（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結構與性質（含解析）

（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結構與性質（含解析）1(2019·西安中學模擬)以下表示氧原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()解析：選DA項，只能表示最外層電子數；B項，只表示核外電子的分層排布情況；C項，具體到亞層的電子數；D項，包含了能層、能級以及軌道內電子的自旋方向。2下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：選C題中K、F和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數目不正確。3某潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A原子半徑：Al>NaB第一電離能：Al<NaC硬度：Na>AlD基態(tài)原子未成對電子數：NaAl解析：選D同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Al<Na，A錯誤；同周期自左向右第一電離能逐漸增大，第一電離能：Al>Na，B錯誤；金屬Na的硬度小于Al，C錯誤；Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數都為1，D正確。4(2019·曲靖模擬)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素可能為4價BX一定為金屬CX為第五周期元素DX在化合物中可能表現3價解析：選D由圖像可知，該元素的I4I3，故該元素易失去3個電子，屬于A族元素，在化合物中易表現3價，故A、B錯誤，D正確；周期數核外電子層數，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤。5某元素的第一電離能至第七電離能(kJ·mol1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293該元素最有可能位于元素周期表的族是()AA BACA DA解析：選C分析各級電離能，I3I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第A族。6已知X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，下列說法錯誤的是()AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B在元素周期表中X可能位于Y的右面C第一電離能X一定大于YDY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：選C已知X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y。A項，X與Y形成化合物時，X得電子能力強顯負價，Y顯正價，正確；B項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則在元素周期表中X可能位于Y的右面，正確；C項，氮元素的電負性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，錯誤；D項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，正確。7已知短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A電負性：X>Y>Z>WB原子序數：w>z>y>xC離子半徑：Z3>W>Y>X2D元素的第一電離能：X>Y>W>Z解析：選C短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的電子層結構，所以有：x2y1z3w1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數：x>y>w>z，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：W>Z>X>Y，錯誤；C項，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數：x>y>w>z，所以離子半徑：Z3>W>Y>X2，正確；D項，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y，錯誤。8(2019·重慶一中模擬)已知：元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質；兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負性，則下列說法錯誤的是()元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.7A隨著原子序數遞增，元素的電負性呈周期性變化B元素電負性越大，其非金屬性越強C根據電負性數據可知Mg3N2中含有離子鍵DBeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物解析：選D元素的電負性隨原子序數的遞增呈周期性變化，元素電負性越大，其非金屬性越強。根據已知條件及表中數值可知，Mg3N2中兩元素的電負性差值為1.8，大于1.7，形成的是離子鍵，此化合物為離子化合物；BeCl2中兩元素的電負性差值是1.3，小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。9如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形，下列有關說法正確的是()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數解析：選BA項，同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故第A族的第一電離能小于第A族的電離能，第A族的第一電離能小于第A族的電離能，錯誤；B項，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，正確；C項，同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，錯誤；D項，形成基態(tài)離子轉移的電子數：鈉為1，鎂為2，鋁為3，硅不易形成離子，磷為3，硫為2，氯為1，錯誤。10在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數為8，b、d兩元素原子的次外層電子數為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是()A元素c核外電子占據10個原子軌道Bb元素在周期表中的d區(qū)Ce的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是其分子間形成氫鍵D元素d的電子排布式為Ar3d104s24p5解析：選B由題意知，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則e為F；元素c為K，核電荷數為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據10個原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第B族，屬于ds區(qū)，B錯誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點最高，C正確；元素d為Br，核電荷數為35，電子排布式為Ar3d104s24p5，D正確。11(1)鎂原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，_種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B的原子結構示意圖為_。C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的電子排布圖為_。D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_。E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數_。(3)用符號“>”“<”或“”連接下列各項關系。第一電離能：N_O，Mg_Ca。電負性：O_F，N_P。能量高低：ns_np,4s_3d。解析：(1)Mg的原子序數是12，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則Mg原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子和4種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A為N元素。B的電子層結構與氬相同，B為Cl元素，其原子結構示意圖為。C是Mg，Mg含有的核外電子數為12個，核外電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布圖為D為Cu元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。E元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，補齊前面的電子得到核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，最大能層數為4，說明位于第四周期，價電子排布式為3d14s2，說明位于第B族。(3)非金屬性越強，第一電離能越大，但處于半充滿、全充滿的狀態(tài)第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O，Mg>Ca。非金屬性越強，電負性越大，則電負性：O<F，N>P。根據構造原理可知能量高低：ns<np，4s<3d。答案：(1)124(2)N1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)第四周期第B族(3)>><><<12如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖為_；基態(tài)p3的最外層電子排布式為_；n的原子結構示意圖為_?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有_種。(2)原子序數為52的元素x在元素周期表中與以上_元素在同一族(填寫以上表中字母對應的元素符號)。(3)表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)_I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_。(4)將周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序為_(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為_(用元素符號表示)。解析：根據元素周期表知，ap各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數為25，電子排布式為Ar3d54s2，外圍電子排布圖為基態(tài)p3為Fe3，最外層電子排布式為3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數為19，原子結構示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙，原子序數為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于第A族，與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能：I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第A族、第A族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：Si>Mg>Al>Na。答案：(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)>Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na13(2019·黑龍江實驗中學模擬)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學用語填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期第_族；C元素和F元素的電負性比較，較小的是_。(2)D的單質在空氣中燃燒時火焰的顏色是_，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。(3)H元素位于元素周期表的_區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為_。(4)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為_，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關系為_，請解釋原因_。(5)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是_，F元素原子的價電子的電子排布圖是_。(6)在基態(tài)G中，電子占據的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數為_。(7)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_。(8)與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_。解析：A的原子核外共有6個電子，A為碳元素；C的核外電子排布式為1s22s22p4，C是氧元素；由于A、B、C原子序數依次遞增，故B是氮元素；D是鈉元素；E是鋁元素；F的p軌道上有5個電子，是氯元素；G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，是鐵元素；H是銅元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分別是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A為碳元素，原子序數是6，位于元素周期表第二周期第A族；O與Cl形成的化合物中O元素表現負價，對電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小。(2)鈉在空氣中燃燒時火焰的顏色是黃色的，鈉原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激發(fā)態(tài)，處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài))，這時就將多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，所以Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1，L層是第二層，電子排布圖為(4)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3，分子構型為三角錐形；C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數遞增，第一電離能逐漸增大，但N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是；F為Cl元素，其原子的價電子構型的電子排布圖(軌道表示式)是(6)G為Fe元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據的最高能層是4s，所以最高能層符號為N；N層有s、p、d、f 4個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，所以共有軌道數：135716。(7)G是Fe，H是Cu，Fe3與Cu反應生成Fe2與Cu2，反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(8)E元素是Al，與Al元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，與NaOH反應的離子方程式：Be(OH)22OH=BeO2H2O。答案：(1)二ACl(2)黃色電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現出來(3)ds(4)四面體C<O<N同周期電離能遞增，N元素2p軌道處于半滿穩(wěn)定結構，所以電離能大于氧(5)(6)N16(7)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(8)Be(OH)22OH=BeO2H2O14Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：(1)基態(tài)Q原子中，電子運動狀態(tài)有_種，電子占據的最高能級符號為_，該能級含有的軌道數為_。(2)W的元素名稱為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(3)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為_、_。(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是_(填元素符號)，原因是_。解析：由題意知，Q、Y、Z、W分別為C、O、S、Cu。原子序數依次增大，則X為N。(1)Q為C，核外有6個電子，即核外有6種運動狀態(tài)不同的電子，電子占據的最高能級符號是2p，p能級有3個原子軌道。(2)W為Cu元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(3)五種元素中電負性最強的元素是O，O形成的單質為O2、O3，Y和Z形成的化合物是SO2、SO3，O3和SO2互為等電子體，因此A為O3，B為SO2。(4)同周期從左向右，第一電離能增大，但第一電離能大小順序：N>O>C，原因是非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大。答案：(1)62p3(2)銅元素1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)O3SO2(4)N非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大