（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十五）歸納拓展 物質的性質與用途、轉化與推斷環(huán)境保護（含解析）

（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十五）歸納拓展 物質的性質與用途、轉化與推斷環(huán)境保護（含解析）1化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法不正確的是()A研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染B綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同解析：選B綠色化學的核心是預防產生污染，控制污染源。2物質的性質決定著物質的用途，下列有關物質性質及其用途的說法，正確的是()A葡萄糖具有還原性，可用于制銀鏡B二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性C酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好D濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體解析：選A B滴有酚酞的溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，SO2能中和其中的堿使溶液褪色，與還原性無關。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%，濃度太高，會在滲入細菌內部后使蛋白質立即變性，變性蛋白質在細菌細胞膜內形成一層保護膜，使酒精無法到達更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。3化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋正確的是()選項應用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在解析：選AA項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；B項，在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應，鋅做負極被氧化，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，錯誤；C項，鋁為活潑金屬，易與氧氣反應，錯誤；D項，雖然硅的化學性質很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤。4下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()ANaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCuCl2Cu(OH)2CuCAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)DMgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)解析：選CA項，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，錯誤；B項，Cu(OH)2與葡萄糖反應生成Cu2O，不是Cu，錯誤；C項，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體，正確；D項，制取金屬鎂應該電解熔融MgCl2，電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂，錯誤。5甲、乙、丙三種物質有如圖轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是()AAl2O3BNH4ClCCO2 DSiO2解析：選BA項，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；B項，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應后生成NH3·H2O(乙)，NH3·H2O與鹽酸反應又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉化關系；C項，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。6在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：選DC在空氣中點燃并不能全部轉化為CO，且CO與CuO要在加熱條件下反應生成CO2，既浪費能源又操作繁瑣，A錯誤；Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應轉化為Cu(NO3)2，再與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2，而AgNO3溶液的價格較高，可將Cu在空氣中加熱轉化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，B錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃燒產物與H2SO4溶液反應，所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3，C錯誤；CaO與H2O化合生成Ca(OH)2，再與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應得到NaOH，符合實驗要求，D正確。7幾種中學常見的物質轉化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是()選項RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析：選BCu不和稀硫酸反應，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，Fe(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，Fe(OH)2與硫酸反應生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成CuSO4，B項正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應得不到淺綠色溶液，D項錯誤。8化學與生產、生活密切相關，下列對物質的主要用途、原因解釋均正確的是()選項物質主要用途原因解釋A晶體硅高純硅可用于制備光導纖維、光電池、集成電路和計算機芯片Si是良好的半導體材料B金屬鈉高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti鈉單質具有很強的還原性C氯氣與石灰乳或燒堿反應制含氯的消毒劑氯氣呈酸性D金屬鋁、鐵制成容器可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應解析：選B光導纖維的主要成分是SiO2，A項錯誤；根據反應2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，氯氣與強堿溶液發(fā)生的是歧化反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑，和酸性無關，C項錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜，起到保護作用，阻止內部金屬的繼續(xù)溶解，此過程稱為“鈍化”，屬于化學變化，D項錯誤。9如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能直接轉化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2，Fe和氯氣在點燃時發(fā)生反應生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應轉化為AlCl3，與NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3，D項正確。10處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg·L1，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是()A處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCNC第二步發(fā)生的反應為2OCN3ClO=2CO2CO3ClN2D處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L1的廢水實際至少需要50 mol NaClO解析：選D處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價由2價變?yōu)?價，氮元素化合價由3價變?yōu)?價，故A錯誤；NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性，而不是酸性，故B錯誤；反應中氯元素的化合價從1價降低到1價，得到2個電子，N元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是23，反應的離子方程式為2OCN3ClO=COCO23ClN2，故C錯誤；參加反應的NaCN的物質的量為20 mol，反應中C由2價升高到4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為20 mol×50 mol，故D正確。11某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉化為Al(OH)3進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O解析：選DA項，由題意知，要制得的產物是FeSO4·7H2O(硫酸鹽)，故溶解燒渣應選用硫酸，以防引入其他的雜質離子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之轉化為Fe2，A項正確；B項，根據燒渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固體1中一定有SiO2，同時，根據溶液2及最終產物可以判斷，控制pH是為了使Al3沉淀為Al(OH)3，B項正確；C項，從溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2在空氣中被O2氧化，同時防止FeSO4·7H2O分解失水，C項正確；D項，改變方案，在溶液1中加入過量NaOH可以將Al3轉化為AlO，Fe3沉淀為Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D項錯誤。12金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下： 請回答下列問題：(1)氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為_。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式為_。(3)將A轉化為B，可選擇的試劑是_(填字母)。aCO2bNaOHcCH3COOHdNH3 eHCl(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是_。(5)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入_中。(6)Al與NO在酸性條件下反應，Al與被還原的NO的物質的量之比是_。(7)Al與NO在堿性條件下反應的離子方程式為_。解析：(1)氣體DCEF，這是連續(xù)被氧化的過程，F為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應：NH3HNO3=NH4NO3，鹽為NH4NO3。(2)轉化成N2，其電子式為NN。(3)A中鋁元素以Al3形式存在，B中鋁元素以AlO形式存在，因此把A轉化為B，發(fā)生Al34OH=AlO2H2O，故選項b正確。(4)發(fā)生的反應是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此氣體通入水中。(6)根據得失電子數目守恒，n(Al)×3n(NO)×3，因此兩者物質的量之比為11。(7)根據轉化關系可得離子方程式為8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。答案：(1)NH4NO3(2)NN(3)b(4)3NH3·H2OAl3=Al(OH)33NH(5)水(6)11(7)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 13有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)B的電子式為_。(2)畫出元素M的原子結構示意圖_。(3)物質X的化學式為_。(4)電解混合液時陽極反應式為_。(5)按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式含有L元素的化合反應： _；含有L元素的置換反應： _。(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為_。解析：由顏色可知C為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見的金屬單質，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的沉淀生成，可知含有SO，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F為NO，G為HNO3。答案：(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ·mol114某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：(1)寫出F的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為_。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_。(5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，只可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO 、SO中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為_。解析：(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F為HCl，其電子式為。(2)根據題意知M為NaCl，電解飽和食鹽水，得B為NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃。(3)CO2和NaOH溶液反應溶質可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1，說明溶質為Na2CO3和NaHCO3。(4)能和NaOH溶液反應的金屬單質為Al,2Al2OH2H2O=2AlO3H2，NaAlO2溶液與過量鹽酸發(fā)生的離子反應依次是AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，現象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消失。(5)A是一種化肥，且與B反應產生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，NH3和Cl2發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為3Cl28NH3=N26NH4Cl。(6)從圖可知，開始沒有沉淀產生，說明溶液中有H，發(fā)生HOH=H2O，存在H則溶液中沒有CO，隨著沉淀量增多，到達某一時刻，沉淀不再改變，說明溶液中有NH，發(fā)生反應NHOH=NH3·H2O，然后沉淀量減少直至消失，說明含有Al3，由電荷守恒判斷，溶液中含有SO，結合各階段消耗B溶液的體積，可得c(H)c(Al3)c(NH)c(SO)1123。答案：(1) (2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀逐漸減少最終消失(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)c(H)c(Al3)c(NH)c(SO)112315煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石­石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：.模擬煙氣的制備。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_。.測定煙氣中SO2的體積分數。(2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作用：_，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為_。(3)甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_。乙同學根據模擬煙氣的流速a mL·min1和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積V mL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數是_。為保證準確讀取量筒讀數應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._；c.平視。.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO22H2O2Fe3=SO2Fe24H、_。(5)若模擬煙氣仍以a mL·min1的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是_。解析：(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(2)欲測定煙氣中SO2，先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用排水量氣法測量剩余氣體體積；在NaHCO3溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為HCOH2OH2CO3OH，所以離子濃度關系為c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)。(3)需要檢驗二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗二氧化硫是否被完全吸收。由題意可知SO2的體積為(t1aV)mL，所以二氧化硫的體積分數為×100%。在準確讀取量筒讀數之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。Fe3把SO2氧化為SO，氧氣再把Fe2氧化為Fe3，發(fā)生反應4Fe2O24H=2H2O4Fe3。(5)t2分鐘內煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)at2×%；根據上述反應可知各物質之間量的關系為：SO2SOBaSO422 400 mL 233 gV(SO2) m g所以轉化的二氧化硫氣體的體積為V(SO2)，則二氧化硫的轉化率×100%×100%。答案：(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)吸收煙氣中的SO2氣體c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)檢驗SO2是否被完全吸收%上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平(4)4Fe2O24H=2H2O4Fe3(5)×100%