2022年高二化學《原電池工作原理》學案

2022年高二化學原電池工作原理學案【教學目標】：1、 體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；2、進一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式.【復習回顧】：1、原電池是將_的裝置。2、組成原電池的條件（1）_。（2）_（3）_ _（4）原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_ 反應(yīng)。3、如圖所示，組成的原電池：（1）當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是 （正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)； Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_ _,該反應(yīng)是_反應(yīng)。電池總反應(yīng) 。（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時： Zn電極是負極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)是_反應(yīng)。 電池總反應(yīng) ?！菊n堂探究】一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究實驗現(xiàn)象：有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過分析：改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？鹽橋的作用：（1）_ _。（2）_ _。上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。負極（鋅片）： _ （_反應(yīng)） 正極（銅片）：_ （_反應(yīng)）電池反應(yīng)（總化學方程式）_電池符號： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu _極 鹽橋 _極二、由兩個半電池組成原電池的工作原理（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。在這類電池中，用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。（2）原電池的正負極的判斷方法根據(jù)電子流動方向 電子流出的極_極 電子流入的極_極根據(jù)電流流動方向 電流流出的極_極 電流流入的極_極根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的流向 陽離子移向 極 陰離子移向 極根據(jù)電極材料 較活潑的電極材料_極 較不活潑的電極材料_極根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng)的極_極發(fā)生還原反應(yīng)的極_極根據(jù)電極增重還是減重 工作后質(zhì)量減少的電極_極工作后質(zhì)量增加的電極_極根據(jù)電極有氣泡冒出 工作后，有氣泡冒出的電極為_極（4）電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇（電池的電極必須導電）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽離子。活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨棒作正極金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負極，PbO2作正極惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt【達標檢測】：1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ）A 移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B 移向Cu 極，陰離子移向Zn 極C 和陰離子都移向Zn極 D 和陰離子都移向Cu 極2、下列裝置中電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）3.、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A.構(gòu)成原電池的正負極必須是兩種不同的金屬 B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 C.原電池中的電子流出的一級是負極，該極被還原 D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極4、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 ( )Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b .> d Db > d > c > a 5、將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列各敘述正確的是( ) A. 負極有Cl-逸出，正極有H+逸出 B. 負極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 ( )7、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài)C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜8、請根據(jù)氧化還原反應(yīng) :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計成原電池。你有哪些可行方案?畫出裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液、寫出電極反應(yīng)。課后反思：