2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第31講 化學(xué)計算(經(jīng)典精講)課后練習(xí)
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2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第31講 化學(xué)計算(經(jīng)典精講)課后練習(xí)
第十一講 化學(xué)計算經(jīng)典精講題一: “塑化劑”是一種工業(yè)原料,但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中,人喝了這樣的飲用品,會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4,完成下列問題:(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_。(填有機物或無機物)(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_。(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_。(精確到0.1%)題二: 碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。請回答下列問題:(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為_。(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量是_mg。(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦:一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為_g。題三: 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反映,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.M的值是15 C.反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為15:27 D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)題四: 在一密閉容器內(nèi),有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:對該反應(yīng),下列說法中正確的是( )A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2:5 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為5:4題五: 將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應(yīng),氣體全部逸出,得到145.6g溶液。則:(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。 (2)計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。題六: 黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量,取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反應(yīng),將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6 g溶液。請計算(計算結(jié)果保留1位小數(shù)):(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù);(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題七: 食鹽在20時的溶解度是36g,在這個溫度下,不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)是()A25% B20% C30% D26.5%題八: 將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的某溶液,在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0g水時,有2.0g不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體析出,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%則該溶液在此溫度下的溶解度為_g;此實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為_g。題九: 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液。試計算(寫出必要的計算過程):反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。題十: 28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。(已知:AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)化學(xué)計算經(jīng)典精講題一: (1)有機物 (2)390 (3)144:19:32 (4)73.8%解析:1.(1)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,含有碳元素,所以屬于有機化合物,簡稱有機物;(2)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量=12×24+1×38+16×4=390;(3)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(12×24):(1×38):(16×4)=144:19:32;(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=73.8%。題二: (1)39:127:48 (2)10 (3)7.5解析:(1)元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比;(2)每袋食鹽質(zhì)量是500g,含碘量20mg/kg,所以每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量500g×20mg/kg=10mg;500g食鹽中含碘元素10 mg,那么0.15mg碘元素需要多少食鹽提供,根據(jù)對應(yīng)關(guān)系成比例即可計算出為7.5g。題三: D解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:90+11+5+8=36+M+35+32,解得M=11,B項錯誤;甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,丙、丁的質(zhì)量增加為生成物,乙的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能不參加反應(yīng),因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),A項錯誤、D項正確;反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為:(90-36)g: (35-5)g=9:5,C項錯誤。本題應(yīng)選D。題四: C解析:本題應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定出反應(yīng)物和生成物,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定出待測的X的質(zhì)量。由于反應(yīng)后Y的質(zhì)量減少,所以Y是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為20g-10g=10g;反應(yīng)后Z、Q兩種物質(zhì)的質(zhì)量增加,說明Z、Q都是生成物,且生成的Z、Q的質(zhì)量分別是:8g-2g=6g、13g-5g=8g,由于生成物的總質(zhì)量大于反應(yīng)物Y的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X一定是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量是:8g+6g-10g=4g,故待測的X的質(zhì)量是:8g-4g=4g;參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是4g:10g=2:5,由于不知道化學(xué)方程中各種物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù),所以Y、Q的相對分子質(zhì)量比無法確題五: 4.4解:設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 138 44 x 4.4g =解得:x=13.8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=86.2%答:樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%。解析:由質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:100g+50g-145.6g=4.4g;依據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可以利用二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量,進一步計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量及樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。題六: 參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g設(shè):合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161x 19.6g y65:98=x:19.6g 解得:x=13g 98:161=19.6g:y 解得:y=32.2g合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%30.3%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%28.6%答:合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為30.3%;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。解析:黃銅中的銅不能與稀硫酸反應(yīng),鋅能與稀硫酸反應(yīng),其中的鋅與硫酸恰好完全反應(yīng),根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由硫酸的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量及生成的硫酸鋅的質(zhì)量,從而可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題七: C解析:食鹽在20時的溶解度是36克,20時食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)最大值=×100%26.5%,因此,在20這個溫度下,不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液。本題應(yīng)選C。題八: 31.6;72解析:根據(jù)題意,可知析出2.0克不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液,則該溶液在此溫度下的溶解度為s,依據(jù)×100%24%,解得:s=31.6g;設(shè)實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為x,x×20%=(x-10.0g-2.0g)×24%,解得x=72g。題九: (1)二氧化錳的質(zhì)量為3.25g。氯化鉀的質(zhì)量是100g×7.45%=7.45g設(shè):生成氧氣的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl+3O2149 967.45g x= 解得:x=4.8g(2)氯元素的質(zhì)量為:7.45g××100%=3.55g原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%22.9%解析:(1)氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,加熱至不再有氣體產(chǎn)生時溶于水,剩余3.25g固體的成分是二氧化錳,濾液中的溶質(zhì)為氯化鉀,其質(zhì)量為:100g×7.45%=7.45g,根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量;(2)氯化鉀中氯元素的質(zhì)量即為氯酸鉀中的氯元素的質(zhì)量;原混合物的質(zhì)量應(yīng)為氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量,再加上二氧化錳的質(zhì)量之和。題十: 生成沉淀的質(zhì)量是:(28.7g+100g+134g)-234 g=28.7 g 設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x 。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5x 28.7g= 解得:x=11.7g則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量是 28.7g-11.7g=17g設(shè)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是y,硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是zNaClNa NaNO3Na 58.5 23 85 23 11.7g y 17g z= =解得:y=4.6g 解得:z=4.6g所以原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%32%答:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是32%。解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化銀的質(zhì)量,然后根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生成硝酸鈉的質(zhì)量,再依據(jù)關(guān)系式法求出鈉元素的質(zhì)量,再求原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。7