2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第十單元 酸和堿（含解析）

第十單元 酸和堿一、單選題 1.下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是()ABCD2.如圖所示，向試管中加入哪種物質(zhì)后，氣球有可能鼓起來(lái)()A 冰塊B 硝酸銨C 食鹽D 氫氧化鈉3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A 溶液中滴入石蕊仍為紫色B 溶液中滴入酚酞顯紅色C 溶液中滴入石蕊顯紅色D 溶液中滴入酚酞不顯色4.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C 濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是()A 9.5B 7.0C 5.6D 1.26.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A 食鹽可用作調(diào)味品B 熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C 干冰可用于人工降雨D 鹽酸可用于金屬除銹7.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是()ABCD8.下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是()A Cu放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐱 CuO放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐲 Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分?jǐn)嚢?.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是()A 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D 堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅都是堿10.某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹()A 食醋(pH2)B 牛奶(pH6.5)C 礦泉水(pH7)D 肥皂水(pH10)11.下表是一些食物的pH，胃酸過(guò)多的病人空腹時(shí)最宜食用的是()A 橘子 B 葡萄 C 牛奶 D 玉米粥12.下列四個(gè)圖像分別表示四個(gè)過(guò)程，其中正確的是()A 服用某種胃藥主要成分為Al(OH)3治療胃酸過(guò)多B 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出13.通過(guò)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)我們知道：酸性溶液對(duì)橡膠制品具有較強(qiáng)的腐蝕作用，而堿性溶液對(duì)玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是()ABCD14.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是()A 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解15.根據(jù)學(xué)科實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是()A 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液B 滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液C 能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D 常溫下，pH<7的溶液二、填空題 16.化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)小組同學(xué)將無(wú)色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無(wú)色變?yōu)開色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，通過(guò)對(duì)NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是_。(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是_。17.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。(2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？_。(3)寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18.同學(xué)們?cè)谡n外學(xué)習(xí)活動(dòng)中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來(lái)滅火。他們通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO2中燃燒：2MgCO2=2MgOC，但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹有同學(xué)認(rèn)為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為_。于是同學(xué)們展開了以下探究：實(shí)驗(yàn)將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。查閱資料Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。提出猜想同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg 在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下凡種猜想：通過(guò)理論分析，猜想_(填序號(hào))肯定是錯(cuò)誤的，理由是：_。驗(yàn)證猜想Na2O、C_、CNaOH、CNa2O、Na2CO3、C通過(guò)理論分析，猜想_(填序號(hào))肯定是錯(cuò)誤的，理由是：_。驗(yàn)證猜想在步驟(2)中BaCl2溶液加入至過(guò)量的目的是_。在步驟(3)中也可以通過(guò)加入的_方法進(jìn)行檢驗(yàn)(任寫一種試劑)結(jié)論猜想_(填序號(hào))正確。19.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)小組認(rèn)為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)來(lái)驗(yàn)證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_等。小組認(rèn)為也可借助于下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是_。A無(wú)色酚酞溶液 B氯化鈉溶液 C硫酸銅溶液(3)小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)他立即停止了滴加，小組決定對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。提出問(wèn)題根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是_，還可能含什么溶質(zhì)呢？猜想假設(shè)猜想甲：含有Ca(OH)2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca(OH)2的混合物。實(shí)驗(yàn)探究小夏認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定丙的猜想，理由是_。小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液并振蕩，觀察到溶液不變色，于是他排除了猜想甲，你認(rèn)為他排除的原因是_。小飛只用一種溶液完成了對(duì)猜想乙的驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)表格：反思拓展中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子氫氧根離子水，將該表達(dá)式用化學(xué)符號(hào)表示為_。20.如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：(1)在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)開色。(2)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況_。(用化學(xué)式表示)(3)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。探究1：研究常見的物質(zhì)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度。探究2：研究酸的性質(zhì)硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因?yàn)開。探究3：探索未知濃硝酸和銅制取氣體。已知Cu4HNO3(濃)=Cu( NO3)2H2O2NO2。NO2能和水反應(yīng)生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。(1)利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的_。收集NO2的方法為_。(2)反應(yīng)NOXNO2中，X的化學(xué)式應(yīng)為_；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是_。探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1 000 g的大燒杯中加入10 g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1 009.8 g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。22.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象_。(2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？_。(3)寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。(1)它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)開色。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_。24.鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液pH變化的曲線正確的是_(填寫字母標(biāo)號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室可以利用稀鹽酸等藥品，通過(guò)連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳?xì)怏w裝置的連接順序是_(填寫字母，下同)，制取氫裝置的連接順序是_。塊狀固體加入試管中的方法是_。檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是_。25.氯化鈉是重要的調(diào)味品。如圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與_(填字母序號(hào))密切相關(guān)。A最外層電子數(shù) B質(zhì)子數(shù)C電子層數(shù)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中A、B、C三處中B處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)是_。圖3所示物質(zhì)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。26.如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(1)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況_(用化學(xué)式表示)(3)反應(yīng)過(guò)程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會(huì)如何變化？_。三、實(shí)驗(yàn)與探究 27.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無(wú)色酚酞溶液變色猜想可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無(wú)色酚酞溶液變色。實(shí)驗(yàn)(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液。現(xiàn)象：_；(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液?，F(xiàn)象：_。結(jié)論_。實(shí)驗(yàn)二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？猜想氣體和液體可能是_(寫一組即可)。實(shí)驗(yàn)用試管取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液，加入試劑_，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為_。評(píng)價(jià)上述實(shí)驗(yàn)完成后，能否驗(yàn)證你的猜想_，理由是_。28.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。得出結(jié)論鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_有關(guān)。追問(wèn)白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：四、計(jì)算題 29.某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)行了處理，過(guò)濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)通過(guò)兩者混合后總體積變小(CO2被吸收)，說(shuō)明CO2能與燒堿溶液反應(yīng)；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)控制可燃物溫度相同、可燃物與空氣接觸相同，乒乓球片更易燃燒，說(shuō)明其著火點(diǎn)比紙片低，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中，互不接觸的兩種試劑在玻璃管中出現(xiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象，說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)；D項(xiàng)，用有氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要想得出“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”的結(jié)論，反應(yīng)需在密閉裝置中進(jìn)行。2.【答案】D【解析】根據(jù)氣球能鼓起來(lái)的原因考慮，只有瓶?jī)?nèi)氣壓增大才能使氣球鼓起來(lái)，再根據(jù)如何能使瓶?jī)?nèi)氣壓增大來(lái)思考：由于試管與瓶子里面是不相通的，所以使氣球鼓起來(lái)的原因只能是由于熱脹冷縮造成的。A項(xiàng)，冰塊溶于水會(huì)使試管溫度降低，瓶?jī)?nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸銨溶于水會(huì)吸熱使試管降溫，瓶?jī)?nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食鹽溶于水溫度保持不變，瓶?jī)?nèi)氣壓不變，所以氣球不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水放熱，會(huì)使試管內(nèi)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣壓因氣體受熱膨脹而增大，故氣球鼓起來(lái)，正確。故選D。3.【答案】B【解析】酸性和中性溶液不能使無(wú)色酚酞變色，堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，正確；C項(xiàng)，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A項(xiàng)，pH9.5，大于7，顯弱堿性；B項(xiàng)，pH7，顯中性；C項(xiàng)，pH5.6，小于7，顯酸性；D項(xiàng)，pH1.2，小于7，顯酸性。故選A。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，食鹽是常用調(diào)味品；B項(xiàng)，熟石灰可用來(lái)改良酸性土壤；C項(xiàng)，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D項(xiàng)，鹽酸可以和鐵銹成分氧化鐵反應(yīng)。7.【答案】C【解析】向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH由小于7逐漸升高，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH大于7。故選C。8.【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)制備某種物質(zhì)，解答時(shí)只要判斷出每一組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，然后看能否生成要制備的物質(zhì)即可。A項(xiàng)，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能制得氯化銅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化銅可以鹽酸反應(yīng)而生成氯化銅，正確；C項(xiàng)，銅不能夠和酸反應(yīng)，所用不能夠用此方法來(lái)制取氯化銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCl2溶液反應(yīng)生成氯化銅，錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】A項(xiàng)，非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳屬于氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用。因?yàn)槊鄯涞拇桃菏撬嵝缘?，因此需要堿性物質(zhì)來(lái)中和，在所給選項(xiàng)中，肥皂水的pH>7，呈堿性，符合題意。11.【答案】D【解析】人的胃液中含有鹽酸，對(duì)于胃酸過(guò)多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A項(xiàng)，橘子的pH小于7，顯酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄的pH小于7，顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，牛奶的pH小于7，顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，玉米粥的pH大于7，顯弱堿性，正確。12.【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸顯酸性，服用某種胃藥主要成分為Al(OH)3治療胃酸過(guò)多時(shí)，酸性變?nèi)?，pH變大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應(yīng)，不生成沉淀，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，正確；C項(xiàng)，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的反應(yīng)速率快，鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，達(dá)到飽和之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和之后，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫酸顯酸性，會(huì)腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，正確；D項(xiàng)，氫氧化鈣溶液顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】由于燒堿具有吸水性，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加；左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質(zhì)量減少；所以天平指針一段時(shí)間后偏右，故選D。15.【答案】D【解析】A項(xiàng)，滴加酚酞溶液顯紅色的溶液是堿性溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液除了酸之外還可以是某些鹽、某些酸性氧化物等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，pH<7的溶液中H濃度大于OH濃度，溶液顯酸性，正確。16.【答案】(1)紅(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O)(3)堿溶液中都含有OH(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無(wú)色的酚酞溶液變紅；(2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO22NaOH=Na2CO3H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(3)通過(guò)上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子；(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過(guò)量，還可能含有氫氧化鈣。17.【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【解析】(1)氧化鐵是紅色(或紅棕色)的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，現(xiàn)象是：紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；(2)根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種(可溶性)鹽；(3)中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)。18.【答案】4NaCO22Na2OCNaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素Na2CO3NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素C(碳)有白色沉淀生成酚酞Na2O完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)CuSO4溶液【解析】由題目給出的信息可知：根據(jù)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式可判斷，鈉和二氧化碳中反應(yīng)生成氧化鈉和碳，配平即可；做出猜想后，通過(guò)理論分析，猜想肯定是錯(cuò)誤的，因?yàn)镹aOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素；將產(chǎn)物溶于適量水中，部分溶解，試管底部有黑色固體，一定有碳；取(1)所得少量上層清液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，肯定有Na2CO3；取(2)所得少量上層清液，加入酚酞溶液，溶液變成紅色，燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2O；加入過(guò)量BaCl2溶液的目的是：完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)；在步驟( 3 )中也可以通過(guò)加入CuSO4溶液、CuCl2溶液、或紫色石蕊溶液等，進(jìn)行檢驗(yàn)；通過(guò)探究可知，猜想是正確的。19.【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)放熱溫度計(jì)AC(3)提出問(wèn)題氯化鈣實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣碳酸鈉氣泡產(chǎn)生反思拓展HOH=H2O【解析】(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；(2)根據(jù)溫度計(jì)示數(shù)的變化確定反應(yīng)是否放熱，根據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。(3)提出問(wèn)題根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答即可；酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的。20.【答案】(1)紅(2)NaCl或NaCl與HCl(3)11.7%【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；(2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因?yàn)槿芤簾o(wú)色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，可能稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種；(3)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaCl%。21.【答案】探究1：Na2CO3(或CaCO3)有氣泡產(chǎn)生探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子探究3：(1)B向上排空氣法(2)O2排水法探究4：2.12%【解析】探究1：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸。探究2：酸的共同特征是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。探究3：(1)制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型。因?yàn)槎趸着c水反應(yīng)，故不能用排水法收集，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量法比較：4629可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集。(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物為氧氣；因?yàn)闈庀跛岷豌~反應(yīng)先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，同時(shí)說(shuō)明一氧化氮難溶于水，故采用排水法收集。探究4：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為1 000 g10 g1 009.8 g0.2 g設(shè)：反應(yīng)物中Na2CO3的質(zhì)量為x碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O【解析】由題中所提供的信息知(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；(2)因?yàn)槲镔|(zhì)C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故應(yīng)是酸、堿、鹽中的鹽類；(3)圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。23.【答案】(1)紅(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和(或復(fù)分解)(4)濃鹽酸【解析】根據(jù)酸的通性分析。(1)硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽(yáng)離子都是H，故都能使紫色石蕊試劑變紅；(2)由于酸液能和某些金屬氧化物(堿性氧化物)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵和水，故其反應(yīng)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種；(4)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，并且揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體在瓶口會(huì)與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質(zhì)，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。24.【答案】(1)氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無(wú)色A(2)a、c、ba、b、c先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞溶液后可使其變?yōu)榧t色。隨著滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，溶液堿性逐漸減弱直至變?yōu)橹行?，酚酞在中性中呈無(wú)色；所以可以觀察到氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無(wú)色。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液呈堿性，其pH大于7；隨著鹽酸的加入，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小。當(dāng)加入鹽酸的量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH等于7；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以應(yīng)選A項(xiàng)。(2)二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，所以收集時(shí)應(yīng)從c管通入。因此儀器連接順序?yàn)閍、c、b。氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，所以收集時(shí)應(yīng)從b 管通入。因此儀器連接順序?yàn)閍、b、c 。塊狀固體加入試管中的方法是先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部。檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端后長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好。25.【答案】AH3Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)于元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，B處是鹽酸電離出來(lái)的氫離子；(3)在NaClO2中，鈉元素是1價(jià)，氧元素是2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，則有(1)x(2)×20，x3；據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是 Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，故填3，Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。26.【答案】(1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)Na2SO4Na2SO4與H2SO4(3)升高【解析】氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液C為無(wú)色，酚酞在酸性和中性溶液中為無(wú)色，若恰好反應(yīng)則溶液中只含有硫酸鈉，若硫酸過(guò)量則還含有硫酸鈉；中和反應(yīng)是釋放能量的過(guò)程。27.【答案】實(shí)驗(yàn)一：(2)溶液不變色(3)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2 mL氯化鈉溶液，滴入12滴無(wú)色酚酞溶液，會(huì)觀察到溶液不變色，說(shuō)明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入12滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明NaOH溶液中是OH使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來(lái)。上述實(shí)驗(yàn)完成后，由于只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗(yàn)證猜想說(shuō)法正確。28.【答案】氣泡MgH2SO4=MgSO4H2得出結(jié)論鎂條長(zhǎng)度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2O=Mg(OH)2H2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2A項(xiàng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。B項(xiàng)，20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C項(xiàng)，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說(shuō)明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說(shuō)明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2、Ag。29.【答案】設(shè)與生成2.14 g1.07 g氫氧化鐵所消耗的20 g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。【解析】從表中加入的氫氧化鈉可以看出40 g以前沒有生成沉淀，是在中和鹽酸，140 g和160 g氫氧化鈉都是生成沉淀5.35 g，由于無(wú)法判斷是否是60 g才開始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上數(shù)值。但是從60到80，可以判定20 g氫氧化鈉一定對(duì)應(yīng)2.14 g1.07 g沉淀氫氧化鐵沉淀。所以以此為計(jì)算依據(jù)。