九年級化學 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版（通用）

第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（說課教案）一、教材分析本節(jié)內(nèi)容是在第一節(jié)用微粒的觀點看物質(zhì)，提出物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的基礎上，對物質(zhì)構(gòu)成奧秘進行更深入的學習。故它在教材中起著承前啟后的作用，一方面鞏固學生已學構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)，使他們理解物質(zhì)的可分性，即物質(zhì)由分子、原子、離子等構(gòu)成，而分子可再分為原子，原子可再分為質(zhì)子、中子、電子。另一方面通過相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的學習，為學生后續(xù)學習化學打下一個扎實的基礎。二、化學課程標準和中考說明的要求：1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3、知道 原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。4、發(fā)展科學探究能力（考試要求均為B）課時安排：三、課時 分子 原子 一課時： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時： 相對原子質(zhì)量 一課時：1、三維目標知識與技能 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感、態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； (2)對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性、唯物主義科學發(fā)展觀的教育。2、教學重點：（1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；（3）能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。3、教學難點： 根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量4、課時安排 總共三課時： 分子 原子 一課時： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時： 相對原子質(zhì)量 一課時：三、教法與教學手段通過圖片創(chuàng)設情境，啟發(fā)學生思考，利用化學史實、多媒體動畫、類比、想象等手段幫助學生建立微觀模型；通過設置問題，討論交流，引導學生分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會獲取知識的過程和樂趣。四、學法通過創(chuàng)設情境引入新課 合作探究 獲取新知 歸納小結(jié)板書定位 即時訓練鞏固新知 課后思考承上啟下五個層次的學法，層層深入，從而順利完成教學目標。五、教學過程第一課時 分子和原子創(chuàng)設情境 引入新課（一） 二氧化碳 金 剛 石 氯化鈉合作探究 獲取新知（二）不同物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。讓我們先來認識分子、原子這兩種微粒。 水分子 氧分子 氫分子HH O O OHH 分解重新組合分 子分解原 子重新組合新分子歸納小結(jié) 板書定位（三）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：發(fā)生物理變化時分子沒有改變，化學性質(zhì)沒有改變。發(fā)生化學變化時，分子變成了別的物質(zhì)的分子（新物質(zhì)），不同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)不同。化學變化中分子可分，原子不可分 板書設計n 第三章 第2 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒n 1.分子 （1）定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 （2）性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很小。 分子處于不斷的運動中。 分子之間有間隔。n 2.原子 （1）定義：原子是化學變化中的最小粒子。 （2）性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相似，體積、質(zhì)量?。?運動；有間隔。n 用分子、原子的觀點理解化學反應的本質(zhì)： 分 子原 子區(qū) 別化學變化中可分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子化學變化中不可分,化學反應前后并沒有變成其他原子相 似 點1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;2.質(zhì)量體積都很小,彼此間有間隔,處于不停的運動中;3.同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同即時訓練 鞏固新知（四）1、判斷下列說法是否正確,并說明理由。 （1）在化學變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A金剛石B氧氣C氯化鈉晶體 D銅課后思考 承上啟下（五）小組交流：學完本課你知道哪些知識？化學反應中分子可分，原子不可分。啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？第二課時 原子的構(gòu)成、離子創(chuàng)設情境引入新課【問題引入】 分子和原子有何本質(zhì)不同？【學生】 化學變化中分子可分，原子不可分。【設疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1在化學變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是簡單的，不可分割的實心球體?3. 若能分，原子能分成什么？4原子有沒有質(zhì)量? 它的質(zhì)量有多大？有關未知世界的問題，能夠激起學生強烈的探究欲和求知欲。學生帶著問題認真閱讀課本內(nèi)容，在此期間老師巡視課堂，了解學生閱讀情況并適時幫助學生解決疑惑問題，以達到師生互動的效果。在這里通過利用教材，培養(yǎng)學生的自學能力。合作探究獲取新知閱讀p66：分小組討論。 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ 原子是一個實心球體嗎？ 相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個原子顯電性嗎？為什么？ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？通過動畫,突出重點,突破難點 歸納小結(jié)板書定位原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）原子的構(gòu)成1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同?！就卣挂曇啊吭拥暮送怆娮优挪?12+11Na2+178Cl7【簡介】原子結(jié)構(gòu)示意圖說明：    1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上數(shù)字是該電子層所容納的電子數(shù)。 2、最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即時訓練鞏固新知1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 492、（10泰州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（ ）A原子呈電中性                B原子是實心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成  D原子可以構(gòu)成分子 人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變 通過這些資料，可以讓學生了解原子結(jié)構(gòu)的演變歷史；通過修正各種觀點使剛學過的知識得以應用和升華，讓學生在輕松愉快的環(huán)境中學習；還可以通過各位科學家的成就，了解科學的發(fā)展是在不斷修正和補充中進行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對學生進行人生觀和價值觀的教育。 第二部分教學 離子當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？ 812+11Na2+178Cl7失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？鈉離子氯離子定義：離子帶電荷的原子(或原子團)。帶 電荷 帶 電荷 我們發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷；帶正電荷的原子叫陽離子；氯離子帶負電荷。帶負電荷的原子叫陰離子。離子和原子的關系 微粒種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子區(qū)別 結(jié) 構(gòu)質(zhì)子數(shù) - 核外 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù) 電 性   表示方法元素符號表示如：離子符號表示如：離子符號表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關系 （ ） （ ） 陽離子 原子 陰離子 （ ） （ ）金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子子子離子結(jié)合聚集結(jié)合原子結(jié)合分解得到或 失去電子1、我會填原子失去電子得到電子帶_電荷帶_電荷成為成為_離子_離子（1）（2）當陽離子和陰離子相互作用形成化合物 時， 整個化合物就_電性。（3）、（10四川達州 ）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 它在化學反應中易 （填“得”或“失”）電子。第三課時 相對原子質(zhì)量創(chuàng)設情境引入新課我們已知原子的質(zhì)量很小原 子 的 實 際 質(zhì) 量一 個 碳 原 子 的 質(zhì) 量：×-2 6 kg1個鋁原子：4482×-2 6 kg 1個氟原子：3156×-2 6 kg 1個鈉原子：3819×-2 6 kg(引入)用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子質(zhì)量呢？合作探究獲取新知【討論】誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對原子質(zhì)量模型圖示。歸納小結(jié)板書定位相對原子質(zhì)量1、定義： 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2、定義式某原子質(zhì)量166×1027Kg（碳原子質(zhì)量的1/12）=某原子的相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為一。信息：質(zhì)子的相對質(zhì)量為：1.0076 1 中子的相對質(zhì)量為：1 .00891 電子的相對質(zhì)量為：1/1836（可忽略不計） （討論歸納）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即時訓練鞏固新知例1、下表是幾種原子的構(gòu)成。通過下表，可總結(jié)“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735 ； ；例2 、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56例3、組成一切原子必不可少的粒子是( )A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子例4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成. 相對分子質(zhì)量【提問】分子是由原子構(gòu)成的，分子的相對分子質(zhì)量如何求？NaCl的相對分子質(zhì)量=23+23.5=58.51、水（H2O）的相對分子質(zhì)量2二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量3計算氫氧化鈣Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量學生通過計算掌握規(guī)律，應特別注意不要忘記乘上原子的個數(shù)【總結(jié)】相對分子質(zhì)量是構(gòu)成分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和【課堂練習】課本71頁第5題【作業(yè)】1、看書鞏固66頁到68頁2、自己計算6個物質(zhì)的相對分子質(zhì)量課后思考承上啟下小組交流：學完本課后你對原子及分子有哪些新認識？