高一化學專題二第二單元《分子間作用力》課件蘇教版必修2

歡迎進入化學課堂 干冰升華 液氯汽化時分子中的共價鍵被破壞了嗎 為什么要吸熱 從微觀結(jié)構(gòu)看改變了什么 問題引入 問題引入 干冰升華 液氯汽化器 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 第三課時分子間作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 我思我學 議一議 CO2分子之間是如何結(jié)合的呢 想一想 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時 分子不發(fā)生改變 但為什么會伴隨著能量的變化 為什么氯化鈉在熔化狀態(tài)能導電 而液態(tài)氯化氫卻不導電 干冰受熱汽化為二氧化碳氣體 而二氧化碳受熱卻難分解 查一查 查閱物質(zhì)的熔沸點資料 對比VA VIA VIIA各元素的氫化物的熔沸點 分析有何規(guī)律性 形成規(guī)律的原因 有無反常現(xiàn)象 議一議 為什么NH3 H2O HF的熔沸點與同族的其它氫化物相比較 存在反?，F(xiàn)象 第三課時分子間作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 一 評價要點 1 掌握什么是分子間作用力 分子間作用力與化學鍵的區(qū)別 2 掌握對于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 其物理性質(zhì)與分子間作用力的關系 3 了解氫鍵及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 第三課時分子間作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 金屬單質(zhì)是由金屬原子構(gòu)成的 金剛石 C 晶體硅 Si 石英 SiO2 金剛砂 SiC 等是由非金屬原子構(gòu)成的 離子化合物是由陰 陽離子構(gòu)成的 剩下的一般是由分子構(gòu)成的 第三課時分子間作用力 四 分子間作用力與氫鍵1 物質(zhì)的構(gòu)成微粒 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 2 分子間作用力 1 概念 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 分子間作用力大小比化學鍵弱得多 2 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點高低和溶解度大小 對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 其分子間作用力隨增大而增大 熔沸點也隨之升高 第三課時分子間作用力 四 分子間作用力與氫鍵1 物質(zhì)的構(gòu)成微粒 比較沸點 F2 Cl2 Br2 I2H2O H2S H2Se H2Te I2 Br2 Cl2 F2H2O H2Te H2Se H2S 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 第三課時分子間作用力 四 分子間作用力與氫鍵1 物質(zhì)的構(gòu)成微粒2 分子間作用力 3 氫鍵 特殊的分子間作用力 存在于某些物質(zhì) NH3 H2O HF 分子之間較強的作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 三 典型例題 例1判斷物質(zhì) 氬氣 氯氣 液溴 液態(tài)水 氯化鎂固體 金剛石 金屬鐵中微粒之間的作用力的類型 填序號 1 存在共價鍵的是 2 存在離子鍵的是 3 存在分子間作用力的是 例2下圖中每條折線表示周期表 A A中某一族元素氫化物的沸點變化 每個小黑點代表一種氫化物 其中a點代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 第三課時分子間作用力 誘思探究 4 從微粒之間的作用力角度解釋下列實驗事實 1 使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100 而要使水分解成氫氣和氧氣 要加熱至1000 以上 答 水汽化吸收的熱量用于克服分子間作用力的 而水分解要破壞共價鍵 共價鍵是化學鍵 比分子間作用力強得多 2 碘化氫比溴化氫受熱容易分解答 非金屬氫化物受熱分解共價鍵發(fā)生斷裂 H I鍵比H Br鍵易斷裂 誘思探究 3 氮氣在常溫下很穩(wěn)定 可以作為保護氣 但是在高溫下 它能和氫 氧及許多金屬發(fā)生反應 答 氮分子中存在N N鍵 鍵很牢固 不易斷裂 但高溫時提供的能量足夠使其斷裂 4 熔融的氯化鈉可以導電 而液態(tài)水不能導電 答 氯化鈉是離子化合物 水是共價化合物 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全