（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練6 元素周期表

（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練6 元素周期表1. (2018·杭州二中模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>XB.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>WD.Z的單質具有半導體的性質,可用于制太陽能電池2.(2018·浙大附中模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.離子半徑:W>ZB.W在元素周期表中的位置是第3周期A族C.元素Q的氫化物與Y的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵D.X的原子中存在沒有中子的原子核3.(2018·浙江十校聯(lián)盟檢測)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是()A.最高價氧化物對應水化物的酸性:X<ZB.原子半徑大小:Y<WC.X元素和氫元素所形成的化合物的沸點一定比Y的氫化物的沸點低D.ZY2是一種高效廣譜型消毒劑4.A、B、C和D都是周期表中前20號元素,已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物;C和D屬同族元素,其中C原子中核外電子數是D原子中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是()A.D元素處于元素周期表中第2周期族B.AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C.四種元素的原子半徑:A>C>D>BD.BCD的結構式為DBC,其分子為V形分子5.現有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示, D的主要化合價為-2價、+6價,E2+的質子數比D的質子數多4,下列說法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物B.D可形成三種價態(tài)的酸C.原子半徑:E>D>B>A>CD.最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B>D>A6.短周期主族元素X、 Y、Z最外層電子數之和為11,它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列關于X、 Y、Z元素的說法正確的是()XYZA.X、Z的高價態(tài)氧化物的物理性質相似B.工業(yè)上常用電解法生產Y的單質C.原子半徑的大小順序為r(X)<r(Y)<r(Z)D.元素X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱7.(2017·4·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱B.Z、Y、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應D.W的位置是第2周期A族8.(2016·10·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質9.(2016·4·浙江選考)W、X、Y、Z、N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>WB.單質的還原性:X>YC.溴與元素M同主族,最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料10.(2015·10·浙江選考)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數可能是Y的兩倍B.Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強D.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同B.單核陰離子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序:X<Y<ZD.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強13.(2018·臺州中學模擬)應用原子核外各電子層的電子數推斷下列各元素,并按題目要求填空:(1)某元素的M層上的電子數是K層電子數的3倍,則該元素是(填寫元素符號); (2)某元素最外層電子數是次外層電子數的一半,是K層的2倍,則該元素是(填寫元素符號); (3)某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍:(畫出該元素的原子結構示意圖); (4)某元素易得1個電子達到穩(wěn)定結構,其單質在常溫下可與水劇烈反應:(畫出離子結構示意圖)。 14.如圖為元素周期表的一部分,請回答下列問題:(1)若和可以形成原子個數比11的化合物,此時顯價。和形成的化合物的電子式為。 (2)和的最高價含氧酸的酸性強弱順序為(填化學式,下同)>。 (3)和形成的常見化合物的晶體類型為,微粒間通過形成了該晶體。和形成的常見化合物的晶體類型為,微粒間通過形成了該晶體。 (4)為材料制成的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是。 15.下圖所示是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有A族和幾種元素的位置。請回答下列問題:(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭,有人主張把它放在第A族,理由是氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式:。  (3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽的陽離子的電子式為。  (4)下列敘述正確的是。  A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性C.c的氫化物的水溶液是強酸溶液D.原子半徑:h>e>a(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體,若沉淀和氣體的物質的量之比為21,反應的離子方程式為。  參考答案提升訓練6元素周期表1.BA項,Y原子最外層電子數為次外層的3倍可知Y為O,所以X為N,W為P,Z為Si。A項,原子半徑:Z>W>X,正確;B項,N、O、H能形成NH4NO3,NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵,錯誤;C項,非金屬性:Y>X>W,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,正確;D項,Si位于周期表中金屬與非金屬分界線附近,單質硅可作半導體材料,也可用于制太陽能電池,正確。2.A由圖中X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可推出X、Y、Z、W、Q分別是H、N、O、Na、Cl五種元素。A項,電子層數越多,離子半徑越大,電子層數相同時,原子序數越大,離子半徑越小,離子半徑的大小順序為r(O2-)>r(Na+),錯誤;B項,W為Na,在元素周期表中的位置是第3周期A族,正確;C項,元素Q的氫化物是HCl,Y的氫化物是NH3,HCl與NH3化合的產物是NH4Cl,NH4Cl中既含共價鍵又含離子鍵,正確;D項,X為HH中沒有中子,正確。3.C設X、Y之間的元素最外層電子數為a,W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數之和為20,則a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl。最高價氧化物對應水化物的酸性:H2CO3<HClO4,故A正確;原子半徑大小:O<Al,故B正確;碳元素和氫元素所形成的化合物的沸點不一定比水的沸點低,如一些大分子烴的沸點可能比水的高,故C錯誤;ClO2能用于自來水消毒,是一種高效廣譜型消毒劑,故D正確。4.B根據題給信息及元素的遞變性規(guī)律推斷元素,再結合選項進行判斷。由“C和D屬同族元素,其中C原子中核外電子數是D原子中核內質子數的2倍”可知C為硫,D為氧,則A為鈣,B為碳(金剛石為原子晶體)。A項,氧元素位于第2周期A族,錯誤;B項,CaO2中Ca2+與間以離子鍵相結合,內部氧原子間以共價鍵相結合,正確;C項,原子半徑關系為A>C>B>D,錯誤;D項,CSO的結構式為SCO,為直線形分子,錯誤。5.B由D的主要化合價可知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價化合物,A錯誤;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸,B正確;同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:E>D>A>B>C,C錯誤;H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,D錯誤。6.B由周期表位置及最外層電子數之和可推斷,X為碳,Y為鋁,Z為硅。A項,CO2常溫下呈氣態(tài),SiO2常溫下呈固態(tài),錯誤;B項,鋁是通過電解熔融的氧化鋁(加冰晶石)獲得,正確;C項,原子半徑:X<Z<Y,錯誤;D項,同一主族,自上而下非金屬性減弱,則最高價氧化物對應水化物的酸性減弱,錯誤。7.A由周期表位置可知,W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氧、硫、氯,Cl、S、O中原子半徑最大的為S,非金屬性最弱的是S,A選項錯誤;Cl、S、C的最高價氧化物對應的水化物依次為HClO4、H2SO4、H2CO3,酸性依次減弱,B選項正確;CH4與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應,C選項正確;碳是第2周期A族,D選項正確。8.D根據元素在周期表中的位置,可以推斷,X為O,Y為S,Z為Cl,W為Si。A項,同周期從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外),同主族元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑逐漸增大,正確;B項,穩(wěn)定性:HCl>H2S,正確;C項,由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6,正確;D項,Cl2+Na2SS+2NaCl,但S與NaCl不反應,錯誤。9.C同周期元素原子半徑隨著核電荷數增大而減小(稀有氣體元素原子除外),所以原子半徑:Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數增大而增大,所以原子半徑:Z>W,故原子半徑:Y>Z>W,故A正確;單質的還原性:X>Y,故B正確;由周期表中的位置可知M為Cl,非金屬性:Br<Cl,所以M的最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的強,故C不正確;元素N為鍺,位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料,故D正確。10.DA項,題圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,由周期表的結構可知,X、Y一定位于第2周期,Z、W一定位于第3周期,如果Y的原子序數為x,則其下一周期同主族元素W的原子序數為x+8,當x+8=2x時,x=8、x+8=16,即Y、W分別為第A族的氧、硫,正確;B項,X、Z為相鄰同主族元素,根據同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律,Z的原子半徑比X的大,正確;C項,根據同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右元素的非金屬性增強,同主族從上到下元素的非金屬性減弱,可知Y元素的非金屬性比Z元素的強,正確;D項,根據同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右元素的非金屬性增強,最高價氧化物對應的水化物的酸性增強可知,Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性應比W的弱,不正確。11.D根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知,Y為第2周期元素,Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,則Y為O, X為N,Z為S,W為Cl。據此判斷,O的非金屬性很強,沒有最高正化合價,A項錯誤;一般來說,電子層數越多,離子半徑越大,電子層數相同,原子序數越大,離子半徑越小,所以離子半徑:S2->Cl->O2-,B項錯誤;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N>S,則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O>NH3>H2S(Y>X>Z),C項錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:Cl>O>N>S,則HClO4的酸性最強,D項正確。12.B戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊、己分別是N、O,根據題圖知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A錯誤;同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強,則氫化物的穩(wěn)定性越來越強,B正確;乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應,C錯誤;F沒有最高價含氧酸,D錯誤。13.答案: (1)S(2)Si(3) +5(4) +9解析: (1)該元素K層有2個電子,M層上有6個電子,L層上有8個電子,則該元素原子核外有2+8+6=16個電子,核電荷數為16,為硫元素;(2)由于該元素最外層電子數是K層電子數的2倍,是次外層電子數的一半,則最外層為第三層,且含有4個電子,次外層有8個電子,因此該元素核外有2+8+4=14個電子,其核內有14個質子,為硅元素;(3)當K層為次外層時,最外層電子數為3;當L層為次外層時,最外層電子數為12,不符合原子核外電子排布規(guī)律,故該元素為硼元素,其原子結構示意圖為 +5;(4)某元素易得1個電子達到穩(wěn)定結構,其最外層有7個電子,其單質在常溫下可與水劇烈反應,故該元素為氟元素,其離子結構示意圖為 +9。14.答案: (1)-1(2)HNO3H2CO3(3)原子晶體共價鍵分子晶體分子間作用力(4)常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化解析: 由元素在周期表的位置可知,為H,為C,為N,為O,為Na,為Al,為Si,為Cl。(1)若和可以形成原子個數比11的化合物為NaH,Na為+1價,則此時顯-1價;和形成的化合物為HCl,其電子式為;(2)同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則和的最高價含氧酸的酸性強弱順序為HNO3>H2CO3;(3)和形成的常見化合物為SiO2,晶體類型為原子晶體,微粒間通過共價鍵形成了該晶體;和形成的常見化合物為CO2,晶體類型為分子晶體,微粒間通過分子間作用力形成了該晶體;(4)為材料制成的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生。15.答案: (1)(2)Na+H-(3)HH+(4)AD(5)3Na2O2+2Fe2+4H2O2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-解析: 由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的鹽為NH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,結合化合物的性質可推知答案。