（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版

（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算?？键c(diǎn)一焓變反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為H，單位是kJ/mol(或kJ·mol1)。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析(2)從化學(xué)鍵的變化角度分析(3)常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化()2化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化()3伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()4水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()5NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)()6需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)()7同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()8可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()答案：1.2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.題組一考查反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系1下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；由H斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量，得H<0，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。2已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量解析：選D。已知XY=MNH0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯(cuò)誤。題組二考查能量變化的圖示分析3某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：選C。A項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，正確；D項(xiàng)，由圖可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。4某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選D。由圖可知，正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯(cuò)誤?！皟山嵌取崩斫夥磻?yīng)熱(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如下圖所示。a舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物自身的能量差值，如上圖所示。a活化能；b活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c反應(yīng)熱。 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，表示25 ，101 kPa下，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。3書寫熱化學(xué)方程式“六注意”1熱化學(xué)方程式僅能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化()22H2O(l)=2H2(g)O2(g)H>0()3C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()42H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，則H1H2()5若N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1，則1 mol N2和3 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量等于92 kJ()6CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ kJ·mol1表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)時(shí)放出Q kJ的熱量()答案：1.×2.3.4.×5.×6.×題組一考查熱化學(xué)方程式的書寫1依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJ·mol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJ·mol1(3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJ·mol12(1)已知如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HE1E2134 kJ·mol1368 kJ·mol1234 kJ·mol1。(2)由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab) kJ·mol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJ·mol1題組二考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷3下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)解析：選C。A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H值為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。4已知：101 kPa時(shí)1 mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H5 518 kJ·mol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ·mol1HOH=H2OH57.3 kJ·mol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1ABCD只有解析：選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)，要注意狀態(tài)、H單位、符號(hào)以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。中水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)且焓變數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，故錯(cuò)誤；錯(cuò)在沒有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1?！傲捶ā迸袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤(1)看方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看H的“”“”符號(hào)是否正確。 (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol1。(5)看H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。(6)看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念?？键c(diǎn)三燃燒熱和中和熱能源1燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱H及其單位H0，單位均為kJ·mol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成物水為1 mol反應(yīng)熱含義101 kPa 時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱為Ha kJ·mol1(a0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1或H57.3 kJ·mol12.中和熱的測(cè)定(1)裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)(2)計(jì)算公式：H kJ·mol1(t1起始溫度，t2終止溫度)(3)注意事項(xiàng)泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。3能源1化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol1()32C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1，則C(s)的燃燒熱為110.5 kJ·mol1()4弱酸、弱堿中和生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于57.3 kJ()5測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的過程中，攪拌溶液時(shí)可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒()6將固體粉碎成粉末或?qū)⒁后w噴成霧狀可使燃料燃燒更充分()7農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()8開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()答案：1.2.×3.×4.5.×6.7.8.題組一考查燃燒熱、中和熱的概念1已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H2×57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量解析：選A。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJ/mol，C錯(cuò)誤；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱H110.5 kJ/mol，A正確；反應(yīng)熱的表示包含三部分“符號(hào)”“數(shù)值”和“單位”，而B項(xiàng)中沒有表示出符號(hào)，B錯(cuò)誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ，D錯(cuò)誤。2下列有關(guān)燃燒熱及中和熱的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱H為241.8 kJ·mol1B已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出b kJ熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ·mol1C含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出 26.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H53.4 kJ·mol1D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，若向含0.5 mol H2SO4的稀硫酸溶液中加入1 mol NaOH固體，放出的熱量為57.3 kJ解析：選B。氫氣的燃燒熱是指1 mol H2(g)完全燃燒生成 H2O(l)放出的熱量，而題目中所給反應(yīng)的產(chǎn)物是氣態(tài)水，A錯(cuò)誤；生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為0.5 mol，故乙炔的燃燒熱數(shù)值為2b，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過程中還能繼續(xù)電離吸熱，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水的過程也放熱，D項(xiàng)中放出的熱量大于57.3 kJ，D錯(cuò)誤。(1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1，即C8H18的燃燒熱H5 518 kJ·mol1。(3)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O放出的熱量，為57.3 kJ·mol1，弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。 題組二考查中和熱的測(cè)定3為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)有()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間 ABCD全部解析：選C。在測(cè)量并計(jì)算反應(yīng)放出的熱量時(shí)用到的公式為QmCt，理解各符號(hào)表示的物理意義即可：m表示反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，C表示比熱容，t表示反應(yīng)前后溫度變化，C正確。4將V1 mL 1.0 mol·L1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2CuOH2OCu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)；從表中分析可知當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應(yīng)后溫度為22 ，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22 ，A錯(cuò)；加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故c(NaOH)1.0 mol·L1×30 mL/20 mL1.5 mol·L1，C錯(cuò)。題組三考查能源的開發(fā)和利用5未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能ABCD解析：選D。新能源要符合污染小，可再生性強(qiáng)等特點(diǎn)，選D。6氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()資源豐富易燃燒、熱值高儲(chǔ)存方便制備工藝廉價(jià)易行ABCD解析：選A。氫能是易燃燒、熱值高、資源豐富的新能源；但它也有儲(chǔ)存難、制備成本高等缺點(diǎn)。考點(diǎn)四蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。2反應(yīng)熱的計(jì)算(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的HE1E2。(4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式相加或相減，如：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1；.C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2。合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，如：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向變化反應(yīng)熱代數(shù)和相等，即HH1H2。3反應(yīng)熱的比較(1)利用蓋斯定律比較如比較H1與H2的大小的方法。因H1<0，H2<0，H3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得H1H2H3，即|H1|>|H2|，所以H1<H2。(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則H1>H2。(3)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1>H2。(4)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。則可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1H2<0，即H1<H2。題組一考查反應(yīng)熱的計(jì)算1已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ解析：選A。丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)m÷M÷41.8 g÷18 g·mol1÷40.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量Q2 215 kJ·mol1×0.025 mol55.375 kJ，此數(shù)值與選項(xiàng)A接近。2已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1，HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，則a為()A332B118C350D130解析：選D。根據(jù)題意有C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1。根據(jù)蓋斯定律×2得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJ·mol1，再根據(jù)2×4364962×2×462(2202a)，則a130，D正確。3在25 、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、870.3 kJ·mol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A488.3 kJ·mol1B488.3 kJ·mol1C191 kJ·mol1D191 kJ·mol1解析：選A。由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ·mol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)×2×2得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJ·mol1×2(285.8 kJ·mol1×2)(870.3 kJ·mol1)488.3 kJ·mol1。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“四步驟” 題組二考查反應(yīng)熱的比較4已知白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。則H1和H2的關(guān)系正確的是()AH1H2BH1H2CH1H2D無法確定解析：選C。由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：4P(白，s)=4P(紅，s)HH1H2，由題意知H0，則H1H20，H1H2。5根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1>Q2>Q3BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1DQ2>Q1>Q3解析：選A。由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)<0，所以(Q1Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)<0，所以(Q2Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。6已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：選C。C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H1<0，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H2>0，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H4<0，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加并除以3得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1(2017·高考江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。2(2016·高考海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8×104 kJ·mol1B3.8×104 kJ·mol1C3.4×104 kJ·mol1D3.4×104 kJ·mol1解析：選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ，則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為×1 mol×884 g·mol13.4×104 kJ，所以H3.4×104 kJ·mol1。3(2015·高考上海卷改編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2OO2H<0D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：選D。加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律，且要注明聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4(2015·高考北京卷)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：選C。 A狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2反應(yīng)的過程。5(2015·高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H x kJ·mol1。已知：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1則x為()A3abcBc3abCabcDcab解析：選A。已知碳的燃燒熱為H1a kJ·mol1，則表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJ·mol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3 c kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，由×3得H3H1H2H3，即x3abc。62016·高考全國卷，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H372016·高考全國卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。解析：根據(jù)蓋斯定律，由×2×2可得，則H42H32H2H1；聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。答案：2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體82015·高考全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ·mol1。解析：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol1)(413 kJ·mol1×3343 kJ·mol1465 kJ·mol1)99 kJ·mol1。根據(jù)蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJ·mol1)(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。答案：9941一、選擇題1為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量D氫氣是不可再生能源解析：選C。2H2O2H2O2是吸熱反應(yīng)，說明2 mol H2O的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。氫氣是可再生能源。2H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJ·mol1解析：選C。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)、反應(yīng)中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，C錯(cuò)誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJ·mol1，D正確。3有關(guān)下列圖像的敘述不正確的是()A圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1B圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1C由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D兩個(gè)圖像表示的含義不同解析：選B。圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1，A正確；圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ·mol1，B錯(cuò)誤；由圖知C正確；兩個(gè)圖像的反應(yīng)物、生成物正好相反，D正確。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJ·mol1 下列判斷正確的是()A1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ解析：選D。A項(xiàng)，1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ；B項(xiàng)，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量無法比較；C項(xiàng)，水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。 5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1解析：選D。1 mol H2中含 1 mol HH鍵，1 mol O2中含1 mol O=O鍵，1 mol H2O中含2 mol HO鍵。則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2×436 kJ·mol1495 kJ·mol1)4×463 kJ·mol1485 kJ·mol1。6(2018·武漢一模)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H3>0BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5解析：選B。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故H30，A錯(cuò)誤；將上述反應(yīng)分別編號(hào)為，反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，顯然是放熱反應(yīng)，H50，將反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)，即H5H4H30，B正確，D錯(cuò)誤；將反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)3H2(g)O2(g)=3H2O(g)，故H1(H2H3)，C錯(cuò)誤。7用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱的H等于()A417.91 kJ·mol1B319.68 kJ·mol1C546.69 kJ·mol1D448.46 kJ·mol1解析：選B。 將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，則×得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq)H319.68 kJ·mol1。8在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：選A。根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)×第二個(gè)反應(yīng)×第三個(gè)反應(yīng)×2可得第四個(gè)反應(yīng)，則H4H1×H2×H3×2(H1H23H3)。9一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol1Ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJ·mol1解析：選D。A項(xiàng)，e中Cl元素化合價(jià)為7價(jià)，而ClO中Cl元素化合價(jià)為5價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計(jì)算bac反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，bad，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO=ClO2Cl，反應(yīng)熱64 kJ·mol12×0 kJ·mol13×60 kJ·mol1116 kJ·mol1，所以該熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJ·mol1，正確。10參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值為()化學(xué)鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能/kJ·mol1460498.8176360347A989.2 kJ·mol1B989.2 kJ·mol1C61.2 kJ·mol1D245.2 kJ·mol1解析：選A。硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4÷22個(gè)SiSi鍵，在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×176 kJ·mol1498.8 kJ·mol14×460 kJ·mol1989.2 kJ·mol1，故選A。二、非選擇題11催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)H_。(2)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖2所示，回答下列問題：該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E2_。反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。解析：(1)使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快，生成HCHO的活化能最低。根據(jù)圖表可知2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)可得H(676158283)×2 kJ·mol1470 kJ·mol1。(2)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1、E2均減小，但H不變。答案：(1)HCHO470 kJ·mol1(2)放熱減小減小否反應(yīng)物和生成物的能量差是不變的12如圖中：E1134 kJ·mol1，E2368 kJ·mol1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ·mol1請(qǐng)寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：