高中化學(xué) 專題一 第二單元 第2課時《共價鍵 分子間作用力》課件（蘇教版必修2）

歡迎進入化學(xué)課堂 第2課時 共價鍵 分子間作用力 1 下列物質(zhì)溶于水 本身不會電離的是 C A HClB NH3 H2OC CO2D NaBr 2 雙選 下列說法正確的是 CD A 化學(xué)鍵是化合物分子中的原子間的相互作用B 純凈物都只含一種化學(xué)鍵C 混合物可能不含化學(xué)鍵D 化學(xué)鍵可以被破壞而不發(fā)生化學(xué)變化3 寫出氧化鎂的電子式 其陰 陽離子的 電子層結(jié)構(gòu) 填 相同 或 不相同 相同 一 共價鍵及共價化合物 1 共價鍵 共用電子對 1 概念 原子間通過 所形成的強烈的相互作 用 非金屬 共用電子對 2 形成過程 兩種 元素相互化合時 原子間共用最外層上的電子 形成 以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) 共用電子對同時受到兩個原子核的吸引 2 共價化合物 共價鍵 分子中直接相鄰的原子間均以 相結(jié)合的化合物 3 共價分子的表示方法 4 有機化合物的成鍵方式 4 4 1 碳原子最外層有 個電子 一個碳原子可以形成 個共價鍵 碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳叁鍵 2 碳原子間可以形成的共價鍵有 碳鏈 碳環(huán) 3 碳原子間可以形成 也可以連接形成 二 分子間作用力 氫鍵 1 分子間作用力 使分子聚集在一起的作用力 1 定義 2 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 熔沸點 溶解性 分子間作用力影響著由分子構(gòu)成的物質(zhì)的 高低和 3 規(guī)律 增大 升高 對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 其分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而 熔沸點也隨之 2 氫鍵 HF NH3 H2O 存在于某些氫化物 如 之間的較強的作用力 氫鍵不屬于化學(xué)鍵 且比化學(xué)鍵弱得多 只是一種較強的分子間作用力 含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點比不含氫鍵的同類型的物質(zhì)的熔沸點高 共價鍵 共價化合物 1 共價鍵的特點 形成共價鍵的原子沒有發(fā)生電子得失 而是雙方提供的電子在兩原子之間形成共用電子對 以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 電子對屬雙方原子共有 2 共價鍵的表示方式 1 電子式 用電子式表示出原子之間形成共用電子對的情況 沒有形成共用電子對的最外層電子對也要標(biāo)出 共價分子 含有共價鍵的離子 要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對 并在原子團外 加 在 的右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)及電性 2 結(jié)構(gòu)式 用 和 分別表示一對 兩對和三對共用電子對 如H Cl O C O N N 3 共價鍵的形成條件和過程 1 條件 非金屬元素原子之間 容易形成共價鍵 如 A族 A族 A族 A族的非金屬元素原子之間易形成共價鍵 如O2 N2 CO SO2 NO HCl等都是靠共價鍵形成的共價分子 2 過程 當(dāng)兩非金屬原子或某些金屬與一種非金屬原子相互靠近到一定距離時 雙方都不能從對方奪得電子 只能形成共用電子對 當(dāng)共用電子對在兩原子之間某一距離達到吸引力與排斥力平衡時 就形成穩(wěn)定的共價鍵 4 常見的共價化合物 1 非金屬元素之間形成共價化合物 如CO SO2 NO等 2 酸類化合物 如HNO3 H2SO4 HCl H2S等 5 共價鍵與共價化合物的關(guān)系 共價化合物中一定含有共價鍵 但有共價鍵的化合物就不一定是共價化合物 即共價鍵既可以存在于共價化合物中 又可以存在于離子化合物中 如NH4NO3 Na2O2 NaOH是離子化合物 同時含有離子鍵和共價鍵 化學(xué)鍵的存在及破壞 1 化學(xué)鍵的存在 1 離子化合物中一定有離子鍵 可能有共價鍵 簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵 如MgO NaCl等 復(fù)雜離子 原子團 組成的離子化合物中既有離子鍵 又有共價鍵 如NaOH NH4 2SO4 NH4NO3等 2 共價化合物中只有共價鍵 一定沒有離子鍵 這是因為共價化合物中原子間只形成共用電子對 沒有帶電荷的陰 陽離子 如HCl CH4等 5 有些非金屬元素也可以形成離子鍵 如NH4Cl中NH4與 3 在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵 如Cl2 N2 O2等 4 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子 由于原子本身已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 形成單原子分子 所以稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵 如He Ne等 Cl 之間 2 化學(xué)鍵的破壞 1 化學(xué)反應(yīng)過程中 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞 2 對于離子化合物 溶于水后電離出自由移動的陰 陽離子 離子鍵被破壞 熔化后 也能形成自由移動的陰 陽離子 離子鍵被破壞 3 對于共價化合物 有些共價化合物溶于水后 在水分子的作用下電離 共價鍵被破壞 如HCl HNO3等 有些共價化合物溶于水后 與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 共價鍵被破壞 如SO3 SO2等 4 對于某些很活潑的非金屬單質(zhì) 溶于水后 能與水發(fā)生反應(yīng) 其分子內(nèi)共價鍵被破壞 如F2 Cl2 Br2等 幾組概念的比較 1 離子鍵與共價鍵的比較 2 離子化合物和共價化合物的比較 3 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵的比較 化學(xué)鍵的類型 存在及表示方法 例1 下列有關(guān)說法正確的是 A 氯化鎂中含有離子鍵 結(jié)構(gòu)式為Cl Mg ClB 空氣中的單質(zhì)氣體都含有共價鍵C 共價分子的空間結(jié)構(gòu)可用球棍模型 電子式 比例模型等方式表示D 某些離子化合物和某些單質(zhì)分子可能存在相同類型的化學(xué)鍵 解析 結(jié)構(gòu)式只用于表示共價分子 短線表示的是共用電子對 A錯 空氣中含有的稀有氣體 不存在化學(xué)鍵 B錯 電子式不能表示粒子的空間結(jié)構(gòu) C錯 D中所指化學(xué)鍵為共價鍵 如NaOH Cl2均含共價鍵 答案 D A 1 2011年北京檢測 下列表示正確的是 A HClO的結(jié)構(gòu)式 H O ClB H2O2的電子式 C CO2的比例模型 D 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 2011年江蘇淮安檢測 下列說法中的是 2 2011年浙江杭州檢測 下面是一些常見分子的比例模 型 其1個分子中含有2對共用電子對的是 C A 氮分子 B 氨分子 C 水分子 D 二氧化碳分子 A 在共價化合物中可能含有離子鍵 A B 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 例2 下列關(guān)于氫鍵的說法的是 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵的區(qū)別 A HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B 水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D 在氨水中 水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 解析 氫鍵是某些氫化物 NH3 H2O HF 分子間存在著比分子間作用力稍強的作用力 它的存在使氫化物的熔沸點相對較高 因此HF的沸點高是由氫鍵所致 A項正確 水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié) 形成相對疏松的晶體 從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙 造成體積膨脹 B項正確 NH3的穩(wěn)定性取決于N H鍵的強弱 而不是氫鍵 C項不正確 氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的 故D項正確 答案 C 分子間作用力 氫鍵只影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì) 如熔沸點和溶解性等 與物質(zhì)的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)無關(guān) 化學(xué)鍵的強弱決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性 4 關(guān)于氫鍵 下列說法正確的是 B A 氫鍵比分子間作用力強 所以它屬于化學(xué)鍵B 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C 由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵 使氨在水中溶解度減小D H2O是一種穩(wěn)定的化合物 這是由于H2O之間能形成氫鍵所致 5 下列關(guān)于化學(xué)鍵 氫鍵 分子間作用力的說法正確的是 A A 分子間作用力只存在于分子之間B 化學(xué)鍵只存在于離子之間C 化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用D 氫鍵是相鄰分子間的相互作用 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全