（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練20 物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析

（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練20 物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析1.(2018·浙江名校新聯(lián)盟檢測(cè))下列敘述不正確的是()A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B.用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕C.除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華D.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液2.(2018·浙江十校聯(lián)盟檢測(cè))下列除雜方法正確的是()A.除去NaCl中的NaHCO3:加入鹽酸反應(yīng)后,再蒸發(fā)結(jié)晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氫氧化鈉溶液,再分液C.除去乙烷中少量乙烯:通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2:用飽和碳酸鈉溶液洗氣3.(2018·溫州模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中C.焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無(wú)色D.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度偏大4.下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是()A除去氯化鈉溶液中的泥沙過(guò)濾B用四氯化碳提取溴水中的溴萃取C分離乙酸(沸點(diǎn)為118 )與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77 )分液D從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀結(jié)晶5.下列除雜操作可行的是()A.通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過(guò)水除去CO中的CO26.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()7.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開(kāi)的原因是()A.飽和FeCl3和CuSO4溶液已經(jīng)分層B.陽(yáng)光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開(kāi)C.濾紙對(duì)Fe3+和Cu2+的吸附力不同D.Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力、擴(kuò)散速度不同8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用乙醇洗滌晶體12次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率B.制備摩爾鹽時(shí),最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液,加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干C.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越大,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越大D.從溴水中提取單質(zhì)溴時(shí),能用無(wú)水乙醇代替CCl49.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CD向某溶液加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有N10.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有N、Fe2+、S和H2O,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱,試管口有液體產(chǎn)生說(shuō)明晶體中含有水;將加熱后剩余的晶體溶解于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明晶體中含有S;濾去白色沉淀,向?yàn)V液中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明晶體中含有N;向步驟的剩余液體中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入少量氯水,溶液變血紅色,說(shuō)明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.B.C.D.11.某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的稀硫酸,有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:。 為了驗(yàn)證變質(zhì)情況可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:a.98%的濃硫酸b.1%的品紅溶液c.1.0 mol·L-1的淀粉KI溶液d.1.0 mol·L-1的NaOH溶液e.澄清石灰水f.飽和NaCl溶液所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量(填序號(hào)); 試管B中加1%的品紅溶液;試管C中加(填序號(hào))。 若A中, B中, C中,則甲成立。 (2)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是; 量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液V1 mL(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4);將b mol·L-1的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液裝入(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)溶液由(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。 重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、V1、V2的代數(shù)式表示)。 12.過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)CaCO3(1)步驟加入氨水的目的是。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。  (2)下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。 (5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。 (6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。 參考答案提升訓(xùn)練20物質(zhì)的分離、提純與制備1.C苯是良好的有機(jī)溶劑,能腐蝕橡膠塞,因此貯存苯時(shí)不能用橡膠塞,故A說(shuō)法正確;檢驗(yàn)NH3時(shí),用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,如果試紙變藍(lán),說(shuō)明有NH3存在,故B說(shuō)法正確;加熱時(shí),Fe與I2發(fā)生反應(yīng)生成FeI2,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,因此加入飽和碳酸鈉溶液,Na2CO3與乙酸發(fā)生反應(yīng),同時(shí)飽和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,故D說(shuō)法正確。2.ANaHCO3與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉,除去NaCl中的NaHCO3可以加入鹽酸反應(yīng)后,再蒸發(fā)結(jié)晶,故A正確;除去乙酸乙酯中的乙酸,加入飽和碳酸鈉溶液,再分液,故B錯(cuò)誤;乙烷溶于CCl4,不能用溴的CCl4溶液除去乙烷中少量乙烯,可以把混合氣體通入溴水中除去乙烷中少量乙烯,故C錯(cuò)誤;除去CO2中少量的SO2時(shí),可用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣,故D錯(cuò)誤。3.D具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢漏,容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏,容量瓶使用前不需要干燥,故A錯(cuò)誤;蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的支管口處,故B錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲需用稀鹽酸洗凈,并在火焰上灼燒至無(wú)色,故C錯(cuò)誤;配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線,配得溶液的體積偏小,則所配制溶液的濃度偏大,故D正確。4.C可以用過(guò)濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙,故A正確;用四氯化碳可萃取溴水中的溴,故B正確;乙酸與乙酸乙酯相互混溶,只能通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;KNO3的溶解度受溫度影響比較大,利用結(jié)晶(降溫結(jié)晶)的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀,故D正確,答案為C。5.A濃硫酸具有吸水性,可以干燥HCl,而又不與HCl發(fā)生反應(yīng),所以可通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O,A正確;H2和CO都具有還原性,都能與灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng),所以不能達(dá)到除去H2中的CO雜質(zhì)的目的,B錯(cuò)誤;灼熱的鎂粉能與N2、O2發(fā)生反應(yīng),所以不能除去雜質(zhì),C錯(cuò)誤;CO2能溶于水,CO不能溶于水,但二氧化碳在水中的溶解度不大,因此不能通過(guò)水除去CO中的CO2,D錯(cuò)誤。6.DA為萃取分液裝置,用于分離互不相溶的液體混合物;B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2);C為過(guò)濾裝置,用于分離液體與不溶性固體混合物;D裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度,不是蒸餾裝置。7.D紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí),含有Cu2+和Fe3+的溶液點(diǎn)在濾紙一端,丙酮作流動(dòng)相溶劑,在濾紙的毛細(xì)作用下,展開(kāi)劑攜帶Cu2+和Fe3+沿濾紙纖維向上移動(dòng),因?yàn)樗俣炔煌?溶解能力的不同),一段時(shí)間后,Cu2+和Fe3+距起點(diǎn)的距離會(huì)不同,從而達(dá)到分離的目的。8.BA項(xiàng),在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用冷水洗滌晶體12次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),蒸發(fā)操作不能直接蒸干,以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì),正確;C項(xiàng),晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越大,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越細(xì)小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙醇和水互溶,所以不能作萃取劑,錯(cuò)誤。9.D向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再加鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中含有S或Ag+中的至少一種,故A錯(cuò)誤;向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,則該溶液中含有Fe3+或Fe2+中的至少一種,故B錯(cuò)誤;向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,因二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明溶液中有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽中的至少一種,故C錯(cuò)誤;產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣,則證明該溶液含有銨根離子,故D正確;故選D。10.D因?yàn)樵诓襟E中加入了過(guò)量濃NaOH溶液,Fe2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3沉淀,故步驟敘述不正確,也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.答案: (1)全部變質(zhì)c溶液變藍(lán)色溶液不褪色e溶液變渾濁(2)檢查滴定管是否漏液(或檢漏)酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色解析: (1)根據(jù)題意,變質(zhì)情況可能有三種:部分變質(zhì)、未變質(zhì)、全部變質(zhì)。要說(shuō)明部分變質(zhì),則需要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有氯氣和二氧化碳,先檢驗(yàn)氯氣,并且除去氯氣,所以試管A中加入足量的1.0 mol·L-1的淀粉KI溶液,檢驗(yàn)并除去氯氣;試管B中加入品紅溶液檢驗(yàn)氯氣是否除盡,試管C中加入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(2)在使用滴定管之前要查漏;用稀硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,使用時(shí)只能裝在酸式滴定管中;用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達(dá)到了滴定終點(diǎn);根據(jù)得失電子守恒,亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質(zhì)得到,Na2SO3的物質(zhì)的量為V1×10-3 L×a mol·L-1=aV1×10-3 mol,KMnO4的物質(zhì)的量為V2×10-3 L×b mol·L-1=bV2×10-3 mol,其中與KMnO4反應(yīng)的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為bV2×10-3 mol,與次氯酸鈉反應(yīng)的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為aV1×10-3 mol-bV2×10-3 mol=(aV1-bV2)×10-3 mol,則c(NaClO)= mol·L-1。12.答案: (1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O(或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O+2NH4Cl)溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單,操作方便純度較低