2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析課后達標(biāo)檢測 蘇教版

2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析課后達標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是()A容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線B容量瓶在使用前要檢查是否漏水C可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋D容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在試劑瓶中解析：選C。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，固體或濃溶液溶解或稀釋時會產(chǎn)生熱效應(yīng)，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導(dǎo)致結(jié)果不準確，故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，C不正確。2對1 mol·L1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L1解析：選A。結(jié)合BaCl2=Ba22Cl，Cl濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項錯誤；1 mol·L1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項錯誤。3下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C配制0.10 mol·L1 NaOH溶液(如圖3)D配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時俯視會造成結(jié)果偏高，A不正確；配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。4傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授Thomas J·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()AN×102 mol·L1B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選B。n(Na2R) mol mol，c(Na2R) mol·L1。5取100 mL 0.3 mol·L1的硫酸和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L1解析：選B。容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×20.21 mol，所以c(H)0.42 mol·L1。6下列說法正確的是()A將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))DNa濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO濃度為0.1 mol/L解析：選D。A項中沒有指明狀況，無法確定HCl的物質(zhì)的量，錯誤；B項沒有指明溶液的體積，無法計算Na的物質(zhì)的量，錯誤；C項沒有考慮NH的水解，NH的個數(shù)應(yīng)少于0.5NA，錯誤；D項中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L，正確。7(2018·靖安一模)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g·cm3(此過程中無溶質(zhì)析出)，物質(zhì)的量濃度為d mol·L1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A. B.C. D.解析：選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，根據(jù)c可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M g·mol1 g·mol1，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為，故選C。8(2018·山東師大附中檢測)下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要95 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用托盤天平稱取25.20 g NaCl解析：選B。A項，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；B項，因?qū)嶒炇覠o95 mL容量瓶，應(yīng)選擇100 mL容量瓶；C項，量取5.2 mL的鹽酸應(yīng)選用10 mL的量筒；D項，托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱取25.20 g NaCl。9下列說法中正確的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L1B把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍為3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%解析：選C。A選項，最終溶液不一定為200 mL，錯誤；B選項，3 mol·L1 BaCl2溶液中c(Cl)6 mol·L1，假設(shè)混合后溶液總體積為0.3 L，則混合溶液中的c(Cl)為5 mol·L1；現(xiàn)在總體積無法確定，無法計算其濃度，錯誤；C選項，依據(jù)溶質(zhì)守恒可知正確；D選項，100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量，所以最終溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%，錯誤。10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗編號12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說法不正確的是()A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/LC實驗3中沉淀的質(zhì)量x g為1.398 gD理論上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL解析：選D。分析可知實驗2中Na2SO4過量，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L，A正確。實驗4、5中Na2SO4已反應(yīng)完全，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L，B正確。易知實驗3中Na2SO4過量，沉淀的質(zhì)量為0.10 mol/L×0.06 L×233 g/mol1.398 g，C正確。恰好完全反應(yīng)時，設(shè)消耗的BaCl2溶液的體積為V，則0.10 mol/L×V0.15 mol/L×0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D錯誤。二、非選擇題11根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH，則可求出此溶液中_為 _。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標(biāo)準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。解析：(1)n，c，c。(2)1an(NaOH)n(H2O)，w×100%。(3)設(shè)水為1 L，則質(zhì)量為1 000 g，則V(HCl)500 L，m(HCl)×36.5 g·mol1，w×100%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L12. “84消毒液”能有效殺滅細菌和病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_。A選用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g解析：(1)c mol/L mol/L4.0 mol/L。(2) 4.0 mol/L×0.1 Lc×(0.1×100) L，c0.04 mol/L。(3)A.應(yīng)選用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；Dm(NaClO)0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g·mol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻。請回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_(填字母序號)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步實驗的操作是_。(3)第步實驗的操作是_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時仰視溶液的凹液面_。解析：(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L×3.0 mol/L0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol÷18 mol/L16.7 mL，故選用25 mL的量筒；(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏??；容量瓶殘留有少量的水，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏??；定容時仰視溶液的凹液面，體積偏大，濃度偏小。答案：(1)16.7B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小B無影響C偏小D偏小14已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(3)物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 mol·L1。(混合后溶液的體積變化忽略不計)解析：(1)根據(jù)c可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)w。(2)令硫酸與水的體積都為V L，則混合后溶液的總體積為2V L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為0.5c1 mol·L1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 mol·L1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 g·cm3，物質(zhì)的量濃度大于c2 mol·L1。答案：(1)(2)0.5c1(3)大于大于15(2017·高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準溶液滴定Cu2 (離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 解析：由中生成AgCl的質(zhì)量，可計算出1.116 0 g樣品中Cl的物質(zhì)的量n(Cl)；由可計算出1.116 0 g樣品中Cu2的物質(zhì)的量n(Cu2)，根據(jù)電荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式。答案：n(Cl)n(AgCl)××4.800×103 mol，n(Cu2)n(EDTA)×0.080 00 mol·L1×30.00 mL×103L·mL1×9.600×103 mol，n(OH)2n(Cu2)n(Cl)2×9.600×103 mol4.800×103 mol1.440×102 mol。m(Cl)4.800×103 mol×35.5 g·mol10.170 4 g，m(Cu2)9.600×103 mol×64 g·mol10.614 4 g，m(OH)1.440×102 mol×17 g·mol10.244 8 g，n(H2O)4.800×103 mol。abcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311，化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。