiáng)熱也不會(huì)分解，故A處觀察不到石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤D正確；答案選C.考點(diǎn)：鈉的化合物的性質(zhì)16【華師一附中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BCD【答案】D考點(diǎn)：元素及其化合物推斷。17【資陽(yáng)市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。、步驟需加入的試劑A是 （填化學(xué)式）； 、步驟通入的氣體B是 （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式： 【答案】（1）2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 （2）（）HCl；（）Cl2；2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-考點(diǎn)：考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識(shí)。18【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 請(qǐng)回答： （1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略） （2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 （填化學(xué)式）。 （3）裝置B的作用是 。（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 （填字母編號(hào)）。a視線與凹液面最低處相平 b等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平 d讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平 （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol?！敬鸢浮俊?SO32Na2O22Na2SO4O2（2分） 2mol (2分)、（1）（2分）（2）大理石和鹽酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分）考點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測(cè)氣體體積時(shí)讀數(shù)方法。19【赤峰市寧城縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙?，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有_，一定不含有_，可能含有_（以上各空填寫化學(xué)式）【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。20【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：（1）操作是_，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_。（2）試劑是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。（3）固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_(用離子方程式表達(dá))。（4）溶液中鐵元素的存在形式是_，如何用實(shí)驗(yàn)證明：_。 （5）溶液中通入某氣體，該氣體可以是_（任寫一種的化學(xué)式），紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分）（4）Fe2+, （2分）取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。（3分）（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O （2分）【解析】試題分析：（1）操作是分離溶液和固體，用過濾。需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）因?yàn)橐蛛x氧化鋁，所以選擇只有氧化鋁反應(yīng)，而其他物質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)，所以選NaOH溶液；氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。（3）固體中氧化鐵和同和鐵，考點(diǎn)：金屬化合物的分離。21【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y (mol)與試劑體積x (mL)間的關(guān)系曲線如圖所示。試回答：（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是 ；CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）a是_，且c(a)c(b)_（4）原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)_（5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53 g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906】加熱分解，最終剩余0.51 gAl2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示。試通過計(jì)算確定400剩余固體成分的化學(xué)式 。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；（2）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（3）NaOH；1:1；（4）1:1:5；（5）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O考點(diǎn)：鎂鋁化合物的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。