(浙江專用)2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2
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(浙江專用)2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2
(浙江專用)2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2
一、鹽類的水解及常見鹽溶液的酸堿性
1.實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解
(1)常溫下,測(cè)定下列溶液的酸堿性
鹽溶液
pH
鹽的類型
(NH4)2SO4
pH<7
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl
pH<7
NaCl
pH=7
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
Na2SO4
pH=7
CH3COONa
pH>7
強(qiáng)堿弱酸鹽
NaHCO3
pH>7
Na2CO3
pH>7
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鹽的類型
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
溶液的酸堿性
酸性
中性
堿性
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)
?c(OH-)>c(H+)?溶液呈堿性
②強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)
?c(H+)>c(OH-)?溶液呈酸性
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl溶液)
c(H+)=c(OH-)?溶液呈中性
2.鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征
(1)概念:在鹽的水溶液中,鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
(2)本質(zhì):鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿),并建立平衡,從而破壞水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中的c(H+)≠c(OH-),溶液呈酸性或堿性,其過(guò)程可表示如下:鹽+水酸+堿。
(3)特征:
①可逆反應(yīng);②吸熱反應(yīng);
③程度微弱;④動(dòng)態(tài)平衡。
3.鹽類水解的規(guī)律
根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì),可以總結(jié)水解的規(guī)律:有弱才水解,無(wú)弱不水解。越弱越水解,都弱都水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性,同弱程度定。
4.鹽類水解的表示方法
寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式:
CH3COONa:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
NH4Cl:NH+H2ONH3·H2O+H+
Na2CO3:CO+H2OHCO+OH-
HCO+H2OH2CO3+OH-
AlCl3:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
書寫鹽類水解離子方程式的方法思路
(1)一般形式:弱離子+H2O弱電解質(zhì)+H+(或OH-)
(2)方法要求
一判斷:判斷弱離子,書寫化學(xué)式。
二規(guī)范:寫“”,不標(biāo)“↑”“↓”。
三注意:多元弱酸根分步書寫,多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。
例1 有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是( )
A.鹽類的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡
B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程
C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH
答案 D
解析 Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H+結(jié)合生成HCO和H2CO3,使溶液中c(H+)<c(OH-)。
例2 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )
A.NaCl B.NH4Cl
C.Na2CO3 D.NaOH
答案 C
解析 NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解;NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH水解呈酸性;Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO水解呈堿性;NaOH屬于強(qiáng)堿,不發(fā)生水解,電離產(chǎn)生OH-,使溶液呈堿性。
二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用
1.鹽類作凈水劑
鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體,有較強(qiáng)的吸附性,常用作凈水劑。
如明礬水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
2.熱堿水去油污
純堿水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-。
加熱促進(jìn)CO的水解,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)。
3.鹽溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí),加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。
4.制備膠體
向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,并加熱至沸騰以增大Fe3+的水解程度,從而制備Fe(OH)3膠體。
5.泡沫滅火器原理
Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀,將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來(lái)。離子方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
6.制備無(wú)機(jī)化合物
如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl。
例3 下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( )
A.NH4Cl溶液除去鐵銹 B.純堿溶液去油污
C.鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D.濃硫化鈉溶液有臭味
答案 C
例4 把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是( )
A.無(wú)水FeCl3 B.Fe(OH)3
C.FeO D.Fe2O3
答案 D
解析 在FeCl3溶液中:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,升溫平衡右移,促進(jìn)水解;加熱HCl揮發(fā),從反應(yīng)體系中脫離出來(lái),使得逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行,最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,進(jìn)一步加熱Fe(OH)3分解成Fe2O3,D正確。
1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaOH B.(NH4)2SO4
C.Na2CO3 D.NaCl
答案 B
解析 A項(xiàng),NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離;C項(xiàng),Na2CO3的水溶液因CO的水解呈堿性;D項(xiàng),NaCl的水溶液呈中性。
2.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.NaHCO3屬于酸式鹽,其水溶液顯酸性
B.CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2
C.利用純堿水解顯堿性,可除去物品表面的油污
D.配制FeCl3溶液時(shí),通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋,其目的是為了抑制Fe3+的水解
答案 A
解析 HCO的水解程度大于其電離程度,NaHCO3水溶液呈弱堿性。
3.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度前者與后者比較為( )
A.大于 B.小于
C.等于 D.無(wú)法確定
答案 B
解析 NH4Cl溶液中由于NH的水解,促進(jìn)了水的電離;CH3COOH溶液中,由于CH3COOH電離出的H+抑制了H2O的電離。
4.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸鐵分解
B.抑制硫酸鐵水解
C.提高溶液的pH
D.提高硫酸鐵的溶解度
答案 B
解析 在配制能水解的鹽溶液時(shí),一般加入相對(duì)應(yīng)的酸或堿抑制水解,盡量獲得純凈的鹽溶液。Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4,加入H2SO4,c(H+)增大,平衡左移,B正確。
5.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液 ②水玻璃?、跱a2S溶液?、躈a2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液?、蕹吻迨宜? ⑦濃HNO3?、酀釮2SO4
以上試劑中,必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是____________,其水溶液因水解而顯酸性的是______________,其水溶液因水解而顯堿性的是____________。
答案?、佗冖邰堍蕖、荨、冖邰?
解析 玻璃中含SiO2,堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶與瓶塞粘連,必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存;酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞,不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。
①NaOH溶液溶質(zhì)為堿,顯堿性;⑥澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿,顯堿性;②水玻璃Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,因水解而顯堿性;③Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,因水解而顯堿性;④Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生水解,溶液顯示堿性,必須用橡膠塞保存。⑤NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,因水解使水溶液顯酸性;⑦濃HNO3、⑧濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,不能用橡膠塞保存。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一 鹽類水解原理
1.關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是( )
A.鹽的電離平衡被破壞
B.水的電離平衡被破壞
C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生
D.溶液的pH一定變大
答案 B
2.[2018·紹興市高一(下)期末]下列物質(zhì)溶于水后,抑制了水的電離的是( )
A.Na2CO3 B.NH4Cl
C.CH3COONa D.H2SO4
答案 D
解析 碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,故A錯(cuò)誤;NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;硫酸屬于酸,抑制水的電離,故D正確。
3.[2018·紹興市柯橋中學(xué)高一(下)期末]下列粒子中,對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
A. B.26M3+
C. D.CH3COONa
答案 C
解析 水的電離方程式為H2OH++OH-,加入酸或堿能抑制水的電離,加入含有弱離子的鹽能促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離,以此解答該題。
4.在鹽類的水解過(guò)程中,下列各種情況必定發(fā)生的是( )
A.鹽的電離平衡被破壞
B.水的電離平衡被破壞
C.25 ℃,溶液的pH不是7
D.溶液溫度升高
答案 B
解析 A項(xiàng),鹽是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中不存在鹽的電離平衡問(wèn)題,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在鹽溶液中,鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng),消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-,使水的電離平衡被破壞,水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),正確;C項(xiàng),25 ℃,鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng),消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同,則鹽溶液的pH可能就是7,若只有一種離子水解或兩種離子都水解,水解的程度不相同,則鹽溶液的pH就不是7,因此不能確定鹽溶液的pH的大小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以鹽水解后的溶液溫度會(huì)降低,錯(cuò)誤。
題組二 鹽溶液酸堿性的判斷
5.[2017·溫州市高一(下)期末]下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.CH3COOH B.Na2SO4
C.NH4Cl D.KNO3
答案 C
解析 CH3COOH屬于弱酸,電離顯酸性,故A錯(cuò)誤;Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故B錯(cuò)誤;NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,故C正確;KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故D錯(cuò)誤。
6.[2018·湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一(下)期末]有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl?、贑H3COONa與NaOH ③CH3COONa與NaCl?、蹸H3COONa與NaHCO3
下列各項(xiàng)排序正確的是( )
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COOH):①>④>③>②
C.c(CH3COO-):②>④>③>①
D.溶液中c(H+):①>③>②>④
答案 C
解析 根據(jù)溶液的溶質(zhì)來(lái)分析酸堿性,一般酸與鹽的溶液顯酸性,堿與鹽的溶液顯堿性,則①中顯酸性,②中顯堿性,③中只有CH3COONa水解顯堿性,④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性;溶液酸性越強(qiáng),溶液pH越小,堿性越強(qiáng),溶液的pH越大,然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答。
7.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHSO3溶液顯酸性,下列說(shuō)法正確的是( )
A.在水溶液中,HSO僅發(fā)生水解
B.在水溶液中,HSO僅發(fā)生電離
C.在水溶液中,HSO的水解程度大于電離程度
D.在水溶液中,HSO的電離程度大于水解程度
答案 D
8.在下列各微粒中,能發(fā)生水解,且使溶液的pH>7的是( )
A. B.HCO
C.HSO D.26X3+
答案 B
解析 首先判斷A項(xiàng)的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+均能結(jié)合水電離出的OH-,發(fā)生水解,但溶液顯酸性,pH<7,因而不合題意;HCO與H2O電離出來(lái)的H+結(jié)合為H2CO3,發(fā)生水解溶液呈堿性:HCO+H2OH2CO3+OH-,選項(xiàng)B符合題意;HSO能完全電離生成H+,溶液呈酸性,選項(xiàng)C不合題意。
9.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6 B.7.0
C.8.4 D.13.0
答案 C
解析 NaHCO3的溶液水解呈堿性,但鹽類的水解比較微弱,因此0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。
10.有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是( )
A.酸性 中性 堿性 B.堿性 酸性 中性
C.中性 酸性 堿性 D.中性 堿性 酸性
答案 D
解析 根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性,一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,可概括為誰(shuí)強(qiáng)跟誰(shuí)“性”,同強(qiáng)顯中性。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,K2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,D正確。
題組三 鹽類水解的應(yīng)用
11.常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-11 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.Na+、NH、Cl-、SO
B.S2-、CH3COO-、Na+、K+
C.K+、Na+、HCO、NO
D.K+、Na+、NO、SO
答案 D
解析 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-11 mol·L-1,說(shuō)明水的電離受到抑制,可能加入酸或堿等;因此該溶液可能呈酸性或堿性,各組離子中只要有能和H+或OH-反應(yīng)的離子,就不能大量共存。A項(xiàng)中NH與OH-反應(yīng);B項(xiàng)中S2-、CH3COO-與H+反應(yīng);C項(xiàng)中HCO既與H+反應(yīng),又與OH-反應(yīng)。
12.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的是( )
A.硫酸鎂 B.碳酸氫鈉
C.氯化鋁 D.鹽酸溶液
答案 A
解析 若鹽水解生成可揮發(fā)性物質(zhì),蒸干其溶液時(shí),水解可徹底進(jìn)行,最終得到相對(duì)應(yīng)的堿或氧化物;該物質(zhì)不穩(wěn)定時(shí),灼燒還會(huì)引起分解。硫酸鎂溶液中:MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4,加熱促進(jìn)水解,但硫酸難揮發(fā),與Mg(OH)2反應(yīng)得到MgSO4,硫酸鎂不易分解,最后得到的固體仍然是硫酸鎂,A正確;碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,最后得到的是碳酸鈉,B錯(cuò)誤;氯化鋁溶液中:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)其水解,且HCl能揮發(fā),導(dǎo)致蒸干時(shí)得到氫氧化鋁固體,再灼燒,氫氧化鋁分解得到氧化鋁,C錯(cuò)誤;鹽酸有揮發(fā)性,蒸干時(shí)HCl和水都揮發(fā),得不到固體,D錯(cuò)誤。
13.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.用Na2S除去廢水中的Hg2+
B.用熱的Na2CO3溶液去油污
C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂
D.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4
答案 A
解析 硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS,所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+,與水解反應(yīng)無(wú)關(guān),故A選;純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加熱堿性增強(qiáng),可使油污在堿性條件下水解而除去,與鹽類的水解有關(guān),故B不選;油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng),能生成肥皂,所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂,與鹽類的水解有關(guān),故C不選; CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4,加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解,所以配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4,與鹽類的水解有關(guān),故D不選。
[綜合強(qiáng)化]
14.現(xiàn)有S2-、SO、NH、Al3+、Na+、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl-等離子,請(qǐng)按要求填空:
(1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是________。
(2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。
答案 (1)S2-、SO、AlO、HCO
(2)NH、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO、Cl-
(4)HCO
15.AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性,常溫時(shí)的pH________(填“>”“=”或“<”)7,原因是(用離子方程式表示):_____________________________;
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
答案 酸 < Ag++H2OAgOH+H+ 抑制
解析 AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,因水解而呈酸性:pH<7,水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+,由于水解而影響硝酸銀的純度,配制時(shí)要想辦法抑制其水解,由水解方程式可知,加入H+抑制其水解。
16.常溫下,有兩種溶液:
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液?、?.1 mol·L-1 CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是________________________________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_______________________
(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。
(3)關(guān)于上述兩種溶液下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
答案 (1)< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2)堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性 (3)bc
解析 (1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。