（江西專版）2020中考化學復習方案 附錄 中考化學必備試題

附錄　中考化學必備 必備一　化學用語 1.初中必背元素名稱及其符號(前1-20號) 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符號 H He Li Be B C N O F Ne 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.其他常見元素 名稱 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 碘 鉛 錫 符號 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I Pb Sn 3.常見元素化合價和原子團的化合價 一價鉀鈉氯氫銀 K+1　Na+1　Cl-1　H+1　Ag+1 二價氧鈣鋇鎂鋅 O-2　Ca+2　Ba+2　Mg+2　Zn+2 三鋁四硅五價磷 Al+3　Si+4　P+5 二三鐵二四碳 Fe+2(亞)　Fe+3　C+2　C+4 硫有負二正四六 S-2　S+4　S+6 銅汞二價最常見 Cu+2　Hg+2 原子團 OH-1-　NO3--1　SO42--2　CO32--2　SO32--2 必備二　常見物質(zhì)的名稱、俗名、化學式及分類 1.常見物質(zhì)的俗稱、學名、化學式 俗稱 學名 化學式 金剛石、石墨 碳 C 水銀 汞 Hg 紅磷、白磷 磷 P 鐵屑、鐵粉 鐵 Fe 生石灰 氧化鈣 CaO 干冰 二氧化碳 CO2 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 火堿、燒堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸 乙酸 CH3COOH 2.混合物的主要成分 混合物 主要成分/溶質(zhì) 化學式 煤 碳 C 生鐵、鋼 鐵 Fe 赤鐵礦 氧化鐵 Fe2O3 澄清石灰水 氫氧化鈣 Ca(OH)2 鹽酸 氯化氫 HCl 石灰石、大理石、蛋殼、貝殼 碳酸鈣 CaCO3 食鹽 氯化鈉 NaCl 草木灰 碳酸鉀 K2CO3 沼氣、天然氣 甲烷 CH4 必備三　初中常見規(guī)律及方法 1.金屬活動性順序 2.酸堿鹽溶解性口訣 鉀鈉銨鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。 硝(酸)鹽遇水無影蹤，氯化物中銀不溶。 硫(酸)鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、銀是微溶。 碳(酸)鹽只溶鉀鈉銨，微溶還有碳酸鎂。 3.常見雜質(zhì)離子的除去方法 H+ 用OH-或CO32-等離子除去 NH4+ 用OH-除去 OH- 用H+、NH4+或Cu2+除去 CO32- 用H+、Ca2+等除去 Cl- 用Ag+除去 SO42- 用Ba2+除去 必備四　推斷題常用“題眼” 一、特征顏色 　　大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。 1.固體(或晶體)顏色 化學式 顏色 Mg、Fe、Zn、Ag 銀白色 P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl 白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末) 黑色 Cu(紫紅)、P(暗紅)、Fe2O3(紅棕) 紅色 KMnO4 暗紫色 Cu2(OH)2CO3 綠色 CuSO4·5H2O 藍色 S 淡黃色 2.溶液中離子顏色 含Cu2+的鹽溶液 藍色 含F(xiàn)e3+的鹽溶液 棕黃色 含F(xiàn)e2+的鹽溶液 淺綠色 含MnO4-的溶液 紫紅色 3.沉淀顏色 化學式 顏色 是否溶于酸 CaCO3、BaCO3等 白色 溶 AgCl、BaSO4 白色 不溶 Mg(OH)2等 白色 溶 Cu(OH)2 藍色 溶 Fe(OH)3 紅褐色 溶 二、特征分類 　 常見金屬 氧化物 　氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈣(CaO) 常見非金屬氧化物 　二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二氧化硫(SO2) 常見酸 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 常見堿 　氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鋇[Ba(OH)2] 常見鹽 碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)、氯化鈉(NaCl) 常見有機物 　甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH) 三、特征組成 1.化學之最 (1)地殼中含量最多的元素：O (2)地殼中含量最多的金屬元素：Al (3)人體中含量最多的元素：O (4)人體中含量最高的金屬元素：Ca (5)密度最小的氣體：H2 (6)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：H2 (7)相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O (8)海洋中含量最多的物質(zhì)：H2O (9)空氣中含量最多的氣體：N2 (10)天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石 (11)熔點最高的金屬：W (12)熔點最低的金屬：Hg (13)導電性最強的金屬：Ag (14)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬：Fe (15)最清潔的燃料：H2 (16)最簡單有機物：CH4 (17)最常用的溶劑：H2O 2.組成元素相同 (1)組成元素相同的氣體氧化物：CO與CO2 (2)組成元素相同的液態(tài)氧化物：H2O2與H2O (3)組成元素相同的固體氧化物：Fe2O3與Fe3O4 (3)組成相同的鹽：KMnO4與K2MnO4、FeCl2與FeCl3、FeSO4與Fe2(SO4)3等 四、特征用途 (1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH (2)用于冶煉金屬：CO、H2、C (3)有毒氣體：CO (4)用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料：CO2 (5)能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼：O2 (6)用作導線：Fe、Cu (7)金屬除銹：稀硫酸、稀鹽酸 (8)人體胃酸的成分：鹽酸 (9)改良酸性土壤：Ca(OH)2 (10)治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3 (11)用作建筑材料、補鈣劑：CaCO3 (12)爐具清潔劑主要成分：NaOH (13)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)：Na2CO3 (14)常用調(diào)味品、配制生理鹽水：NaCl (15)發(fā)酵粉主要成分、常用于焙制糕點：NaHCO3 (16)用作干燥劑：CaO、濃硫酸、氫氧化鈉固體、堿石灰等 (17)檢驗二氧化碳氣體：Ca(OH)2溶液 (18)用作醫(yī)用消毒劑：過氧化氫溶液、乙醇溶液 (19)配制農(nóng)藥波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 五、特征反應(yīng) 1.反應(yīng)條件 (1)點燃：一般有氧氣參加的反應(yīng) (2)通電：電解水 (3)加熱：高錳酸鉀加熱分解、氯酸鉀加熱分解、銅與氧氣反應(yīng)、氫氣還原氧化銅等 (4)高溫：一氧化碳還原氧化鐵、碳酸鈣分解、碳與二氧化碳反應(yīng)等 2.反應(yīng)現(xiàn)象 (1)石灰水變渾濁：Ca(OH)2→CaCO3 (2)紅色固體單質(zhì)變黑色：Cu→CuO (3)黑色固體變紅色：CuO→Cu (4)紅(棕)色固體氧化物變黑色：Fe2O3→Fe (5)紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色：Fe→Cu 3.反應(yīng)類型 (1)能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3等 (2)能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：還原性單質(zhì)與金屬氧化物、金屬與酸、金屬與鹽 必備五　化學方程式 　　化學方程式是最重要的化學用語，也是化學中考的一根主線?，F(xiàn)將初中化學課本上常見的化學方程式按反應(yīng)類型歸納如下： 一、化合反應(yīng) 1.單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 ★3Fe+2O2Fe3O4 S+O2SO2 ★4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O ★C+O2CO2(O2充足) 2Cu+O22CuO ★2C+O22CO(O2不充足) 2.有毒氣體CO的燃燒(尾氣處理) 2CO+O22CO2 3.非金屬氧化物與水反應(yīng) CO2+H2OH2CO3 4.金屬氧化物與水反應(yīng) CaO+H2OCa(OH)2 5.二氧化碳氣體通過熾熱的碳層 CO2+C2CO 二、分解反應(yīng) 1.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 ★2H2O22H2O+O2↑ 2.用高錳酸鉀制氧氣 ★2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 4.水的通電分解 ★2H2O2H2↑+O2↑ 5.碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3H2O+CO2↑ 6.高溫煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 三、置換反應(yīng) 1.氫氣還原氧化銅 CuO+H2Cu+H2O 2.木炭還原氧化銅、氧化鐵 2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 3.金屬與酸溶液的反應(yīng) Zn+2HClZnCl2+H2↑ ★Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ ★Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 4.金屬與鹽溶液的反應(yīng) 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3 ★Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 四、復分解反應(yīng) 1.酸+金屬氧化物鹽+水 ★6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 2HCl+CuOCuCl2+H2O H2SO4+CuOCuSO4+H2O 2.酸+堿鹽+水 ★HCl+NaOHNaCl+H2O ★H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O 3.鹽+酸新鹽+新酸 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ★CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 4.鹽+堿新鹽+新堿 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ ★Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 5.鹽+鹽新鹽+新鹽 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 五、其他反應(yīng) 1.堿和某些非金屬氧化物反應(yīng) ★Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ★2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2.兩種有機物的燃燒 ★CH4+2O2CO2+2H2O ★C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3.用CO作還原劑冶煉金屬 ★Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+COCu+CO2 4.葡萄糖在酶的作用下反應(yīng) C6H12O6+6O26CO2+6H2O 5.綠色植物的光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 必備六　化學計算 1.有關(guān)化學式的計算 　相對分子質(zhì)量 　各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和 　各元素質(zhì)量比 　各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比 　某元素的質(zhì)量分數(shù) 　某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量×100% 　某元素質(zhì)量 　化合物質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 2.有關(guān)溶液配制和稀釋的計算 (1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100% (2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度 (3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (4)關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計算 濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3.有關(guān)化學方程式的計算 答題步驟：設(shè)→寫→列→比→答 規(guī)范答題： 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x。 (1)設(shè)未知量 2Mg+O22MgO (2)寫出反應(yīng)的化學方程式 48 80 3 g x (3)對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 4880=3 gx　x=5 g (4)列出比例式，求解 答：生成氧化鎂5 g。 (5)簡明地寫出答案