中考化學(xué) 第三講 金屬及其礦物練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）

第三講 金屬及其礦物【課前預(yù)習(xí)】、常見金屬的物理性質(zhì)有： 、 、 、 、 、 等，物質(zhì)的 在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮 、 、 、 、 等多種因素。2、 叫合金，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 ，黃銅的硬度比組成它的純金屬 ，焊錫、武德合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬 ，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良性能如： 、 、 、 、 等優(yōu)點(diǎn) 。3、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密 ，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4、工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和 、 一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成 把鐵從 還原出來。其主要反應(yīng)原理： 。5、鐵生銹的條件有： 、 ，鐵銹的主要成分是 ，防銹的方法有 、 、 等。6、保護(hù)金屬資源的措施有： 、 、 、 等。 【課堂討論】1、 下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = Fe + H2SO4 = Cu + H2SO4 = Mg + H2SO4 = Al + H2SO4 = Ag + H2SO4 =Zn + HCl = Cu + HCl = Fe + HCl = Ag + HCl =Mg+ HCl = Al +HCl =由此得出，在金屬的活動(dòng)性順序里， 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫產(chǎn)生氫氣；Fe + CuSO4 = Cu+AgNO3= Zn + CuSO4 = Ag + CuCl2=由此得出，在金屬的活動(dòng)性順序里，位于 金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。2、試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案比較鋅、鐵和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱【典型例題】1、小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)： (1)把X和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)； (2)把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（ ）AX>Y>(H)>Z BX>Y>Ag>Z CX>Y>Z>Ag DX>(H)>Y>Z2、選擇除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的合適試劑，并完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 除雜試劑有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(Fe)Fe SO4（CuSO4）Fe（Fe2O3）Cu(NO3)2（AgNO3）【反饋練習(xí)】1、在考慮物質(zhì)用途時(shí)，下列說法不符合實(shí)際的是（ ） A 首先應(yīng)考慮物質(zhì)的性質(zhì) B 廢料的回收、對(duì)環(huán)境有無影響應(yīng)考慮 C 價(jià)格貴賤、資源貧富也應(yīng)考慮 D 是否美觀、使用是否便利無需考慮 2、社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（ ） A 觀察顏色 B 放入硫酸鋅溶液中 C 放入稀硫酸 D 放在火中灼燒3、如下圖所示，在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度數(shù)天后觀察到U型管內(nèi)的水面（ ） A a比b高 B b比a高 C 一樣高 D U型管內(nèi)的水從b管全部溢出4、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。留在濾紙上的是（ ） A Cu B Cu和Al C Zn和Cu D Cu、Al和Zn5、金屬活動(dòng)順序表中鋁排在鐵的前面，但日常生活中我們發(fā)現(xiàn)鋁制品比鐵制品耐腐蝕。原因是（ ） A 鋁的活動(dòng)性不如鐵強(qiáng) B 鋁的密度比鐵小 C 常溫下鐵能與氧氣反應(yīng)，而鋁不能 D 常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化 6、某課外活動(dòng)小組為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)中稱取生鐵屑樣品10.0g，放人燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，然后冷卻、稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g計(jì)算：(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)100 t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80的赤鐵礦的質(zhì)量。