山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 工藝流程題(含解析)
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山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 工藝流程題(含解析)
工藝流程題16(2019·東營)碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品,以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程,請你根據(jù)流程回答下列問題(說明:操作B為洗滌,干燥)(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本,生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中,其氣體B是二氧化碳。(2)操作A的名稱為過濾。(3)流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有BaCl2和HCl(寫化學(xué)式)。(4)寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個即可)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(5)寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。解析(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本,生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中,氣體B是含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)得到的氣體,而二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。(2)操作A分離得到固體和液體,所以為過濾。(3)流程中溶液A是二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和過量的鹽酸反應(yīng)得到的溶液,所以含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸,對應(yīng)的化學(xué)式為 BaCl2和HCl。(4)寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個即可) Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(5)根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣(根據(jù)質(zhì)量守恒定律推得),則對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。答案:(1)二氧化碳(2)過濾(3)BaCl2和HCl(4)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(5)2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl227(2019·臨沂)以空氣等為原料可合成氨、尿素CO(NH2)2,以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣,氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)寫出合成塔中合成氨的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)寫出合成塔中合成尿素的化學(xué)方程式。解析(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣,氮氣可從空氣分離中獲得。由于過程中沒有新物質(zhì)生成,所以此空氣分離的變化屬于 物理變化。(2)合成塔中是氮氣和氫氣在一定條件下生成氨,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2+3H2一定條件2NH3,形式為多變一,符合化合反應(yīng)的特征,屬于化合反應(yīng)。(3)合成塔中是二氧化碳和氨氣生成尿素以及水,對應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2+2NH3一定條件CO(NH2)2+H2O。答案(1)物理變化(2)N2+3H2一定條件2NH3;化合反應(yīng)(3)CO2+2NH3一定條件CO(NH2)2+H2O29.(2019·青島)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域,其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石(主要成分是 BaCO3)制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程,設(shè)計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案,實驗流程如下圖所示。(該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水,不與酸反應(yīng)。)請回答下列問題。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾液是 30時氯化鋇的_溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。(3)關(guān)于上述實驗方案的相關(guān)內(nèi)容,下列說法不正確的是_(選填字母序號)。A氯化鋇是一種有毒的物質(zhì),使用時應(yīng)注意安全B該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石,制備氯化鋇晶體D步驟將濾渣進行水洗,既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率,又能減少對環(huán)境的污染(4)某同學(xué)提出,步驟將濾液濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物,其化學(xué)式為_。為防止污染,需要對濾液處理后再濃縮。簡述處理濾液的方法:_?!敬鸢浮?(1) (2) 飽和 (3) ABC (4) HCl;加入碳酸鋇溶液【解析】(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳,化學(xué)方程式為。(2)濾液是30時是結(jié)晶,故氯化鋇溶液是飽和溶液。(3)A、氯化鋇水溶液呈中性,無毒,故A不正確;B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳直接排放,故B不正確;C、不能用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石,制備氯化鋇晶體,故C不正確;D、步驟將濾渣進行水洗,既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率,又能減少對環(huán)境的污染,故D。故選ABC。(4)步驟將濾液濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物,其化學(xué)式為。為防止污染,需要對濾液處理后再濃縮。處理濾液的方法加入碳酸鋇溶液。24(8分)(2019·濰坊)金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示:請回答下列問題:(1)構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子(填“分子”“原子”或“離子”),H2TiO3中鈦元素的化合價為+4價;(2)反應(yīng)需持續(xù)通入氬氣,氬氣的作用是隔絕空氣或者保護氣;(3)反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3;(4)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是(填“”“”“”);(5)對反應(yīng)進行改進,可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4,工藝流程如圖2所示:寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式。解析(1)金屬是原子直接構(gòu)成的,所以構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子。H2TiO3中氫元素為+1價,而氧元素為2價,根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鈦元素的化合價為+4價;(2)反應(yīng)需持續(xù)通入氬氣,由于氬氣性質(zhì)穩(wěn)定,所以氬氣的作用是 隔絕空氣或者保護氣;(3)反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體根據(jù)元素守恒可知為含硫的氧化物,為二氧化硫和三氧化硫,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3;(4)反應(yīng)是H2TiO3分解為二氧化鈦和水,為分解反應(yīng);反應(yīng)為二氧化鈦和氯氣以及碳反應(yīng)生成氯化鈦好和一氧化碳,不屬于基本反應(yīng)類型;2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3,為分解反應(yīng)。所以屬于分解反應(yīng)的是 ;(5)“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高溫下生成LiFePO4和H2O以及CO2制備 LiFePO4化學(xué)方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO2。答案(1)原子;+4價(2)隔絕空氣或者保護氣(3)2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3(4)(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO24