（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第01單元 氣體的制取及凈化分層遞進練習

第一單元 氣體的制取及凈化A組1. 關(guān)于氧氣知識：(1)利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，裝藥品前應先檢查裝置的性。此反應的化學方程式為。二氧化錳在反應中起作用。 圖3-1-7(2)利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為 ，該反應的基本反應類型是，二氧化錳在反應中起作用。圖3-1-7所示固液制氣裝置中，小試管的作用是。 (3)氧氣不易溶于水，可用法收集；氧氣的密度比空氣大，可用法收集。 (4)檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條，觀察木條是否復燃。 (5)利用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，基本反應類型是。實驗前應在試管口放，防止高錳酸鉀粉末進入導管。當用排水法收集完氧氣后，應先，后，防止水槽中的水沿導管倒流入試管，使試管炸裂。 2. 關(guān)于二氧化碳知識：(1)實驗室制取二氧化碳常用的藥品是和，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型是。收集二氧化碳可用向上排空氣法，因為，一般不用排水法收集是因為 。 圖3-1-8可測量收集到的CO2體積，其中植物油的作用是。 圖3-1-8(2)檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將的木條放在集氣瓶口，若木條 ， 則證明已收集滿。(3)檢驗產(chǎn)生的氣體是否是二氧化碳的方法：將氣體通入中，若，證明是二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是。 3. 2019·畢節(jié)實驗室利用圖3-1-9所示裝置進行相關(guān)實驗?；卮鹣铝袉栴}。圖3-1-9(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：，。 (2)用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是(填序號)，該反應的化學方程式為，其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是。 (3)常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是(填序號)，反應的化學方程式為；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置(填序號)所示方法收集氫氣。 4. 2019·貴港請結(jié)合圖3-1-10回答下列問題。圖3-1-10(1)寫出A裝置中儀器的名稱：a，b。 (2)實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式為。 (3)進行CO2性質(zhì)實驗時，觀察到B中無明顯現(xiàn)象，C中溶液變紅色，D中充有某氣體的超薄氣球由燒杯底部往上升，最后懸于燒杯中。B中無明顯現(xiàn)象的原因是，D中氣球充入的氣體可能是(填序號)。 A. H2B. O2C. NH3D. SO2(4)E中四種方法都可以得到氧氣，更符合環(huán)保、節(jié)能、安全要求的方法是(填數(shù)字序號)。 5. 2019·廣西北部灣利用下列裝置進行氣體的制取與性質(zhì)實驗，請回答下列問題。圖3-1-11圖3-1-12(1)寫出標號儀器的名稱：。 (2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為；用裝置D集滿氧氣后，集氣瓶應(填“正立”或“倒立”)在桌面上。 (3)若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應選擇裝置(填序號)。小紅同學利用裝置E收集二氧化碳，氣體應從(填“a”或“b”)端通入。 (4)小偉同學利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物?，F(xiàn)有如圖3-1-12所示實驗裝置(可重復選用)，選用裝置乙的目的是；按氣體流向從左到右，裝置的正確連接順序是乙丁。 B組1. 2019·鄂爾多斯混合氣體通過足量澄清石灰水后，經(jīng)干燥再依次通過灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，若每個環(huán)節(jié)均有明顯現(xiàn)象，則符合條件的氣體組合是()A. O2CO2N2B. N2H2CO2C. H2COCO2D. CO2ArCO2. 2019·瀘州已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，溶質(zhì)NH3·H2O能解離出NH4+和OH-。某同學對其制備與性質(zhì)進行了如下探究，回答下列問題。(1)氨氣制取：固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。選擇的發(fā)生裝置是(填序號，下同)，收集裝置是。 結(jié)合選擇的裝置，完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為(用小寫字母表示)。 圖3-1-13充分反應后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中加水溶解，還需要的玻璃儀器是，溶液中的陰離子為。 (2)性質(zhì)探究：向滴加了酚酞溶液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。 3. 2015·柳州某興趣小組用純凈干燥的氫氣與金屬鈣反應制取氫化鈣，所選的儀器、裝置如圖3-1-14。圖3-1-14查閱資料：金屬鈣易與水反應生成堿和氣體。(1)稱取20 g鋅粒用到上述儀器中的(填序號，下同)，量取40 mL稀鹽酸用到上述儀器中的。 (2)在C裝置中，用鋅粒、鹽酸制取氫氣，反應的化學方程式是。 (3)請按氣流方向連接儀器ai。 (4)實驗裝置中E的作用是，G的作用是。 (5)登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑，在需要時可用氫氣作燃料，其反應原理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，與直接攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是。 (6)實驗結(jié)束后，某同學取F裝置硬質(zhì)玻璃管中少量固體，小心加入水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入酚酞溶液后顯紅色，該同學判斷該固體為CaH2；另一位同學認為這樣判斷不準確，他的理由是。 C組1. 2017·金華已知某混合氣體由H2、CO、CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經(jīng)過討論，設(shè)計了如圖3-1-15中甲所示的實驗方案。圖3-1-15(1)裝置C在實驗中的作用是。 (2)僅根據(jù)裝置D中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請判斷并說明理由：。 (3)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論。你認為該結(jié)論是否可靠？若可靠，請說明理由；若不可靠，請對圖甲實驗裝置提出改進意見：     。 (4)圖甲方案中裝置B可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應，小丁又設(shè)計了圖乙所示的方案。則圖乙方案中所加試劑X應該是。 2. 今年初三學生參加了化學實驗技能考查，下列是某校為“二氧化碳制法和性質(zhì)”實驗準備的常用儀器和藥品。儀器如圖3-1-16所示。圖3-1-16圖3-1-17藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、石灰石、碳酸鈉、澄清石灰水?？紙銎?1)馬小哈：第一步選擇儀器(填儀器編號)組裝好發(fā)生裝置；第二步向組裝好的裝置中加入藥品，反應劇烈，迅速停止。 你認為馬小哈所取的固體藥品是，操作中缺少的主要步驟是。 (2)馬小虎：將制得的氣體通入足量的澄清石灰水，始終未見渾濁。你認為馬小虎取的酸溶液可能是。 歸納總結(jié)實驗室制取CO2可選擇上述藥品中的；收集CO2的常用方法是 。 拓展延伸(3)某小組的同學查閱資料得知：宇宙飛船中宇航員呼出的CO2和水蒸氣均能與氧再生裝置中的固體物質(zhì)超氧化鉀(KO2)反應產(chǎn)生O2，其反應原理為：4KO2+2H2O4KOH+3O2；4KO2+2CO22K2CO3+3O2為了探究KO2能否與CO2反應產(chǎn)生O2，他們進行了如圖3-1-17所示實驗。經(jīng)檢驗，E中集氣瓶內(nèi)收集的氣體為O2，檢驗O2的方法是 。 實驗觀察到D中變渾濁，可能的原因是。 某同學認為，在上述實驗裝置B和C之間增加一個干燥裝置才能證明KO2能與CO2反應產(chǎn)生O2，你認為他的觀點是(填“正確”或“錯誤”)的，請說明理由： ?！緟⒖即鸢浮緼組1. (1)氣密2KClO32KCl+3O2催化(2)2H2O22H2O+O2分解反應催化液封(3)排水向上排空氣(4)放在集氣瓶口(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反應一團棉花撤離導管移開酒精燈2. (1)大理石(或石灰石)稀鹽酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復分解反應二氧化碳的密度比空氣的大二氧化碳能溶于水防止CO2溶于水或與水反應(2)燃著熄滅(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O3. (1)長頸漏斗水槽(2)A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O214(3)CZn+H2SO4ZnSO4+H2D解析(1)是長頸漏斗，是水槽。(2)用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置應選擇固體加熱型，故選擇A；化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，氧氣中氧元素質(zhì)量與高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量之比是(16×2)(16×8)=14。(3)C裝置可通過控制活塞來實現(xiàn)裝置中固體與液體的分離或接觸，從而控制反應的發(fā)生和停止；反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，化學方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2；排水法收集到的氫氣比排空氣法收集到的純，且排水法收集到的氣體中不會有氧氣，不會發(fā)生爆炸。4. (1)錐形瓶長頸漏斗(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)制得的CO2中混有雜質(zhì)HClB(4)5. (1)試管(2)2H2O22H2O+O2正立(3)Ca(4)吸收二氧化碳，防止對一氧化碳與氧化鐵反應產(chǎn)物的檢驗造成干擾甲丙甲解析(2)過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2；氧氣密度比空氣大，集滿氧氣的集氣瓶要正放在桌面上。(3)可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗中的活塞來調(diào)節(jié)液體的流速，從而控制反應速率，所以發(fā)生裝置選C。二氧化碳的密度比空氣密度大，所以必須從a端進入，否則氣體會從a端逸出，而收集不到二氧化碳。(4)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液是為了吸收二氧化碳，防止對一氧化碳與氧化鐵反應產(chǎn)物的檢驗造成干擾。B組1. C2. (1)CEacbd玻璃棒氯離子和氫氧根離子(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色，有白色沉淀產(chǎn)生AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl解析(1)因為制取氨氣的反應物NH4Cl和消石灰都是固體，反應條件是加熱，所以選取C作發(fā)生裝置，因為氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以選取E裝置收集；選取C作發(fā)生裝置，E為收集裝置，因為氨氣的密度比空氣小，所以氣體應該從c管進，從b管出，然后從d管進入燒杯和水反應，形成氨水，所以裝置連接順序為acbd；固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，氯化銨和足量的氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，因為氫氧化鈣足量，所以固體溶解后，溶液中含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子。(2)氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化銨，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，有白色沉淀產(chǎn)生。3. (1)BA(2)Zn+2HClZnCl2+H2(3)debcfgh(4)除去混合氣體中的氯化氫防止空氣中的水蒸氣與鈣反應(5)氫化鈣是固體，攜帶方便(6)鈣和水反應也會生成堿和氣體，得到的溶液也能使酚酞溶液變紅解析(3)鋅和鹽酸制取氫氣時，除去水蒸氣要放在除去氯化氫之后，再通過反應裝置制取氫化鈣，裝置尾部需要加干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣與鈣發(fā)生反應。(4)氫氧化鈉會與氯化氫反應生成氯化鈉和水，可除去混合氣體中的氯化氫；干燥劑具有吸水性，可除去空氣中的水蒸氣。C組1. (1)驗證二氧化碳已完全除盡(或檢驗二氧化碳是否除盡)(2)不能，氫氣與氧化銅在加熱的條件下也能反應生成紅色的單質(zhì)銅(3)不可靠，在裝置C、D之間再加一個干燥裝置(合理即可)(4)BaCl2和NaOH的混合溶液解析(1)要檢驗H2、CO、CO2三種氣體，首先應先檢驗CO2并將之除去，再檢驗H2、CO。用澄清石灰水檢驗CO2，用NaOH溶液除去CO2，所以裝置C在實驗中的作用是驗證二氧化碳已完全除盡(或檢驗二氧化碳是否除盡)。(3)通過裝置C的氣體中會混有水蒸氣，能使裝置E中的無水硫酸銅變藍，所以能使裝置E中的無水硫酸銅變藍的水不一定是由氫氣與氧化銅反應生成的。要驗證氫氣的存在，就必須在氣體進入裝置D之前將水蒸氣完全除去。2. 考場片段 (1)碳酸鈉檢查裝置氣密性(2)濃鹽酸歸納總結(jié) 稀鹽酸、石灰石向上排空氣法拓展延伸 (3)用帶火星的木條伸入集氣瓶，觀察到帶火星的木條復燃CO2在裝置C中沒有被完全吸收正確因為H2O和KO2也能反應產(chǎn)生O2