（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五）

（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 專項(xiàng)突破練（五）1已知：25 時(shí)，Kb(NH3·H2O)1.8×105。 該溫度下，用 0.100 mol·L1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol·L1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()AHA為強(qiáng)酸Ba10C25 時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×109D當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH)c(A)答案 B解析水溶液中l(wèi)g 12，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.1 mol·L1，所以HA為強(qiáng)酸，A正確；lg 0時(shí)溶液顯中性，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a10，B錯(cuò)誤；25 時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為，C正確；當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH)c(A)，D正確。2(2018·浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期)室溫下，將0.10 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH)，下列說法正確的是()AM點(diǎn)所示溶液中c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)BN點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HClCQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DQ點(diǎn)所示溶液中c(NH)> c(Cl)> c(NH3·H2O)> c(OH)> c(H)答案 B解析M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl，B正確；恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，C錯(cuò)誤；Q點(diǎn)溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(Cl)，正確的離子濃度大小為c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。3(1)(2017·寧波新高考適應(yīng)性考試)25 時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl)0.36 mol · L1，則混合溶液中c (NH3·H2O)_mol· L1。(25 時(shí)，NH3·H2O的Kb1.8×105)(2)水的電離平衡曲線如圖所示。Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2 )。T2 時(shí)1 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_mol·L1。M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。25 時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。答案 (1)2×103(2)1×1013堿性促進(jìn)解析(1)氯化銨溶液中加入氨水溶液至中性，則c(H)c(OH)1×107mol·L1，根據(jù)電荷守恒得：c(Cl)c(NH)0.36 mol·L1，結(jié)合氨水的電離方程式可知：Kb1.8×105，c(NH3·H2O)2.0×103 mol·L1。(2)溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 時(shí)1 mol·L1的NaOH溶液中，c(OH)1 mol·L1，c(H)1013 mol·L1，則由水電離出的c(H)1×1013mol·L1；M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈堿性；25 時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離。4(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。(2)25 時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka1.75×105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0.010 mol·L1，平衡時(shí)c(H)是多少？醋酸的電離度是多少？答案(1)<(2)不變，Ka不隨濃度變化而變化。c(H)為4.18×104 mol·L1，醋酸的電離度為4.18%。解析(1)設(shè)兩種濃度的氨水中NH3·H2O的電離度分別為1、2，則10·，溶液濃度越小，電離度越大，即1<2，所以c1<10c2。(2)Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但Ka不變。設(shè)平衡時(shí)c(H)c(CH3COO)x mol·L1，則c平(CH3COOH)0.010 mol·L1x mol·L1，Ka1.75×105，解得x4.18×104，×100%4.18%。5下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )。弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOHK1.8×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.3×107K25.6×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.5×103K26.2×108K32.2×1013回答下列問題：(1)升高溫度，會(huì)_(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，則它們酸性強(qiáng)弱的順序是_。(4)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25 時(shí)，c mol·L1的CH3COOH的電離度為。試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K_。答案(1)促進(jìn)增大(2)K值越大，溶液的酸性越強(qiáng)(3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO(4)(或)解析(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以溶液的酸性越強(qiáng)。(3)電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對(duì)于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO)c(H)c mol·L1，溶液中c(CH3COOH)c(1) mol·L1，則電離常數(shù)K。6下表是25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8×105Ka3.0×108Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka15.9×102Ka26.4×105(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_NaClO，兩溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填字母)。A滴加少量濃鹽酸B微熱溶液 C加水稀釋D加入少量醋酸鈉晶體(4)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此時(shí)溶液的pH_。(5)用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)； 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_； V1和V2的關(guān)系：V1_(填“”“”或“”)V2。答案(1)c(K)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)(2)>(3)BC(4)5(5)0.1 mol·L1醋酸溶液 <解析(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液是草酸氫鉀，溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于水解程度，因此該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H), c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，則兩溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)加入鹽酸，抑制醋酸的電離，電離程度降低，A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，醋酸的電離程度增大，B正確；加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸電離程度增大，C正確；加入醋酸鈉，CH3COO濃度增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，D錯(cuò)誤。(4)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H)Ka·c(CH3COOH)/ c(CH3COO)105mol·L1，則此時(shí)溶液的pH5。(5)醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，開始時(shí)鹽酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴定鹽酸；鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制強(qiáng)于醋酸，因此滴定前，0.1 mol·L1CH3COOH溶液中水電離出的c(H)最大；CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強(qiáng)酸，滴定到pH7時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，V1<V2。7某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c _mol·L1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟：(a)檢查裝置(圖1)的氣密性后，添加藥品；(b)反應(yīng)開始后，_(填寫操作)；(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2)。 寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次。_答案 (1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管 H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH解析(1)要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.0 mol·L1；據(jù)圖2可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1 min記錄一次生成H2的體積；通過圖像分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小。(2)根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；由于能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H的濃度，若要較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。