2018年中考化學第二輪專題復習 第48講 物質的鑒別（2017新題賞析）課后練習

第四十八講 物質的鑒別2017新題賞析題一： 下列實驗操作能達到實驗目的是（） 選項實驗目的主要實驗操作A分離CaO與CaCO3固體混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NH4NO3和NaCl分別加熟石灰研磨，聞氣味C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入過量的CaCO3，過濾D檢驗Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞題二： 下列實驗方案不能達到實驗目的是（ ）選項實驗目的實驗方案A鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現象B檢驗NaOH溶液部分變質取樣，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液C粗略測定空氣中氧氣的含量用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒D除去粗鹽中的可溶性雜質依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結晶題三： 下列除雜或鑒別方法正確的是（）選項實驗目的實驗方法A除去NaCl溶液中的CaCl2通入適量CO2B除去CO2中的HCl氣體將氣體通入足量NaOH溶液中C鑒別NH4Cl和KCl固體分別取少許固體于研缽中，加熟石灰研磨D鑒別H2和CH4點燃后分別在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯題四： 為達到實驗目的，下列實驗方案或結論不正確的是（  ）選項實驗目的實驗方案或結論A除去銅粉中含有的少量鐵粉將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥B鑒別CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為或C除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸DCaCl2固體中除去CaCO3雜質加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶題五： 在實驗室中，下列區(qū)分物質的方法不合理的是（ ）A. 用水區(qū)分食鹽固體與蔗糖固體B. 用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體C. 用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液D. 用加堿研磨的方法區(qū)分NH4Cl固體與K2SO4固體題六： 下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是（） 實驗內容試劑與方法結論與解釋A分離CaCO3和CaO加水溶解、過濾CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀鹽酸、過濾BaCO3溶于稀鹽酸C鑒別NaOH、Na2SO4滴加酚酞試液NaOH溶液顯堿性D檢驗溶液中的Mg2+滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水題七： 甲、乙、丙三種物質的轉化關系如下圖所示（“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是( )選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3題八： 下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“”表示某種物質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（）題九： 為除去物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑及操作方法錯誤的是（） 物質選用試劑及操作方法ACu（CuO）加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾BO2（CO2）通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥CCaCl2溶液（鹽酸）加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾DCuSO4溶液（FeSO4）加入足量的鐵粉，充分反應后過濾題十： 除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是（ ）選項物質雜質（少量）試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾題十一： 某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示實驗。則下列說法正確的是（ ）A. a、b溶液一定只含兩種溶質B. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C. 白色固體一定不是純凈物D. 干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成題十二： 如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是（   ）A. 銅片表面上的黑色物質是CuOB. 方法1發(fā)生的反應類型是置換反應C. 方法2中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色D. 若方法1，方法2均完全反應，則銅片A，B，C的質量相等題十三： 為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：（1）步驟中除去碳酸氫銨的方法是_；（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是_；（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由_。題十四： 據統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（假設流程圖中各反應均恰好完全反應。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步驟中產生的氣體是_。（2）濾渣2中含有的金屬是_。（3）步驟反應的化學方程式_。（4）步驟回收的純凈物B是_（寫化學式）。（5）金屬Fe、Ni、Pb在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_。物質的鑒別2017新題賞析題一：BC詳解：A. 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，若加水溶解則會導致氧化鈣與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，A項實驗操作不能達到實驗目的；B. NH4NO3與熟石灰能夠發(fā)生化學反應釋放出氨氣，若分別加熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體放出的是NH4NO3，無明顯變化的是NaCl，B項實驗操作能達到實驗目的；C. 碳酸鈣與鹽酸能反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣能夠將氯化鈣溶液中的鹽酸徹底除去，碳酸鈣難溶于水，過量的碳酸鈣可用過濾的方法除去，C項實驗操作能達到實驗目的；D. Na2CO3與Ba(OH)2在溶液中能夠發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無論Na2CO3溶液中是否含有NaOH，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液都會變成紅色， D項實驗操作不能達到實驗目的。所以本題答案為BC。題二：C詳解： A項中硝酸鈉與硝酸鋇不反應，而硫酸鉀與硝酸鋇能夠發(fā)生反應生成白色的硫酸鋇沉淀，A項能夠達到實驗目的；B中氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，向氫氧化鈉樣品中加入過量的氯化鈣，若有白色沉淀產生，表明氫氧化鈉樣品中存在變質生成的碳酸鈉，過量的氯化鈣將水溶液顯堿性的碳酸鈉全部轉化為水溶液呈中性的氯化鈉，過濾并向濾液中加入無色酚酞試液，若無色酚酞試液變成紅色，證明氫氧化鈉樣品中還存在未變質的氫氧化鈉，說明氫氧化鈉部分變質，B項能達到實驗目的；C中硫易與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，但會產生等體積的二氧化硫氣體，不會使密閉容器中的壓強發(fā)生改變，則C項實驗不能夠達到實驗目的；D. 粗鹽中含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質，先加入過量的氯化鋇可除去硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，再加入氫氧化鈉可除去氯化鎂，過濾并向濾液中加入適量稀鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉，D項能達到實驗目的。因此本題答案為C。題三：C詳解：A. CaCl2不能與二氧化碳反應，A選項除雜方法錯誤；B. 二氧化碳和氯化氫氣體都能與NaOH溶液反應，B選項除雜方法錯誤；C. 氯化銨與熟石灰混合研磨能產生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀與熟石灰不反應，C選項鑒別方法正確；D. 氫氣和甲烷燃燒都發(fā)出淡藍色的火焰且都生成水，D選項鑒別方法錯誤，所以本題答案為C。題四：C詳解：A. 鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不能和鹽酸反應，所以可以按照A選項中的方案除去銅粉中含有的少量鐵粉，A選項正確；B. CuSO4溶液為藍色，可以首先被鑒別出來；將CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現藍色沉淀的是NaOH溶液；再將另外2種溶液滴加到產生的藍色沉淀中，能使藍色沉淀溶解的是稀H2SO4，沒有明顯現象的是NaCl溶液，所以鑒別的先后順序為或，B選項正確；C. CO2和HCl氣體都能與NaOH溶液反應，無法達到實驗目的，C選項錯誤；D. CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水，可以加水溶解，然后過濾出CaCO3，最后用蒸發(fā)的方法得到氯化鈣，故D正確。所以本題選項為C。題五：A詳解：A. 食鹽固體與蔗糖固體都易溶于水且得到無色溶液，用水無法區(qū)分兩種固體，A項不能區(qū)分；B. CO2能使澄清石灰水變渾濁而CO不能與石灰水中的氫氧化鈣反應，B項可區(qū)分；C. 氯化鈉能與硝酸銀在溶液中發(fā)生反應生成白色的氯化銀沉淀而硝酸鈉不能與硝酸銀發(fā)生化學反應，C項能區(qū)分；D. 氯化銨能夠和堿反應產生刺激性氣味的氨氣而硫酸鉀固體不能與堿反應，D項能區(qū)分兩者。所以本題答案為A。題六：A詳解：A. 碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，加水溶解、過濾可分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，A項實驗的設計不合理；B. 硫酸鋇既不溶于水，也不能溶于酸，BaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，先加稀鹽酸溶解掉BaSO4中的BaCO3，再用過濾的方法可得到純凈的BaSO4，B項實驗設計合理；C. NaOH、Na2SO4分別顯堿性、中性，向其中滴加酚酞試液后會分別顯紅色、無色，因此可以鑒別，C項實驗的設計合理；D. Mg2+與OH-能夠結合成Mg(OH)2沉淀，因此可用NaOH溶液檢驗溶液中是否含有Mg2+，D項實驗的設計合理。所以本題答案為A。題七：D詳解：A項，稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，能實現圖示轉化；B項，氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒可生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，能實現圖示轉化；C項，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，能實現圖示轉化；D項，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉化為氯化鈉，不能實現圖示轉化。所以本題答案為D。題八：D詳解：A. 過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣和氫氣在點燃條件下反應生成水，水在通電條件下分解生成氧氣，故A項正確；B. 碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳，故B項正確；C. 碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，故C項正確；D. 氧化鐵不能經過一步反應生成氯化亞鐵，故D項錯誤，所以本題答案為D。題九：D詳解：A. 加入的硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，銅與硫酸不反應，所以充分反應后過濾即可得到純凈的銅，A項正確；B. 氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，洗氣后再用濃硫酸或者堿石灰干燥即可得到純凈的氧氣，B項正確；C. 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，充分反應后過濾即可得CaCl2溶液，C項正確；D. 加入的足量鐵粉會與CuSO4溶液反應，不符合除雜原則，D項錯誤，所以本題答案為D。題十：B詳解：A. 若用碳粉除去N2中的O2，則會使N2中混入反應生成的二氧化碳氣體（可將混合氣體通過灼熱的銅粉），A項錯誤；B. Na2CO3能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，向混合溶液中加入適量氫氧化鈣溶液，過濾可得純凈的NaOH溶液，B項正確；C. 除去氯化鈉固體中的泥沙，應加水溶解后，先過濾再蒸發(fā)濾液，可得到純凈的氯化鈉，C項錯誤；D. 除去KC1溶液中的K2SO4的正確方法是加入適量BaCl2溶液，二者在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀（K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl），濾除沉淀可得純凈的KC1溶液，D項錯誤。所以本題答案B。題十一：B詳解：干燥劑溶于水得到的a溶液與過量碳酸鈉溶液反應生成白色固體，可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，干燥劑由兩種物質組成，干燥劑的成分可能是CaO和CaCl2或CaO和NaOH或CaCl2和NaOH，D說法錯誤；a溶液中溶質一定是兩種，b溶液中的溶質可能是NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、Na2CO3，A說法錯誤、B說法正確；白色固體是碳酸鈣，是純凈物，C說法錯誤。所以本題答案為B。題十二：D解析：A. 銅片在空氣中加熱實際上是與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅為黑色物質，即銅片表面上的黑色物質是氧化銅，A選項正確；B. 方法1是銅片表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成水和銅單質，其中氧化銅和水為化合物，氧氣和銅為單質，即反應類型為置換反應，B選項正確；C. 氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅易溶于水，銅離子在溶液中呈藍色，方法2中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，故C選項正確；D. 方法1中氧化銅會被氫氣全部還原成銅單質，銅片A與銅片B質量相等，方法2中氧化銅會溶于稀硫酸，以銅離子的形式存在于溶液中，銅片C的質量明顯低于銅片A、B，故D選項錯誤，本題答案為D。題十三：（1）加熱混合固體 （2）除去 Ca2+和 Ba2+ （3）不嚴謹，理由是：加入的過量的K2CO3未除去（或最后溶液中還含有K2CO3雜質）詳解：（1）碳酸氫銨受熱易分解，可用加熱的方法除去。（2）加入過量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4，加入過量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。（3）此方案所得濾液中除含有KCl外，還含有K2CO3，因此該方案不嚴謹。題十四：（1）氫氣 （2）Sn、Pb、Ni （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）FeSO4（5）Fe、Ni、Pb詳解：（1）金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，濾液4和濾液2蒸發(fā)得到純凈物，綜合以上分析可知A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液2、4是硫酸亞鐵，可見鐵、錫、鉛、鎳等金屬在金屬活動性順序表中排在氫之前，都能夠與稀硫酸反應產生氫氣；（2）濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，可推斷出濾渣2中含有濾渣1中不含有的金屬，則濾渣2中含有的金屬有Sn、Pb、Ni；（3）步驟的反應是鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；（4）步驟回收的純凈物B是FeSO4；（5）金屬Fe的活動性比Pb強，Fe、Ni在元素周期表中屬于同一個族，因此具有相似的化學性質，且鐵能夠將Ni從溶液中置換出，則三種金屬在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pb。11