（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4

通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4[學(xué)習(xí)目標定位]　1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)根據(jù)要求填表：N2＋3H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時c(N2)最大c(H2)最大最大00進行中c(N2)減小c(H2)減小減小增大增大平衡時c(N2)不變c(H2)不變不變不變不變2.用速率—時間(v－t)圖像表示出以上過程：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡2)化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：①逆：研究的對象是可逆反應(yīng)②等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等③動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，此時反應(yīng)并未停止④定：當可逆反應(yīng)達到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。

⑤變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡例1　判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)(　　)(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果(　　)(3)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)的速率都為0(　　)(4)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度相等(　　)(5)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例(　　)答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　 (5)×考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的特征之一是v正＝v逆≠0在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是②③④①單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B②C的生成速率與C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C2.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②④①混合氣體的總物質(zhì)的量②B的物質(zhì)的量濃度③容器內(nèi)氣體的壓強④混合氣體的密度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆①對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變例2　下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C.3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成答案　A解析　B項，指的是正反應(yīng)速率；C項，指的是逆反應(yīng)速率；D項，指的是正反應(yīng)速率考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)例3　一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強不再改變C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變答案　D解析　A項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志；B、C項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強也不變，故B、C項不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志；D項，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)例4　一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)A.氣體的密度保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO2的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2答案　A解析　由于該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當它們不變時即達到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質(zhì)的量相同時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是(　　)A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案　D2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案　C解析　14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡答案　C4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)A.單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2B.兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案　B解析　A項描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達到平衡；B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2)，能判斷反應(yīng)達到平衡；C項，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達到平衡；D項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

5.已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案　B解析　B項，對于一個特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項，在t1時刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)6.在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，達到平衡時濃度可能正確的是(　　)A.SO2、O2分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO2為0.24 mol·L－1，SO3為0.14 mol·L－1考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案　B解析　本題可用極限法可逆反應(yīng)不可能進行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立A項，0.2 mol·L－1 SO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是0.4 mol·L－1,0.2 mol·L－1；B項，SO2的濃度應(yīng)在0～0.4 mol·L－1之間；根據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為0.4 mol·L－1，二者濃度不可能均為0.15 mol·L－1，C、D兩項都不正確。

[對點訓(xùn)練]題組一　可逆反應(yīng)1.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是(　　)①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH④2Na＋Cl22NaCl,2NaCl2Na＋Cl2↑A.只有① B.①②③C.①②③④ D.①③④考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的概念與判斷答案　A解析　可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進行，又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，符合此條件的只有①2.(2017·鄭州高二月考)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質(zhì)中的(　　)A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案　D解析　 18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含有18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。

3.(2017·武漢高二測試)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，達平衡時，NH3的濃度不可能達到(　　)A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1C.0.05 mol·L－1 D.0.15 mol·L－1考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案　B解析　2 mol N2和3 mol H2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進行到底，則3 mol H2完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，此時NH3濃度為0.2 mol·L－1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達不到0.2 mol·L－1題組二　化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征4.在一定條件下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下敘述錯誤的是(　　)A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案　B解析　化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，故逆反應(yīng)速率逐漸增大，當二者相等時達到平衡狀態(tài)，但都不為零。

5.N2＋3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后，達到平衡狀態(tài)則下列說法中正確的是(　　)A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案　B解析　化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，若條件變化時平衡發(fā)生移動，N2、H2、NH3的濃度會隨之改變6.密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25 ℃時建立平衡：2A(g)B(g)　ΔH<0，把燒瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是(　　)A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度C.容器內(nèi)的壓強 D.物質(zhì)的量考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案　B解析　若反應(yīng)未達到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強也會發(fā)生變化；由于總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化，A、C、D錯誤；由于反應(yīng)混合物都是氣體，在任何時刻氣體的質(zhì)量不變，由于燒瓶的容積不變，則根據(jù)氣體的密度計算公式ρ＝可知氣體的密度不變，故B正確題組三　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷7.(2017·廈門高二月考)一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1Bv(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1Cv(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1Dv(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案　D解析　根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v正＝v逆知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反應(yīng)達到平衡。

8.可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是(　　)A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的質(zhì)量不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不變考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案　D9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案　C解析　X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時，才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)10.298 K時，將20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列不能判斷反應(yīng)達到平衡的是(　　)A.溶液的pH不再變化B.v(I－)＝2v(AsO)C.c(AsO)/c(AsO)不再變化D.c(I－)＝2y mol·L－1答案　B考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷解析　溶液pH不變時，則c(OH－)也保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v(I－)＝2v(AsO)；c(AsO)/c(AsO)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；由圖可知，當c(AsO)＝y(tǒng) mol·L－1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c(I－)＝2y mol·L－1，達到平衡狀態(tài)11.在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))達到平衡時的標志是(　　)①體系的壓強不再改變　②體系的溫度不再改變?、鄹鹘M分的濃度不再改變　④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變?、莘磻?yīng)速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q?、迒挝粫r間內(nèi)m mol A斷鍵的同時有p mol C也斷鍵A.③④⑤⑥ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.①③④⑥考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案　C解析　由于m、n、p、q的關(guān)系未知，所以壓強不變不能作為平衡的標志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比。

12.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1下列判斷錯誤的是(　　)A.x＝1B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案　C解析　　　　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol) 3 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 3－3a 1－a xa ?2a由題意得：2a＝0.8 mol，a＝0.4 mol＝0.2 mol·L－1，x＝1，A正確；B項，v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B正確；C項，α(B)＝×100%＝40%，C錯誤；D項，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時才保持不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

[綜合強化]13.一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是________，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)3)在t3時刻v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是_________________考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案　(1)2NM　(2)n(M)＝n(N)　否(3)＝　M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆解析　(1)當N減少4 mol時，M增加2 mol，所以化學(xué)方程式為2NM2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2時刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡3)t3時刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)14.一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和 3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。

1)反應(yīng)生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________2)平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________ mol4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是________(填序號)①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2考點　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查答案　(1)3　0.03 mol·L－1·min－1(2)0.3 mol·L－1　60%(3)6.5　(4)①③④解析　v(SO2)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－12SO2　　＋　　O2　　2SO3開始： 5 mol 3 mol ?0變化： 3 mol 1.5 mol 3 mol平衡： 2 mol 1.5 mol 3 mol則平衡時SO3的濃度為＝0.3 mol·L－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。

4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：①中體系壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；②中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；③中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)15.某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度1)老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為他的理由是___________________________________________________________________________________________________；改進的方法是_______________________________________________________________。

2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________考點　可逆反應(yīng)題點　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用答案　(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I－來證明反應(yīng)具有一定的可逆性　取少量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明Fe3＋未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2。