2020年中考化學專題訓練 化學方程式的書寫與應用（無答案）

化學方程式的書寫與應用1實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2g試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出具體計算過程）2小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是g（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）3實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時溶液的pH為（2）圖中m=g（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？4欲測定某鋅銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：實驗次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氣體質量/g0.08m0.04請回答下列問題并計算：（1）第二次實驗時生成氣體質量m=克；（2）計算該合金樣品中銅的質量分數5向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g請計算：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數（2）最后所得溶液中溶質的質量分數6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應）化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應恰好完全反應請回答下列問題：（1）反應的化學方程式為；（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為；（4）所加氫氧化鈣的質量為；（5）溶液b中溶質的質量分數為；（6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為7為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會氮氣（樣品中其它不與稀硫酸反應）（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2）（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由8請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算（1）生成氫氣g；（2）合金中銅的質量分數是；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）9為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數據如表反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量純堿樣品的質量/g燒杯和其中混合物的質量/g12012127.6請計算：（1）該反應生成二氧化碳的質量為g（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少（請寫出計算過程）10向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示，完成以下問題：（1）生成沉淀的質量是g；（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？11實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示當滴入碳酸鈉溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液（提示：20時，氯化鈉溶解度為36克）12某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S求理論上得到NaHSO3溶液的質量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）13小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為g（保留一位小數）（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳該水垢中碳酸鈣的質量分數為多少？14Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行：第一步反應為：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；第二步反應為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量反應過程中產生的氣體質量與加入的鹽酸質量的關系如圖所示：（1）反應中最多可以產生CO2g（2）求Na2CO3溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）（相對原子質量：C12 Na23 H1 O16）15某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止各步稱量數據見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）除凈涂層后的生鐵樣品質量/g11.5燒杯的質量/g32.5所加稀鹽酸的質量/g200.0反應后燒杯及所盛物質的總質量/g243.6請回答下列問題：（1）反應中產生氣體的質量是g（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數的測定結果，沒有影響的是（填寫序號）A、加入的稀鹽酸不足量B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈16某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2請回答下列有關問題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：（計算結果保留1位小數）生成氫氣的體積（氫氣=0.09g/L）反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數17根據如圖所示信息進行計算：（1）加入稀硝酸的質量為g（2）所用稀硝酸溶質的質量分數？18將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克試計算：（1）混合氣體中甲烷的質量（寫出完整的計算過程）（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為19某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g（1）反應中生成g二氧化碳，此反應的基本反應類型為；（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數20硫酸是化工生產中最重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產生的硫酸的用途極廣，常用于生產化肥，冶煉金屬、農藥、制藥等工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO3H2SO4（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是：在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A、立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液B、立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba（OH）2當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH=（不考慮其它物質的影響），求化工產品 中殘留Ba（OH）2質量21向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl2溶液的質量關系如右圖所示，試計算：（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為g（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數22小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是（填序號）（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應計算NaOH溶液中溶質的質量分數23某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g請你根據以上數據計算：（1）所用鹽酸的溶質質量分數（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為多少？24某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質現取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請計算：（1）樣品中氫氧化鈉的質量（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數25將60g K2CO3溶液與108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反應過濾后所得濾液的質量為149g請計算：（已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3）（1）反應生成沉淀的質量（2）所得濾液中溶質的質量分數（3）若將50g 20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質量是多少？26某碳酸鎂樣品含有少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液請計算：（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數是多少？（2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？27某興趣小組需要配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3需要量取mL（保留一位小數）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是（2）在如圖中，畫出燒杯內溶液的pH值變化圖象（標出Na2CO3溶液的質量）（3）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）28造紙廠生產會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示（1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質量為g（2）計算廢水中氫氧化鈉的質量分數29已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示已知：溫度t1時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2（1）根據化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量（2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數（精確到0.1%）30電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸（1）實驗過程中，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是（2）某次實驗中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質的質量分數為（3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當通電反應到所剩溶液中的含水量為98%時，可制得多少克氫氣？