（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析）

（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析） 【教學(xué)目標(biāo)】 1．了解元素推斷題的題型和特征。 2．鞏固元素周期表的構(gòu)成及元素周期律的應(yīng)用。 3．掌握元素推斷常見方法及解題策略。 【教學(xué)重點】　元素推斷常見方法。 【考情分析】 命題點 三年考情 分析解讀 原子結(jié)構(gòu)推斷 2017課標(biāo)Ⅱ·T9，2016課標(biāo)Ⅰ·T8， 2015課標(biāo)Ⅰ·T8，2015課標(biāo)Ⅱ·T10 高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過程中。第二種是以文字形式給出，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識的考查，賦分一般6分，本部分試題難度中等，本部分內(nèi)容是高考考查的重點。 元素周期律推斷 2017課標(biāo)Ⅲ·T12，2016課標(biāo)Ⅲ·T12 物質(zhì)綜合推斷 2017課標(biāo)Ⅰ·T12，2016課標(biāo)Ⅱ·T9 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 4．關(guān)系總結(jié) 5．解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題 考點指導(dǎo)1　依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素 【典例1】　(2018·重慶適應(yīng)性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)和b可形成氣態(tài)化合物 B．c的原子半徑小于d的原子半徑 C．b和c形成的化合物為離子化合物 D．a(chǎn)和d最高價氧化物的水化物均呈酸性 [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論 選項 判斷依據(jù) 結(jié)論 A C、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等 正確 B Mg、S同周期，原子半徑：Mg＞S 錯誤 C MgO為離子化合物 正確 D C、S的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，呈酸性 正確 答案　B [名師總結(jié)] 1．根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素 (1)最外層電子規(guī)律 最外層 電子數(shù)(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外層 電子數(shù) 元素在周期表 中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、 0族元素氦 第二周期 (2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 2．根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式 知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氫化物 RH4 RH3 H2R HR 最高價氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高價含氧酸 H4RO4 或H2RO3 H3RO4 或HRO3 H2RO4 HRO4 【對點訓(xùn)練】 1．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：b＜c B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d C．單質(zhì)沸點：d＞c D．a(chǎn)、b、c可能存在于同一離子化合物中 解析　由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：N＞O，A項錯誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，B項正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項正確。 答案　A 2．(2018·山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)葉臘石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．最簡單氫化物的沸點：Y＞Z C．Z和W可組成多個等電子微粒 D．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生成鹽和水 解析　由題意X、Y、Z、W分別為Al、Si、O、H，原子半徑：Al＞Si＞O＞H，A項錯誤；最簡單氫化物的沸點，H2O＞SiH4，B項錯誤；Z和W可組成多個等電子微粒，如H2O、OH－、H3O＋都為10電子微粒，C項正確；Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，D項正確。 答案　C 考點指導(dǎo)2　依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷 【典例2】　A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素①，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物②，辛是由C元素形成的單質(zhì)③。已知：常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13④，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。 則下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：D＞B＞C B．元素的非金屬性：B＞C＞A C．A、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．A分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點最低 [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律 選項 判斷依據(jù) 結(jié)論 A 原子半徑：Na＞C＞O 正確 B 非金屬性：O＞C＞H 錯誤 C 四種元素可形成NaHCO3，既有離子鍵又有共價鍵 正確 D CH4、H2O、NaH中，CH4為氣體熔點最低 正確 答案　B [名師總結(jié)] 常見元素及其化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。 (5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。 (6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。 (8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。 (9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。 (10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。 (11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 (12)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。 (15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。 【對點訓(xùn)練】 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 解析　由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯誤。 答案　A 4．(2018·濟(jì)寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同 B．含有W的某種鹽，可用作凈水劑 C．M的單質(zhì)可保存在煤油中 D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性 解析　由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既含共價鍵又含離子鍵，A選項錯誤；由NH3·H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項正確。 答案　A 考點指導(dǎo)3　依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素 【典例3】　短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律 選項 判斷依據(jù) 結(jié)論 A Si為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑r(Si)＞r(N)＞r(O) 錯誤 B 非金屬性：O＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞SiH4 錯誤 C O、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為離子化合物 正確 D N、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性HClO4＞HNO3 錯誤 答案　C [名師總結(jié)] 1．元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個關(guān)系可以確定元素所在周期和族。 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。 【對點訓(xùn)練】 5．a(chǎn)、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是(　　) A．若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3 B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料 C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合 D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物 解析　若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，即b最高價為＋6，其負(fù)價為－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價為－3，a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項錯誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項錯誤。 答案　A 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 解析　根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減?。煌髯逶?，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：Si＞P＞N＞O，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。 答案　A 【課堂反思】　推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 1.(2018·陜西寶雞一模)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．R的氧化物都含有離子鍵 B．M的氫化物常溫常壓下為氣體 C．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y D．Y形成的化合物種類最多 解析　根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項正確；非金屬性：N＞C，故最高價含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C項錯誤；含碳化合物種類最多，D項正確。 答案　C 2．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 ℃時，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是(　　) A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物 B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性 解析　由“0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH為1”可知X、W形成一元強(qiáng)酸，故X為H，由題意知W為第ⅦA族，W只能是Cl；短周期中能夠形成共價化合物，且為同主族的元素只能是O、S，故Y為O，R為S；Cl原子最外層有7個電子，故Z為第ⅠA族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的信息可知Z為Na。綜上，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。O和H可以形成H2O、H2O2，O和Na可以形成Na2O、Na2O2，O和S可以形成SO2、SO3，O和Cl可以形成ClO2、Cl2O7，A項正確；Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，B項錯誤；原子半徑H＜O＜Cl＜S＜Na，C項錯誤；NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D項錯誤。 答案　A 3．(2018·南通模擬)已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是(　　) A．Y和Z以質(zhì)量比7∶16組成的共價化合物有兩種 B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者 C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞X D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3 解析　由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg。A.Y和Z以質(zhì)量比7∶16組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；B.非金屬性O(shè)＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；D.X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3，故D正確。 答案　B 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　) A．非金屬性：W＜Z B．簡單離子的半徑：X2－＜Y2＋ C．沸點：H2X＜H2Z D．WX2的電子式為 解析　根據(jù)題給條件，可以推斷出W為C，X為O，Y為Mg，Z為S。非金屬性：C＜S，A項正確；O2－、Mg2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：O2－＞Mg2＋，B項錯誤；H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，故沸點：H2O＞H2S，C項錯誤；CO2的電子式為，D項錯誤。 答案　A 5．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑的大?。篧＜X＜Z B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色 D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 解析　根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大?。篐＜C＜Br，A項正確；H的氧化物為H2O、H2O2，二者在常溫常壓下均為液態(tài)，B項正確；Y為Fe，F(xiàn)eO為黑色(粉末)固體，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，C項正確；Br的一種氧化物的水化物HBrO為弱酸，D項錯誤。 答案　D