2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一 新人教版考綱要求1.知道鈉及其氧化物的性質(zhì)。2.知道從海水中提取鎂的過(guò)程，熟記鎂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其用途。3.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題?？键c(diǎn)一鈉1物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)比水_，比煤油_100 2化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)反應(yīng)特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。1金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。特別提醒鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。3Na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浮在水面上熔化成閃亮的銀白色小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液5有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1) 有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)。(4)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。歸納總結(jié)金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉完成下列表格化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)色、態(tài)化學(xué)式陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2OO22Na2O2重要用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1 mol·L1的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為NA7過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()ACH3COO BSO CCO DHCO(1)Na2O2的電子式為Na2Na，O是個(gè)原子團(tuán)。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性?？键c(diǎn)三鎂的提取和性質(zhì)1鎂的提取(1)鎂的存在：自然界中的鎂主要以_的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為_(kāi)。(2)鎂的提取過(guò)程9寫(xiě)出上述的離子方程式或化學(xué)方程式。10寫(xiě)出利用海邊大量的貝殼制成石灰乳的化學(xué)方程式。11為什么要在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O獲得MgCl2?2鎂的性質(zhì)12鎂在常溫下為什么具有抗腐蝕性？13鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？14冶煉金屬鎂時(shí)為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?有關(guān)過(guò)氧化鈉的定量計(jì)算1Na2O、Na2O2分別與H2O反應(yīng)后濃度的定量分析思考等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什么關(guān)系？二者溶液的質(zhì)量差是否相等？歸納總結(jié)(1)Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液的質(zhì)量差相等。,(2)Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時(shí)，所得NaOH相等，同時(shí)消耗的水也相等，溶劑也相等，故二者物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等?！纠?】往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙2Na2O2跟H2O、CO2反應(yīng)的減量計(jì)算技巧(1)Na2O2固體中滴入水，固體質(zhì)量的變化2Na2O22H2O=4NaOHO2m 2×18 g 32 g 2×18 g32 g,4 g2×78 g 4×40 g 4×40 g2×78 g,4 g(2)Na2O2吸收CO2時(shí)，固體質(zhì)量變化2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m2×78 g 2×106 g2×106 g2×78 g56 g2×44 g32 g 2×44 g32 g56 g(3)Na2O2吸收CO2時(shí)，氣體體積差量2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 L 1 L 2 L1 L1 L【例2】物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 () A110 B690C341 D3323Na2O2跟CO、H2的反應(yīng)(在有足量O2存在的條件下)的計(jì)算技巧2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))歸納總結(jié)凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。,中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：,(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；,(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例3】取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11過(guò)氧化鈉與探究實(shí)驗(yàn)【例4】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。(1)某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_。(2)檢驗(yàn)樣品中還有過(guò)氧化鈉的方法是_?！纠?】某課題研究小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有少量水存在時(shí)，Na2O2可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2。為了探究“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?。?qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_。(2)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是_，其作用是_；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_。(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。(4)試管中的NaOH溶液的作用是_。(5)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_(填字母)。a大理石b小蘇打c燒堿d鹽酸 e稀硫酸 f稀硝酸高考題組一有關(guān)Na、Na2O、Na2O2參與的離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)及其結(jié)構(gòu)1判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2Na2O22H2O4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(xx·上海，18A)(2)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2Na2O2H2O=2Na2OHO2()(xx·天津理綜，5B)(3)鈉與水反應(yīng)NaH2O=NaOHH2()(xx·廣東理科基礎(chǔ)，30A)(4)用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH()(xx·江蘇，3A)(5)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子()(xx·大綱全國(guó)卷，12D)(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(xx·山東理綜，13B)(7)Na2O2的電子式為Na··Na()(xx·課標(biāo)全國(guó)卷，7A)高考題組二鈉及其氧化物的綜合應(yīng)用2過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA3(xx·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>>C>> D>4(xx·上海，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子5(xx·全國(guó)理綜，13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2高考題組三有關(guān)鈉及其氧化物參與的元素綜合推斷6(xx·四川理綜，27)已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_(kāi)。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。高考題組四鎂及其化合物7(xx·上海，22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g8(xx·廣東理綜，10)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體9海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)4×1015 t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如下圖所示。寫(xiě)出圖中(1)貝殼主要成分的化學(xué)式_。(2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。10Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡(jiǎn)析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。_；_。11現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3可供選擇的裝置和藥品如下所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問(wèn)題：(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別是_；(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))_；(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？_，原因是_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性D鈉應(yīng)保存在煤油中2某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過(guò)濾，洗滌；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾，得到含結(jié)晶水的晶體；將所得晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(2)在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)回答下列問(wèn)題(1)將少量碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸中現(xiàn)象_，反應(yīng)的離子方程式：_。向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，過(guò)程中的現(xiàn)象：_。寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：_。(4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95 g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；旌衔镏刑妓徕c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。能力提升訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D2下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水3將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球浮在液面上四處游動(dòng)B有氣體產(chǎn)生C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁4下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑5為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同6將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃?xì)怏w，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加W g，則氣體可能是H2、CO、CO與H2混合氣體、甲醛、乙二醇蒸氣中的() A只有 B只有C只有 D二、不定項(xiàng)選擇題7某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na8下列判斷正確的是()A可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為無(wú)色95.6 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為()A8.2 g B8.8 g C6.4 g D11 g10.2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A2.1 g B3.6 g C7.2 g D無(wú)法確定11下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是()A鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)B鈉在空氣中燃燒生成Na2OC鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰D鈉的密度比水小，溶點(diǎn)高于100 三、非選擇題12(1)用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.反應(yīng)放熱。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是_。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_。13呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_(kāi)。(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_(kāi)。(4)你認(rèn)為選用_作補(bǔ)氧劑更合適，理由是_。14鈉在空氣中燃燒(如圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)碳。(1)請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是假設(shè)_；假設(shè)_；假設(shè)_。(2)為確認(rèn)假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 用打孔器取金屬鈉的原因是_； 產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為_(kāi)。15(xx·海南，14)鎂化合物具有廣泛用途。請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_(填化學(xué)式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中正確的是(填序號(hào))。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJ·mol1答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1銀白小大低于2Na2ONa2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2H=2NaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH23 鈉的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)考點(diǎn)二 (從左至右，從上至下)21白色固體淡黃色固體Na2ONa2O21212是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O考點(diǎn)三1(1)化合態(tài)1.8×1015 t22MgO22MgOMgCl2MgCl23MgN2Mg3N2Mg2H=Mg2H2MgCuSO4=MgSO4Cu2MgCO22MgOC深度思考1鈉是活潑的金屬，能與H2O、CO2反應(yīng)沙子2Na2ONaOH潮解Na2CO33c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b4解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀，中Ca2HCOOH=CaCO3H2O。5(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H26AD7(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22SO2=2Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，因?yàn)镕eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)也會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)Na2O2與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)放出O2，在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。8A9MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2·6H2OMgCl26H2OMgCl2MgCl210CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2。11防止Mg2在結(jié)晶水中水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2。12鎂在空氣中能被空氣中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故鎂在常溫下有抗腐蝕性。132MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC14因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量。規(guī)律方法·解題指導(dǎo)規(guī)律方法1根據(jù)反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOHm 62 g 18 g80 g 62 g2Na2O22H2O=4NaOHO2m2×78 g 32 g124 g【例1】B【例2】C【例3】DC項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)2；D項(xiàng)變?yōu)镃·(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。【例4】(1)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)(2)取少量樣品于一潔凈試管中，再加入適量的水，將帶有火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明樣品中仍有Na2O2【例5】(1)防止Na2O2受潮(2)濃硫酸除去CO2中的水飽和碳酸氫鈉溶液(3)二氧化碳只有在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)(4)除去混在氧氣中的過(guò)量二氧化碳(5)b、e真題重組·規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)×2AC3.C4.B5.C6(1)3ANa2Na(或K2K)(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(3)4NH33O2點(diǎn)燃,2N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)27D8BA項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加熱蒸干得到的應(yīng)該是MgO，故操作錯(cuò)誤。9(1)CaCO3(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O10Mg(OH)2受熱分解，會(huì)吸收大量的熱，使材料的溫度降低不易著火同時(shí)生成的MgO熔點(diǎn)很高，也不易燃11(1)B，目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生；D，目的是除空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生；F，目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)發(fā)生(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化鎂不純?nèi)绻b置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂(4)取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1A2(1)CaCO3高溫,CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2電解,MgCl2(2)D3(1)立即產(chǎn)生氣泡CO2H=CO2H2O開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，隨著鹽酸的加入逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣泡COH=HCO，HCOH=CO2H2O(2)將固體充分灼燒至恒重。2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O(3)向溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(4)55.8%能力提升訓(xùn)練1D2.A3.C4.D5.C6.D7.A8AD9.A10.A11.BD12(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)反應(yīng)開(kāi)始后，取帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管p口處，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明結(jié)論a正確反應(yīng)開(kāi)始前先將導(dǎo)管q口蘸上肥皂水，反應(yīng)開(kāi)始后q口有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明b結(jié)論正確(合理即可)解析檢驗(yàn)O2常用使帶火星的木條復(fù)燃的方法，要證明反應(yīng)放熱，觀察裝置可以推測(cè)錐形瓶的作用，得出利用錐形瓶?jī)?nèi)空氣膨脹來(lái)證明反應(yīng)放熱。13(1)4KO22CO2=2K2CO33O2(2)35(3)13(4)KO2等量的KO2和Na2O2，KO2釋放出的氧氣多14(1)金屬鈉上有沒(méi)擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳酒精不完全燃燒生成的碳酒精燃燒產(chǎn)生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應(yīng)生成的碳(2)取得較純的Na2NaCO2CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或Na2O22Na=2Na2O)解析(1)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)環(huán)境可知生成的黑色物質(zhì)只能是碳單質(zhì)。產(chǎn)生碳單質(zhì)的原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應(yīng)。(2)要想證明黑色的碳單質(zhì)是CO2與鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃燒，所以用打孔器取金屬鈉，其表面不會(huì)有殘留的煤油。15(1)MgOMg3N2和C(2)22CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2MgCl2(3)