重慶市2018年中考化學總復習 溶解度及溶解度曲線專項訓練練習

溶解度及溶解度曲線專項訓練 (時間 ：30分鐘　分值：18分 ) 一、選擇題 1. (2017柳州)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) 第1題圖 A. 甲的溶解度比乙的大 B. t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. t1℃時，將50 g水與20 g甲混合，可以得到70 g溶液 D. 將t2℃時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有變化 2. (2017云南)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是(　　) 第2題圖 A. 30 ℃時，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液 B. 50 ℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為：甲>丙>乙 C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方? D. 30 ℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為23.1% 3. (2017安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是(　　) 第3題圖 A. 在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C. 450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D. 450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 4. (2017成都)根據(jù)下表信息，相關說法正確的是(　　) 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A. 20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B. 40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% C. 40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g D. 60 ℃時降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 二、填空題 5. (2017南京)(5分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。 (1)可以作為溶質(zhì)的是________。 A. 只有固體 B. 只有液體 C. 只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以 (2)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為________，水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 (3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時， 第5題圖 甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。 6. (2017重慶一中期中)(5分)在40 ℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，并將溫度降到30 ℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 第6題圖1 (1)圖2中P點的意義是________________________，三種物質(zhì)溶解度b>a>c時的溫度為t，則t的取值范圍是________； 第6題圖2 (2)40 ℃時，燒杯________(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量變化可推測燒杯甲里是________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是________物質(zhì)的溶液。 答案 1. B　【解析】甲和乙的溶解度都受溫度的影響，且兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2 ℃時相交，當溫度低于t2 ℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，當溫度等于t2 ℃時兩種物質(zhì)的溶解度相等，即A不正確，B正確；t1 ℃時甲的溶解度為30 g，所以該溫度下將20 g甲加入50 g水中，充分溶解后，只能溶解15 g甲，所得溶液質(zhì)量為50 g＋15 g＝65 g，C不正確；甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將甲的飽和溶液降溫時，由于溶解度減小，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變小，而溶劑的質(zhì)量不變，所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，D不正確。 2. B　【解析】30 ℃時丙的溶解度是10 g，此時把10 g丙溶解在50 g水中，只能溶解5 g，得到丙的飽和溶液，A正確；沒有說明溶液是否飽和以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的情況，無法確定降溫是否會導致析出晶體以及析出晶體多少情況，B錯誤；甲的溶解度隨溫度升高而增大，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，C正確；30 ℃時，甲的溶解度是30 g，此時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為×100%≈23.1%，D正確。 3. C　【解析】比較物質(zhì)之間溶解度大小，一定要在同一溫度下，A錯誤；通過NaCl和CaCl2兩種物質(zhì)在超臨界水中的溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小，B錯誤；由NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知，450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g，C正確；由于450 ℃時CaCl2在超臨界水中的溶解度小于 0.04 g。因此450 ℃時CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于×100%≈0.04%，因此450 ℃時，不可能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液，D錯誤。 4. C　【解析】20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g，少單位，A錯誤； 40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%，B錯誤； 40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl只能溶解45.8 g，故所得溶液的質(zhì)量為145.8 g，C正確；未說明KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量是否相等，無法判斷出析出晶體的多少，D錯誤。 5. (5分)(1)D(1分)　(2)16 g(1分)　84(1分)　(3)40 g(1分)　乙(1分) 【解析】(1)溶液中，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，其中溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100 g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量為100 g×16%＝16 g，同時可得需要水的質(zhì)量為100 g－16 g＝84 g，再利用水的密度以及密度的計算公式可知需要84 mL水。(3)本題中，t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40 g；因為t2 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙，所以若從甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙。 6. (5分)(1)在30 ℃時a和b的溶解度相等(1分)　20 ℃<t<30 ℃(1分)　(2)丙(1分)　b(1分)　c(1分) 6