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2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天

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2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天

2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天 1.根據(jù)化學(xué)方程式考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計算,及外界條件對反應(yīng)速率的影響:題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進行有關(guān)計算并判斷某些外界條件變化對反應(yīng)速率的影響,解題關(guān)鍵在于:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應(yīng)速率,反之則減慢。 2.外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(相當于活化分子濃度)決定的,而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。此外:活化能大,反應(yīng)速率慢,改變活化能能改變化學(xué)反應(yīng)速率,如催化劑改變反應(yīng)的活化能,因此,催化劑能改變反應(yīng)速率。(而活化能的大小對反應(yīng)熱沒有影響) 3.焓變、熵變都是判斷反應(yīng)能否進行的依據(jù),但都不是唯一依據(jù)。還可利用ΔH -TΔS 的符號來判斷恒溫、恒壓條件下反應(yīng)的方向:ΔH -TΔS<0時,反應(yīng)自發(fā)進行;ΔH –TΔS = 0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài);ΔH–TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行?;瘜W(xué)反應(yīng)體系的焓變減少(ΔH<0)和熵變增加(ΔS>0)都有利于反應(yīng)正向進行。 補差糾錯 1.一定條件下,可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g);△H>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;?、谠黾臃磻?yīng)物C的用量;?、劭s小反應(yīng)體系的體積;?、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 A.①②③④   B.①③     C.①②     D.①③④ 2.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H <0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t A.點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大 B.點 c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 C.點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大 D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大 ●常見錯解:C ●正確答案:AB 3.下列說法錯誤的是 A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程 B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小 C.借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程 解題規(guī)范 以下是著名的碘時鐘實驗: 已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng) ①IO3- +3HSO3-= 3SO42-+ 3H+ + I-(慢) ②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) ③I2 +HSO3-+ H2O = 2I- +SO42- +3H+(快) 分別配制下面三種溶液。 溶液A:0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500mL。 溶液B:0.45g亞硫酸鈉配成溶液,稀釋到500mL。 溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25mL冷水,攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸,趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸,最后也稀釋到500mL。 溶液 D:200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E:225mL水+25mLA液+50mL C液 試回答下列問題、 (1) 根據(jù)實驗原理,化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_________________。(填①、②、③) (2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______.(選填:I-、HSO3-、H+、IO3-) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色______(填:D、E) (4) 為研究溫度對反應(yīng)速度的影響 準備三份E液(各300mL,配法同上)、用三支量筒分別量取50mL B液,同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。 a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右,b、第二份維持在室溫,c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是___________。(填:a、b、c) 考前贏分第8天 愛練才會贏 前日回顧 1.下列敘述正確的是 A.由兩種元素構(gòu)成的共價化合物所含的化學(xué)鍵都是極性鍵 B.兩種元素原子間形成的共價鍵都是極性鍵 C.離子化合物的熔點一定比共價化合物高 D.一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 2.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布,在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮,這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol,而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是 A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢,所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定 B.高聚氮晶體屬于原子晶體 C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N-N) = 1∶3 D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用 當天鞏固 1. 在一定條件下,可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 ;ΔH<0,達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是 A.加催化劑,υ正、υ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,υ正、υ逆都增大,且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) C.降溫,υ正、υ逆都減小,且υ正減小的倍數(shù)大于υ逆減小的倍數(shù) D.加入氬氣,υ正、υ逆都增大,且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) 2.某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0

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