高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第7章 第3講《化學(xué)平衡移動(dòng)》

第3講化學(xué)平衡移動(dòng)考綱解讀1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由_向_的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正_v逆，平衡不移動(dòng)。(3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是什么？2某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？考點(diǎn)二影響化學(xué)平衡的外界因素1影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向_方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向_的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變減小壓強(qiáng)向_的方向移動(dòng)改變壓強(qiáng)溫度升高溫度向_反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向_反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑2.勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_的方向移動(dòng)。3改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？4升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，此時(shí)放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會(huì)減小嗎？5. 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是()AZ、W為氣體，X、Y中之一為氣體BZ、W中之一為氣體，X、Y為非氣體CX、Y、Z皆為氣體，W為非氣體DX、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體6將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺(1)壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 <T<80 ；若對(duì)體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPa<p<60 MPa。(3)我們?cè)诜治龌瘜W(xué)平衡移動(dòng)對(duì)顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時(shí)，有時(shí)我們可以給自己建一個(gè)平臺(tái)，“假設(shè)平衡不移動(dòng)”，然后在此平臺(tái)的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案。從內(nèi)外因的關(guān)系看外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1解析化學(xué)平衡移動(dòng)題目的一般思路2化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓 原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小 (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。4需注意的問(wèn)題移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似。【例1】向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。(2)t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。(3)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是?！纠?】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/L c(Y)/molL1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像1圖像類型(1)濃度時(shí)間圖：此類圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。如AB AB反應(yīng)情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。(2)速率時(shí)間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。(3)含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(4)恒壓(溫)線(如圖3所示)：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型如下所示：(5)其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的點(diǎn)是3，表示v正<v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正=v逆。2解題步驟3技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！纠?】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2【例4】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()A圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的H增大C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小【例5】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)H>0，平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正 確的是()Ap1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【例6】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H>0B在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向1借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：QcQc2利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。【例7】已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)?！纠?】2010天津理綜10(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_。高考題組一化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率求算1可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415C達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等2在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5% B10% C15% D20%3電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()4據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)2NO2(g) N2O4(g)H<0(紅棕色) (無(wú)色)()(3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0正、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化()62010福建理綜23(4)一定條件下，甲(NH3)在固定體積的密閉 容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和高考題組二化學(xué)平衡圖像7反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加8各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是()CH3COOH HCH3COOFeCl33KSCN Fe(SCN)33KClN2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)2NH3(g)6H2(g)2CO2(g)H>09在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 如圖所示，符合圖像的正確的判斷是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中常見(jiàn)錯(cuò)誤例析考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.(1)2ZY3X(2)0.067 molL1min1或mol/(Lmin)或mol(Lmin)1(3)正、逆反應(yīng)同時(shí)2(1)B2H66H2O=2H3BO36H2(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)K5.71010 molL1 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P326改編)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 molL1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 molL1。下列有關(guān)判斷正確的是()Axy<zB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率增大DC的體積分?jǐn)?shù)下降2(選修4P327)對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3(必修2P532)工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500 下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等4(選修4P328)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A0.40 molB0.20 molC小于0.20 molD大于0.20 mol，小于0.40 mol能力提升訓(xùn)練1向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1 時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是()A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B平衡不發(fā)生移動(dòng)CI2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度較小D改變條件前后，速率圖像如圖所示2一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是()A用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.12a) molL1min1B當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)3將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol。此時(shí)若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量()A為0.3 molB為0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol且小于0.3 mol4在一定條件下，向兩個(gè)容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分別達(dá)到平衡(PCl5 PCl3Cl2,2NO2 N2O4，均為氣態(tài))后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個(gè)容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又達(dá)到平衡時(shí)PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%，則下列關(guān)系中正確的是()Ab>a>c Bc>a>bCa>b>c Dabc5對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A B C D6已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是()7下圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)反應(yīng)2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H>0的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線圖，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()8. 已知可逆反應(yīng) aAbB cC中，物質(zhì)的含量R%(A% 和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)9反應(yīng)mA(s)nB(g) pC(g)H<0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化(p)的0關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()mn>p；x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；n>p；x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有10反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)。(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。11向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T )，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(2)x_；(3)T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)；(4)下列說(shuō)法正確的是()A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 molL1<c(A)<1.56 molL112恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 molL1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)x_。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)_。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1溫度壓強(qiáng)濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)3(1)>(2)(3)<考點(diǎn)二1正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小氣體體積增加平衡不移動(dòng)吸熱放熱平衡不移動(dòng)2減弱這種改變深度思考1外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動(dòng)。2(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動(dòng)的。3不一定提高，不能把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。4不會(huì)。因?yàn)樯邷囟葀吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，直至建立新的平衡。降溫則相反。5C6.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)0.02 molL1s1(2)減小壓強(qiáng)2 mol(3)升高溫度放熱反應(yīng)(4)2A(g)B(g) 3C(g)H2.5Q kJmol1(5)【例2】C【例3】C【例4】A【例5】B【例6】D規(guī)律方法1正>化學(xué)平衡狀態(tài)逆<2吸放熱【例7】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%【例8】(1)>(2)0.04 molL10.16 molL1min1真題重組規(guī)范集訓(xùn)1C2C3A4B5(1)(2)(3)6ac7B8D9D課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1D2.C3.D4.D能力提升訓(xùn)練1D2.B3.C4B5A6.C7.A8.B9.B10(1)放(2)不(3)不(4)減小11(1)50%(2)1(3)2(4)C12(1)0.6 molL1min1(2)3(3)21(4)BC(5)2.4 mol(6)n(A)n(B) - 18 -