【化學：選修4人教版同步練習題】第三章第一節(jié) 弱電解質的電離（人教版）

2011-2012學年高二化學選修4（人教版）同步練習第三章 第一節(jié) 弱電解質的電離 一. 教學內容： 弱電解質的電離 二. 重點、難點： 1. 強弱電解質的概念 2. 弱電解質的電離平衡都是本節(jié)的重點 3. 難點是弱電解質的電離平衡 三. 具體內容： （一）強弱電解質 1. 電解質與非電解質 2. 強弱電解質的概念 3. 與結構的關系 （二）弱電解質的電離 1. 弱電解質在水溶液中電離的特點 2. 電離平衡 3. 電離平衡狀態(tài)的特征 4. 電離平衡的移動 5. 電離平衡常數(shù) 6. 多元弱酸、弱堿電離的特點 【典型例題】 [例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A. 加水時，平衡向逆反應方向移動 B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 答案：B 解析：利用平衡移動的理論和勒夏特列原理解題。 [例2] 把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ） A. 自來水 B. 0.05mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液 答案：B 解析：考慮加入物質對原溶液導電性的影響和弱電解質的平衡問題。 [例3] 在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是（ ） A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體 答案：A 解析：綜合考慮兩個方面的影響。 [例4] 在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（ ） A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取 C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 答案：AC 解析：考察弱電解質電離的不同特點和平衡的移動。 [例5] 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ） A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B. 醋酸與鋅反應速率大 C. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大 答案：BC 解析：結合計算判斷強弱電解質的不同。 [例6] 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ） A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B. 甲燒杯中的酸過量 C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量 D. 反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小 答案：AC 解析：考察強弱電解質和pH的關系。 [例7] 在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時所需NaOH的量 B. 電離程度 C. H+的物質的量 D. CH3COOH的物質的量 答案：BC 解析：考察濃度對于電離平衡的影響和各種量的關系。 [例8] 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ） A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－） B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D. N3－與CO2電子數(shù)相等 答案：B 解析：利用已學的相似物質進行推斷。 【模擬試題】（答題時間：30分鐘） 1. 下列電離方程式中，不正確的是（ ） A. Ba2++2OH－ B. NH3H2ONH4++OH－ C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－ 2. 下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質__________是非電解質，____________既不是電解質，也不是非電解質。 3. 下列物質中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ） A. NH3H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH 4. 某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是（ ） A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水 C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷 5. 用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（ ） A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1≤V2 6. pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（ ） A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較 7. 將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 B. 溶液中c（H+）增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大 8. 下列敘述正確的是（ ） A. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質，故是非電解質 B. SO3溶入水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質 C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強電解質 D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故其是電解質 9. 醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ） A. 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L B. 醋酸以任意比與H2O互溶 C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應 D. 在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 10. 硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關系：Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl則溶液的主要變化是（ ） A. 變黃 B. 綠色變淺 C. 綠色加深 D. 無明顯變化 11. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 12. 將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為_____，經(jīng)測定溶液中含CH3COO－為1.410－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_______，溫度升高，Ka將_____。 【試題答案】 1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D 8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1mol/L；1.9910－5；變大 【試題解析】 1. 弱電解質電離時用可逆符號，而A是強電解質，所以不應用可逆符號。 3. 離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，而共價化合物只有在水溶液中電離。 4. 同濃度的兩種堿，不是氫氧根離子相同，而是溶質相同，最終提供的氫氧根離子一樣多，所以消耗一樣多。 5. pH相同的兩種酸，因為前者為強酸，全部電離，后者為弱酸，部分電離，而pH的計算以電離出的氫離子計算的，說明后者所含的全部氫離子比前者多，所以比前者能消耗更多的氫氧根離子，所以放的少。 6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多，所以產(chǎn)物多。 7. 醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時平衡向正反應方向移動，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。 8. A中電解質與是否溶于水無關，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質；B中溶液導電的原因是SO3與水生成了硫酸，再電離，所以不是SO3自身電離，所以不是電解質。 9. A中如果是強電解質，應全部電離，氫離子的濃度應為1mol/L；B中的溶解性與是否為強弱電解質無關；C中無論氫離子是否能全部電離出來，都能反應完全；D中相同條件下，若導電性相同，才都是強電解質。 10. 原溶液中的電離平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入鹽酸，即加入H+，則形成硝酸，有強氧化性，把亞鐵離子氧化成鐵離子。 11. 電解質的特點需要自身電離，所以D中不是SO2自身電離；AC都是電解質；B中是單質，即不是電解質，也不是非電解質。 5