山東省東營(yíng)市2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 物質(zhì)的推斷練習(xí)

專(zhuān)題三物質(zhì)的推斷 1．(2017·東營(yíng)中考)已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出化學(xué)式：B　　　　，E　　　　。 (2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類(lèi)別是　　　　，選擇C作為食品干燥劑的原因有 (答兩條即可)。 (3)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 。 (4)B在生產(chǎn)上的用途有 ， 上述反應(yīng)沒(méi)有包含的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　　　。 2．(2017·東營(yíng)廣饒模擬) A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)B的化學(xué)式為　　　　；反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的　　　　　　。 (2)A是一種常見(jiàn)的鈉鹽，它的一種俗稱(chēng)是　　　??；寫(xiě)出它的一條用途　　　　　　　　　；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3．(2017·來(lái)賓中考)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析： (1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是 。 (2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　。 (3)該溶液中一定存在的離子是　　　，可能存在的離子是　　　　　　　　　　。 參考答案 1．(1)H2SO4　CuSO4 (2)氧化物(或金屬氧化物)　安全無(wú)毒，價(jià)格低廉(或吸水性強(qiáng)等) (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)金屬除銹　分解反應(yīng) 【解析】 A是使用最廣泛的金屬，則A為金屬鐵，C是常用的食品干燥劑，則C為氧化鈣，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，則E 為硫酸銅，B可與鐵反應(yīng)還可以與氧化鈣反應(yīng)，則為酸，因?yàn)锽可生成E(硫酸銅)，所以B為硫酸。D可與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，且氧化鈣可生成D，則D為氫氧化鈣，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物，且可與E(硫酸銅)反應(yīng)，D可生成F，則F為氫氧化鈉，帶入框圖可知以上分析正確。(1)由以上分析可得B為硫酸，E為硫酸銅。(2)C為氧化鈣，屬于金屬氧化物。氧化鈣吸水性強(qiáng)，無(wú)毒且價(jià)格低廉，所以常作為食品干燥劑。(3)D為氫氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈉，D可與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)B為硫酸，可與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹。由以上分析可知鐵與硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。 2．(1)Ca(OH)2　化合反應(yīng) (2)蘇打或純堿　作發(fā)酵粉　CaCO3CaO＋CO2↑　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 3．(1)Cu2＋ (2)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)Na＋、SO、CO　NO 【解析】 (1)該溶液pH＝13，說(shuō)明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，所以不存在銅離子。(2)滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽(yáng)離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。 2