2018中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)
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2018中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)
2018中考化學(xué)試題匯編:考點(diǎn)41計(jì)算應(yīng)用題
1.(2018?安徽)尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下:
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,請計(jì)算:
(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)生產(chǎn)6t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?
【分析】(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng),由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。
【解答】解:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:≈14.6%;
(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
34 60
x 6t
解得:x=3.4t
答:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%;
(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、方程式的簡單計(jì)算,屬于基礎(chǔ)性的練習(xí)題,注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。
2. (2018?四川德陽) 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
【答案】20%
【解析】設(shè)4.9t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=,解x=0.98t
廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%
答:廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
3. (2018?四川雅安) 某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計(jì))
(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g;
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g。(2)解∶設(shè)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
100g×x 23.3g
=, x=9.8%。
答∶(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
點(diǎn)睛∶∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。
4.(2018?廣西)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如圖所示,溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量散失)
反應(yīng)時(shí)間(s)
0
10
20
30
40
50
60
溶液溫度(℃)
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的溫度是 20.9 ℃
(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)
【分析】根據(jù)圖分析對應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束點(diǎn),進(jìn)而根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解:
(1)由表格可看出,剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高,這說明酸堿中和是放熱反應(yīng),故酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多,此時(shí)溶液的溫度最高。
(2)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH等于7,此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0g×4.0%=0.4g
則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.4g 20.0gx
=
x=3.7%
答:(1)20.9
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%
【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整。
5.(2018?河南)將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,可以得到溶液和固體。
(1)寫出會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì),請分析所得固體的成分。
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知:鋅>銅>銀,所以加入鋅粉,首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)銀,如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;若濾液中只含有一種溶質(zhì),說明溶液中只含有硝酸鋅,濾渣中一定含有銅和銀,可能含有鋅,據(jù)此分析回答。
【解答】解:由題意可知金屬活動(dòng)性順序可知,鋅>銅>銀。向含有一定質(zhì)量AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入鋅粉,鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。
(1)由方程式:
Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag
65 216
Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu
65 64
可知,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。
(2)若濾液中只含有一種溶質(zhì),說明溶液中只含有硝酸鋅,濾渣中一定含有銅和銀,可能含有鋅。
故答案為:(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;(2)一定含有銅和銀,可能含有鋅。
【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半待定量(如一定量、過量、少量等)概念的理解和掌握。
6.(2018?吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
計(jì)算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4 g
(2)生成NaCl的質(zhì)量。
【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。
【解答】解:NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g
設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g x
=
x=5.85g
答:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g
(2)生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。
【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整。
7.(5.00分)(2018?呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示,實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計(jì)算:
(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)。
(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.5% 。
【分析】(1)因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的,根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計(jì)算,可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量;
(2)要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),弄清硫酸發(fā)生的2個(gè)反應(yīng)過程:與單質(zhì)鋁反應(yīng),與氧化鋁反應(yīng),分別計(jì)算各用去多少硫酸溶質(zhì),再求和,最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解:(1)設(shè)鋁的質(zhì)量為x,
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x 0.1g
x=0.9g
答:樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。
(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m,與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n,
因鋁的質(zhì)量為0.9g,所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g﹣0.9g=5.1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
98×3 6 102 3×98
m 0.1g 5.1g n
m= n=
m=4.9g n=14.7g
總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g,根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g,
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%=24.5%
答:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g,(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
【點(diǎn)評】本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,同時(shí)要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。
8.(2018?天津)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算:
(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;
(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。
【分析】根據(jù)生成的氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈉的質(zhì)量以及鈉元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定硝酸鈉中的鈉元素以及對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量,然后求算原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解:設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x,對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。
Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
23 58.5 143.5
y x 28.7g
==
x=11.7g
y=4.6g
則硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2g﹣4.6g=4.6g
則對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量設(shè)為z
Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3
23 85
4.6g z
=
z=17g
原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.2%。
答:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g;
(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。
9.(2018?重慶)化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。
方式一:2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
試計(jì)算:
(已知:CaSO4的價(jià)格為700元/噸,相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,這兩種元素是硫元素和 氧元素 。
(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值多少元?
(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。
【分析】根據(jù)給出的化學(xué)方程式和對應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量求算對應(yīng)的原料質(zhì)量,進(jìn)而確定進(jìn)一步的計(jì)算。
【解答】解:
(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,為32:(16×4)=1:2,這兩種元素是硫元素和 氧元素。
(2)若用方式一處理9.6tSO2,生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4
128 272
9.6t x
=
x=20.4t
所得產(chǎn)品價(jià)值700元/t×20.4t=14280元
(3)若用方式二處理9.6tSO2,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y,消耗的氧氣質(zhì)量為z
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
==
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈34.4%
答:(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,這兩種元素是硫元素和 氧元素。
(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值14280元。
(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。
10. (2018?貴州安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
試計(jì)算:
恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為______g。
樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少__________?結(jié)果精確到
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________?結(jié)果精確到
【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%
【解析】由圖可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為。
設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x,反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y,
,
95 340 287
x y
,
,,
樣品中含鎂元素的質(zhì)量是:,
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:,
答:樣品中含鎂元素的質(zhì)量是。原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
11. (2018?河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的總重量為_____g。
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1)4.4g;(2) 7.3%
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;
(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100gx 4.4g
73: 100gx=44: 4.4g
x=7.3%
∴所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
12. (2018?黑龍江哈爾濱)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式______。
(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為______。
(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_________。
【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg
【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是:2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液,發(fā)生反應(yīng)后,濾出沉淀,再加入56gKOH溶液,又有沉淀生成,說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余,D燒杯中只有一種溶質(zhì),則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
160 98
x 4.9g
=
(3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
2×56 98
y 4.9g
=,解得y=5.6g
實(shí)驗(yàn)中兩次都加入56gKOH溶液,所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是2×5.6g=11.2g,設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w×20%,解得w=56g。
(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z,第二次加入56gKOH溶液,恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀,所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀,濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)過程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
160 98
z 9.8g
=,解得z=16g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%
(5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4,設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
98 174
9.8g m
=,解得m=17.4g
D燒杯中溶液的質(zhì)量為:81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g
D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為:×100%=8.7%
(6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。
Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
160 64
n×80% 100kg×(1-4%)
=,解得n=300kg
點(diǎn)睛:本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算。
13. (2018?黑龍江齊齊哈爾)向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273. 3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
請計(jì)算:
(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量______________
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。
【答案】 (1). 氯化鋇的質(zhì)量為20.8g (2). 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
208 117 233
x y 23.3g
x=20.8g
y=11.7g
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=5%
答:(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。
14. (2018?湖北咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶淀液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計(jì)算。
(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計(jì)算過程)。
【答案】 (1). 25 (2). 16%
【解析】(1)由圖可知,當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);
(2)設(shè)50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2
80 160
25g x
=,解得x=8g
50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16%
答;當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%;
15. (2018?江蘇宿遷)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì)),取廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示,
(1)要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為___________g;
(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(寫出計(jì)算過程)。
【答案】 (1). 5g (2). 2.45%
【解析】(1)要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g
(2)設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4
80 98
80g x
= ,解得x=4.9g
該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=2.45%
16. (2018?山東泰安) 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。
計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________? (計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
【答案】88.3%
【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,需要首先搞清反應(yīng)原理,然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答。
設(shè):6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
X 5.0g
X=5.3g
該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%= 88.3%。
答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。
17. (2018?陜西)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。
(1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對測定結(jié)果_____(填“有”或“無”)影響。
(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
【答案】 (1). 無 (2). 75%
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置本身與外界相通解答;(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)該實(shí)驗(yàn)中,該裝置右端的導(dǎo)管與外界相通,故裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響;(2)設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%
答:(2)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。
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