2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷A（含解析）新人教版必修1

2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷A（含解析）新人教版必修11【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測(cè)試】下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的C氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28gD1molH2O約含有602×1023個(gè)水分子【答案】D【解析】試題分析：摩爾是七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1，B錯(cuò)誤；氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol,C錯(cuò)誤；根據(jù)N=nNA可知1molH2O約含有602×1023個(gè)水分子，D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)。2【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出D為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 （ ）A溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性 【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)基本概念的判斷4.【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B向小試管中加入100mL稀鹽酸C用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸【答案】A【解析】試題分析：量取5.2ml的鹽酸，遵循大而近的原則用10ml量筒，A正確；小試管中液體不能超過1/3，B錯(cuò)誤；托盤天平只能量取25.1g固體，C錯(cuò)誤；配制50mL0.1 mol/L的鹽酸，需要用50nl容量瓶，D錯(cuò)誤；答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作5【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（ ）ANa2CO3·10H2O Na2CO3 B鹽酸 液氮C石油 冰 D碘酒 干冰【答案】B【解析】試題分析：A、二者都是化合物，錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，液氮是液態(tài)氮?dú)猓瑢儆趩钨|(zhì)，正確；C、石油是混合物，冰是化合物，錯(cuò)誤；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，屬于化合物，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查混合物、化合物、單質(zhì)的判斷6【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）A同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比B同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比D同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 【答案】B考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論。7【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A21：5B11：3C3：1D4：1【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故選：D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積【答案】C9 【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA C11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA D通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA【答案】D【解析】試題解析：標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，無(wú)法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量C=0.01mol，含鈉離子0.02mol，故B錯(cuò)誤；外界條件未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；CO2是三原子分子，NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3NA，故D正確。考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算10【吉林省長(zhǎng)春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br【答案】B【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。所以根據(jù)（1）可知還原性：I>Fe2+；根據(jù)（2）可知還原性：Fe2+>Br；所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I>Fe2+>Br.故選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查微粒的還原性大小的比較的知識(shí)。11【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】下列電離方程式正確的是ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH2SO4=H2+SO42-【答案】C【解析】試題分析：ANaHCO3= Na+ HCO3- ，錯(cuò)誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH- ，錯(cuò)誤；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42正確；DH2SO4=2H+SO42- ，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電離方程式的書寫。12【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）AHClB Cl2 C NaHCO3D CO2 【答案】D考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類及溶液的導(dǎo)電性的知識(shí)。13【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測(cè)試】將一定體積密度為132g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（ ）A239% B110% C135mol/L D567mol/L【答案】D【解析】試題解析：根據(jù)題意，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原氯化鋇溶液的質(zhì)量，由此可知：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量；設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，再設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl       98    233       x     233g     x=98g 所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=421%根據(jù)c=解得原硫酸溶液濃度為67mol/L考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。14【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A 蒸發(fā)B 萃取 C 過濾D 蒸餾【答案】D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作15【黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2、SO42、OHBNa、H、Cl、HCO3CK、Ag、NO3、ClDK、Cu2、SO42、NO3【答案】D【解析】試題分析：A Mg2、OH會(huì)形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；B H、HCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存，錯(cuò)誤；C Ag、Cl會(huì)形成AgCl沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；DK、Cu2、SO42、NO3不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。16. 【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3x4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（ ）A MFe2O4表現(xiàn)了還原性 BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性C SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)【答案】B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)17【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1） 以下物質(zhì)：NH3 BaCO3固體 酒精 鹽酸 Cu NaCl晶體 純醋酸能導(dǎo)電的是 （填編號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有 。 （2）9g H2O分子所含氫原子數(shù)與 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所含氫原子數(shù)相等；（3）同溫同壓下，06mol O2與96g O3的原子個(gè)數(shù)比為 ，體積比為 ?！敬鸢浮浚?） （2） 56（3）2:1 3:1考點(diǎn)：主要考查電解質(zhì)概念、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間換算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。18.【鹽城市時(shí)楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：_、_、_；（2）如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去） 填寫以下儀器的名稱：D ，J ； 用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？ ，解釋其原因 ； 蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是           ，儀器J的冷凝水應(yīng)該 進(jìn) 出（填寫a、b）。【答案】（1）BaCl2、 Na2CO3、 HCl； （2）分液漏斗，冷凝管； 不能，水與酒精互溶；防止液體暴沸；b、a考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純19【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】(). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:（1）至少存在 種離子（2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl）范圍是 mol/L（若存在Cl- 則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式： ()實(shí)驗(yàn)室要用98%（=1.84 g·cm3）的硫酸配制3.68 mol·L1的硫酸溶液500mL（1）計(jì)算所需98%的硫酸 mL。（2）要配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）： .量筒 燒杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 膠頭滴管 錐形瓶 玻璃棒 （3）若配制3.68mol·L1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。A濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了【答案】4 一定 0.4mol/L Fe3+3OH-=Fe(OH)3；().（1）100mL （2）；（3）B、C。硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，則濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，因此使所配溶液的濃度偏低，正確； D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，所以溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子存在的鑒定、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制及誤差分析的知識(shí)。20 【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：模擬海水低濃度溴水較高濃度溴水氧化一系列富集過程溴的CCl4溶液操作溴單質(zhì)操作（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱，操作 、操作 ；（2）在富集過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B2H2S+SO2 = 2H2O+3S CAlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaClDCl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O（3）實(shí)驗(yàn)前檢測(cè)分液漏斗沒有問題，但在操作的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因是 ；（4）下列說法正確的是 。A操作中，可以用酒精代替CCl4B操作中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應(yīng)該趁熱補(bǔ)加C操作中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底D操作中，冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出【答案】（1）萃取分液（只寫“萃取”或只寫“分液”1分） 蒸餾（2）B（3）沒有打開分液漏斗頸部的玻璃塞，或沒有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。（4）D考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)溴提取實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。21【黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況： 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：。被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。（3）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。【答案】（1） ； （2） 5/8 （1分） NA （1分） 。（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 。（5） HCO3- + H+= H2O+CO2 。（3）在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)O2+4HI=2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比較是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）向NaHSO4溶液