九年級化學上冊 專題6《物質(zhì)的溶解》測試題3（含解析）（新版）仁愛版

專題6物質(zhì)的溶解測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列溶液中溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是 （  ）溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘酒水C石灰水氫氧化鈣水D醫(yī)用酒精水酒精A A B B C C D D2下列關(guān)于溶液、溶質(zhì)、溶劑的說法中正確的是（ ）A 溶液一定是無色透明的B 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C 泥水中泥是溶質(zhì)水是溶劑D 溶液的體積等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和3以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是 （ ）A對鑒別方法的認識B對安全的認識區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水攪拌區(qū)分棉纖維和羊毛纖維，點燃后聞氣味區(qū)分硫酸銨和硫酸鉀，加熟石灰粉末研磨點燃可燃性氣體前一定要驗純煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐C對現(xiàn)象的認識D對實驗數(shù)據(jù)的認識氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小活性炭除去異味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而增大用10ml的量筒量取8.25ml的水用PH試紙測得蘋果汁的PH為3.3用天平稱取6.8克食鹽A A B B C C D D4最易洗凈沾有油污的餐具的是（ ）A 冷水 B 熱水 C 加了餐具洗潔精的冷水 D 加了餐具洗潔精的熱水5調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食鹽B蔗糖C味精D芝麻油6下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A液均是無色的、透明的B可溶性物質(zhì)溶于水時一定會放出熱量C石灰水的溶質(zhì)是石灰D溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同7有W（g）濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ）A 蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B 加入3W/20（g）的硝酸鉀C 蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D加入2W/20（g）的硝酸鉀820 時，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入6 g KCl 后，一定正確的是（ ）A溶液質(zhì)量變?yōu)?06 g B溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化C溶液濃度變大 D溶劑質(zhì)量不變9如圖是甲、乙的溶解度曲線。在t2時向l00g水中先后加入wg甲和（兩種物質(zhì)溶解時互不影響）充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1。下說法正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt2時，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%C溫度降低到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液1020時，NaCl溶解情況見下表，相關(guān)敘述正確的是（ ）實驗序號水的質(zhì)量(g)加入NaCl的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)10.01.511.510.03.013.010.04.513.610.06.013.6A 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.0B 中所得溶液是飽和溶液C 20時，NaCl 的溶解度是45.0g100g 水D 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等11如圖所示，一木塊漂浮于X上，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后，木塊逐漸上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）（ ）序號X水氫氧化鈣溶液稀硫酸硫酸銅溶液Y食鹽二氧化碳鎂粉鐵粉A B C D12如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t1時100g甲的飽和溶液中含20g甲C t2時甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲13下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（ ）A固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)BNH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D25時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等14甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A 20時，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B 20時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液C 20時，50g水中加入20 g乙可得到飽和溶液70gD 50時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變15對比實驗是化學學習中常見的方法。下列通過對比實驗得出的結(jié)論不正確的是（ ）A 實驗一可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物B 實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸C 實驗三呈現(xiàn)出的不同現(xiàn)象可以說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)D 實驗四比較水中白磷與銅片上白磷可以說明燃燒需要氧氣二、填空題16某小組同學利用如圖2溶解度曲線和圖1進行實驗，并完成下列問題20時，氯化鈉的溶解度為_。40時，硝酸鉀的溶解度_氯化鈉的溶解度（用“”“”“=”填空）A中溶液為60硝酸鉀的_溶液（填“飽和”或“不飽和”）B中溶液的質(zhì)量為_克將D過濾，下列有關(guān)所得晶體和溶液說法正確的是_（填字母）。析出的晶體中可能含有氯化鈉所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉CD過程可以完全分離硝酸鉀和氯化鈉所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液17如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線據(jù)圖回答下列問題（1）P點表示的含義是 （2）將相同質(zhì)量t2時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1時，析出晶體最多的是 （3）將t1時的a、b、c飽和溶液的溫度升高到t2時，溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是 18現(xiàn)有30的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；KNO3的質(zhì)量分數(shù)；30時KNO3的溶解度；溶液的質(zhì)量。用序號填空：(1)在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有_； (2)將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_。19 20時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是。（2）圖2中一定為不飽和溶液的是_，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為。（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是；P點表示的含義是。201926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；試回答下列問題：（1）在反應(yīng)的六種物質(zhì)中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是；（2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是；（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）；（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：。三、實驗題21某同學欲配置40g質(zhì)量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液,全部操作過程如下圖所示,看圖回答下列問題:（1）實驗中使用玻璃棒的目的是_。（2）如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）：_。22小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如下圖所示。試回答下列問題:(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:_,_。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_;圖示實驗中玻璃棒的作用是_。(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為_g,需要量取水的體積為_ml(水的密度近似看作1g/ml)。(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。(5)在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。四、推斷題23某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_；固體A中含有_(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是_。24A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若該反應(yīng)為高溫下進行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應(yīng)的化學方程式為_(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學方程式為_(3)若在20時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學方程式為_20時，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g五、計算題2540g某氫氧化鈉溶液與100g9.8%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）7參考答案1C【解析】【詳解】A、硫酸銅溶液是硫酸銅溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶質(zhì)是水，選項錯誤；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，選項錯誤；C、石灰水中溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，選項正確；D、醫(yī)用酒精是水和酒精的混合物，其中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，選項錯誤，故選C?！军c睛】在物質(zhì)的水溶液中，水是溶劑，其它物質(zhì)作溶劑，與物質(zhì)質(zhì)量的多少沒有關(guān)系。2B【解析】【詳解】A、溶液不一定都是無色的，硫酸銅溶液為藍色，A錯誤；B、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，正確；C、泥水不是溶液，C錯誤；D、由分子間有間隔，故體積之間不能相加減，D不正確。故選B。3A【解析】A、對鑒別方法的認識：區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水攪拌，起泡沫多的是軟水，正確；羊毛纖維燃燃燒時有燒焦羽毛味，棉纖維燃燒無此氣味，正確；硫酸銨和熟石灰粉末研磨有刺激性氣味的氣體生成，正確；B、對安全的認識：點燃可燃性氣體前一定要驗純，否則可能會發(fā)生爆炸，正確；煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火，正確；甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，錯誤；C、對現(xiàn)象的認識：氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小，正確；活性炭除去異味，活性炭具有吸附性，正確；喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而減小，錯誤；D、對實驗數(shù)據(jù)的認識：10ml的量筒只能精確到0.1ml，錯誤；用PH試紙測得的結(jié)果準確到整數(shù)，錯誤；用天平稱取6.8克食鹽，正確；故選A。4D【解析】A油污不溶于水，只用水不能洗凈，錯誤；B熱水比冷水洗滌油污的效果好，但也不能洗凈，錯誤； C餐具洗潔精對油污有乳化作用，可以將油污分散成很小的油滴而被水沖走，但溫度較低時洗滌效果不是最好，錯誤； D加了餐具洗潔精的熱水，溫度較高時洗滌劑對油污的乳化作用更好，可以快速、徹底的洗凈油污，洗滌效果最好，正確。故選D。5D【解析】芝麻油屬于油類，和水形成的是乳濁液，其余調(diào)味品加入水中形成的是溶液6D【解析】試題分析：A、溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，錯誤；B、物質(zhì)溶于水，有的放熱，有的吸熱，例如：氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，錯誤；C、石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，錯誤；D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同，正確。考點：考查物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液的概念、組成及其特點的知識。7CD【解析】設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x（W g+x）×30%=Wg×15%+x解得x=(3W/14)g，即還需要繼續(xù)溶解(3W/14)g硝酸鉀固體；設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y（W g-y）×30%=Wg×15%解得y=(W/2)g，即需要蒸發(fā)掉(W/2)g水故本題選C，D加入3W/25的硝酸8.【答案】D9C【解析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；t2時，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w（100+w）×100%；溫度降低到t1時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等； t2時，甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液。故選C.考點：溶解度的知識10D【解析】A、中加入的氯化鈉全部溶解，所以可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，錯誤；B、中所加入的氯化鈉全部溶解，結(jié)合中的數(shù)據(jù)可以知道中所得到的溶液是不飽和溶液，錯誤；C、根據(jù)中的數(shù)據(jù)可知，20時，NaCl 的溶解度是36.0g，錯誤；D、中都是溶解了3.6g氯化鈉，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，由于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都相等，所以可以知道它們的質(zhì)量分數(shù)相等，正確。故選D。11D【解析】試題分析：根據(jù)物理方面的知識可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開液體的重力，最終木塊上浮說明溶液的密度增大解：食鹽溶于水后密度增大，所以木塊會上浮，故正確；氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質(zhì)變成純水，密度變小，所以木塊會下降，故錯誤；鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大，所以木塊會上浮，故正確；硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變小，所以木塊會下降，故錯誤故選：D12D【解析】A、由于沒有確定溫度無法比較甲、乙的溶解度，錯誤；B、t1時，甲的溶解度為20g，根據(jù)溶解度定義可知，120g甲的飽和溶液中含20g甲，錯誤；C、沒有確定溶液是否飽和，無法比較t2時甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確。故選D。13C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說法正確。故選C?？键c：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算14D【解析】A、溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷所含溶質(zhì)質(zhì)量多少，故錯誤；B、同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20時乙的溶解度是30g，所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為×100%30%，錯誤；C、20時乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不會全部溶解，可得到飽和溶液，但溶液的質(zhì)量小于70g，錯誤；D、50時乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成飽和溶液，20時乙的溶解度是30g，所以將溶液從50降到20，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，正確。故選D。15A【解析】A、燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；濾紙碎片、乒乓球碎片均是可燃物，通過實驗一，可以得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，錯誤；B、對于實驗二，一段時間觀察左邊的試管中的鐵釘明顯銹蝕，中間和右邊的試管內(nèi)的鐵釘沒有生銹；左邊的試管中的鐵釘能與空氣、水同時接觸，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸，正確；C、碘溶于汽油，而不溶于水，說明同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同，即物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)，正確；D、實驗四比較水中白磷與銅片上白磷，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，可以說明燃燒需要氧氣，正確。故選A。點睛：燃燒的條件：可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時滿足，而滅火只需滿足一個條件即可，撤離可燃物或者隔絕空氣或者降低溫度至著火點以下。16 36g不飽和21、【解析】由溶解度曲線可知，20時，氯化鈉的溶解度為36.0g。由溶解度曲線可知，40時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度60硝酸鉀的溶解度為110g，故該溫度下10g的水中可溶解11g 的硝酸鉀，故A中溶液為60硝酸鉀的不飽和溶液；由可知，60時，再加入6g的硝酸鉀，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸鉀，故B中溶液的質(zhì)量為21克.20時，氯化鈉的溶解度為36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化鈉，故故析出的晶體中不可能含有氯化鈉，錯誤；. 所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉，正確；. CD過程的過程中氯化鈉和硝酸鉀都沒有完全結(jié)晶，故錯誤；.整個過程中共加入12g的硝酸鉀，而20時，硝酸鉀的溶解度為110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸鉀，故該溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液；故選、。17（1）t1時a、c物質(zhì)的溶解度相等為20g；（2）a;(3)b 【解析】 試題分析：（1）P點表示的含義是：t1時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同；故填：t1時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化最大，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將相同質(zhì)量t2時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1時，析出晶體最多的是a；（3）將t1時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫致t2時（溶劑量不變），ab的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而c的溶解度減小，要析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，觀察溶解度曲線可知，t1時b的溶解度大于t1時a的溶解度大于t2時c的溶解度，所以溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是b考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系18 【解析】試題分析：在該不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀會繼續(xù)溶解至飽和，此時所得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量也隨之增加，但由于溶液中溶劑水的質(zhì)量不變，故導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大。故選。將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，即蒸發(fā)溶劑水至飽和，所以溶劑水減少，溶液的質(zhì)量也隨之減小，但由于溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。故選考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法點評：本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。19（1）甲。（2）甲、乙， 甲=乙。20（1)碳酸氫鈉 （2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 (3)小于(4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶斬出； 純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出【解析】試題分析:(1)碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉，故答案為：碳酸氫鈉；(2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性， 更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；(3)t2時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%t2時，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)，故答案為：小于；(4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶斬出； 純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出，故答案為：氯化鈉的溶解 度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出?？键c：考查純堿的制取；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；常用鹽的用途21 加速溶解將氯化鈉倒入燒杯時有氯化鈉灑出；量液時仰視讀數(shù)；（合理均可）【解析】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。（1）溶解操作中用玻璃棒進行攪拌，可以加快食鹽的溶解，直到固體物質(zhì)全部溶解；（2）如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于9%，要從食鹽的量少和水的量多分析：造成食鹽量不足的原因有：藥品和砝碼位置顛倒、將食鹽移入燒杯時未全部倒入、溶解時攪拌不徹底還有食鹽未溶解；造成量水的體積偏大的操作可能是量取水時仰視讀數(shù)等。點睛：量取液體讀數(shù)時視線：與凹液面最低處保持在同一水平面上稱之為平視，從高處向下看稱為俯視，讀數(shù)大于實際體積；從低處向上看稱為仰視，讀數(shù)小于實際體積。22 藥匙燒杯瓶塞沒有倒放在實驗臺上攪拌加速溶解 9 81 小于偏大【解析】(1)圖中a儀器名稱是藥匙，圖中b儀器名稱是燒杯；(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是加速溶解；(3)要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g×10%=9g，需要量取水的體積為：(90g9g)÷1g/mL=81mL；(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于配制溶液所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的體積偏小，從而導(dǎo)致所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。23 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用。(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾；（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。24Fe3O4+2C3Fe+2CO22CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學方程式為：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳和水，化學方程式為：2CH4+3O2點燃2CO+4H2O；(3)若在20時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。2520【解析】設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為，100g9.8%的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98          809.8g       ，x=8g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。7