（浙江專用）2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2

（浙江專用）2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2一、鹽類的水解及常見鹽溶液的酸堿性1實驗探究鹽類的水解(1)常溫下，測定下列溶液的酸堿性鹽溶液pH鹽的類型(NH4)2SO4pH7強酸弱堿鹽NH4ClpH7NaClpH7強酸強堿鹽Na2SO4pH7CH3COONapH7強堿弱酸鹽NaHCO3pH7Na2CO3pH7(2)實驗結(jié)論鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性(3)實驗結(jié)論的分析強堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)c(OH)c(H)溶液呈堿性強酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)c(H)c(OH)溶液呈酸性強酸強堿鹽(如NaCl溶液)c(H)c(OH)溶液呈中性2鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征(1)概念：在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H或OH互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，并建立平衡，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或堿性，其過程可表示如下：鹽水酸堿。(3)特征：可逆反應(yīng)；吸熱反應(yīng)；程度微弱；動態(tài)平衡。3鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰強顯誰性，同強顯中性，同弱程度定。4鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NHH2ONH3·H2OHNa2CO3：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHAlCl3：Al33H2OAl(OH)33H書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標“”“”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。例1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)<c(OH)。例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANaCl BNH4ClCNa2CO3 DNaOH答案C解析NaCl屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解；NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH水解呈酸性；Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO水解呈堿性；NaOH屬于強堿，不發(fā)生水解，電離產(chǎn)生OH，使溶液呈堿性。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。2熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為COH2OHCOOH。加熱促進CO的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。3鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。5泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl。例3下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()ANH4Cl溶液除去鐵銹 B純堿溶液去油污C鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D濃硫化鈉溶液有臭味答案C例4把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A無水FeCl3 BFe(OH)3CFeO DFe2O3答案D解析在FeCl3溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升溫平衡右移，促進水解；加熱HCl揮發(fā)，從反應(yīng)體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進行，最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，進一步加熱Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正確。1下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl答案B解析A項，NaOH水溶液顯堿性是因為NaOH的電離；C項，Na2CO3的水溶液因CO的水解呈堿性；D項，NaCl的水溶液呈中性。2下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是()ANaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性BCuCl2水解的實質(zhì)是Cu2與水電離出來的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3的水解答案A解析HCO的水解程度大于其電離程度，NaHCO3水溶液呈弱堿性。3pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A大于 B小于C等于 D無法確定答案B解析NH4Cl溶液中由于NH的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。4實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C提高溶液的pHD提高硫酸鐵的溶解度答案B解析在配制能水解的鹽溶液時，一般加入相對應(yīng)的酸或堿抑制水解，盡量獲得純凈的鹽溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入H2SO4，c(H)增大，平衡左移，B正確。5實驗室有下列試劑：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 濃HNO3濃H2SO4以上試劑中，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是_，其水溶液因水解而顯酸性的是_，其水溶液因水解而顯堿性的是_。答案解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。NaOH溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；水玻璃Na2SiO3為強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；Na2S為強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液顯示堿性，必須用橡膠塞保存。NH4Cl為強酸弱堿鹽，因水解使水溶液顯酸性；濃HNO3、濃H2SO4具有強氧化性，不能用橡膠塞保存。對點訓(xùn)練題組一鹽類水解原理1關(guān)于鹽類水解的實質(zhì)，下列敘述正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒有中和反應(yīng)發(fā)生D溶液的pH一定變大答案B22018·紹興市高一(下)期末下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是()ANa2CO3 BNH4ClCCH3COONa DH2SO4答案D解析碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，促進水的電離，故A錯誤；NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，促進水的電離，故B錯誤；CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO發(fā)生水解，促進水的電離，故C錯誤；硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。32018·紹興市柯橋中學(xué)高一(下)期末下列粒子中，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A B26M3C. DCH3COONa答案C解析水的電離方程式為H2OHOH，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱離子的鹽能促進水的電離，強酸強堿鹽不影響水的電離，以此解答該題。4在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C25 ，溶液的pH不是7D溶液溫度升高答案B解析A項，鹽是強電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，錯誤；B項，在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H或OH，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，正確；C項，25 ，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H與OH的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，錯誤；D項，鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液溫度會降低，錯誤。題組二鹽溶液酸堿性的判斷52017·溫州市高一(下)期末下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DKNO3答案C解析CH3COOH屬于弱酸，電離顯酸性，故A錯誤；Na2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故B錯誤；NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，在溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，故C正確；KNO3是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤。62018·湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一(下)期末有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：答案C解析根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則中顯酸性，中顯堿性，中只有CH3COONa水解顯堿性，中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答。7實驗測定NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是()A在水溶液中，HSO僅發(fā)生水解B在水溶液中，HSO僅發(fā)生電離C在水溶液中，HSO的水解程度大于電離程度D在水溶液中，HSO的電離程度大于水解程度答案D8在下列各微粒中，能發(fā)生水解，且使溶液的pH7的是()A. BHCOCHSO D26X3答案B解析首先判斷A項的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3均能結(jié)合水電離出的OH，發(fā)生水解，但溶液顯酸性，pH<7，因而不合題意；HCO與H2O電離出來的H結(jié)合為H2CO3，發(fā)生水解溶液呈堿性：HCOH2OH2CO3OH，選項B符合題意；HSO能完全電離生成H，溶液呈酸性，選項C不合題意。90.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.0答案C解析NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的堿性不會太強。10有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是()A酸性中性堿性 B堿性酸性中性C中性酸性堿性 D中性堿性酸性答案D解析根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強跟誰“性”，同強顯中性。NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，K2CO3為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，D正確。題組三鹽類水解的應(yīng)用11常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)1011 mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()ANa、NH、Cl、SOBS2、CH3COO、Na、KCK、Na、HCO、NODK、Na、NO、SO答案D解析由水電離產(chǎn)生的c(H)1011 mol·L1，說明水的電離受到抑制，可能加入酸或堿等；因此該溶液可能呈酸性或堿性，各組離子中只要有能和H或OH反應(yīng)的離子，就不能大量共存。A項中NH與OH反應(yīng)；B項中S2、CH3COO與H反應(yīng)；C項中HCO既與H反應(yīng)，又與OH反應(yīng)。12在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是()A硫酸鎂 B碳酸氫鈉C氯化鋁 D鹽酸溶液答案A解析若鹽水解生成可揮發(fā)性物質(zhì)，蒸干其溶液時，水解可徹底進行，最終得到相對應(yīng)的堿或氧化物；該物質(zhì)不穩(wěn)定時，灼燒還會引起分解。硫酸鎂溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，加熱促進水解，但硫酸難揮發(fā)，與Mg(OH)2反應(yīng)得到MgSO4，硫酸鎂不易分解，最后得到的固體仍然是硫酸鎂，A正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸鈉，B錯誤；氯化鋁溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱促進其水解，且HCl能揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干時得到氫氧化鋁固體，再灼燒，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，C錯誤；鹽酸有揮發(fā)性，蒸干時HCl和水都揮發(fā)，得不到固體，D錯誤。13下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是()A用Na2S除去廢水中的Hg2B用熱的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4答案A解析硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2，與水解反應(yīng)無關(guān)，故A選；純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選； CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選。綜合強化14現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。答案(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO15AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時的pH_(填“”“”或“”)7，原因是(用離子方程式表示)：_；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。答案酸AgH2OAgOHH抑制解析AgNO3為強酸弱堿鹽，因水解而呈酸性：pH7，水解方程式為AgH2OAgOHH，由于水解而影響硝酸銀的純度，配制時要想辦法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H抑制其水解。16常溫下，有兩種溶液：0.1 mol·L1 CH3COOH溶液0.1 mol·L1 CH3COONa溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。(3)關(guān)于上述兩種溶液下列說法正確的是_(填字母)。a兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1b兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中的c(CH3COO)答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 mol·L1 CH3COONa溶液為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。