（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1 第一單元 原子結(jié)構(gòu)教案

（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1 第一單元 原子結(jié)構(gòu)教案1了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。原子結(jié)構(gòu)同位素 知識(shí)梳理1人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型2原子的構(gòu)成3構(gòu)成原子和離子的各粒子間關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)。(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)。4元素、核素、同位素5同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念辨析同分異構(gòu)體同素異形體同位素概念分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間互為同位素對(duì)象一般為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間原子之間化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同自我檢測(cè)1某元素形成的離子為 Xn，則：(1)Xn含有的中子數(shù)為_(kāi)。(2)Xn含有的電子數(shù)為_(kāi)。(3)X原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)。(4)1個(gè)X原子的質(zhì)量約為_(kāi)。答案：(1)ba(2)an(3)b(4) g2(1)有5種單核粒子，它們分別是 、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有_種。(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類(lèi)原子。(3)在 H、H、H、6C、6C、6C、7N、7N中，核素、元素的種數(shù)分別為_(kāi)種、_種。(4)6C、6C、6C的關(guān)系互為_(kāi)，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。答案：(1)3 (2)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(3)83(4)同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)(1)1H只含有質(zhì)子和電子，不含有中子；1H只含質(zhì)子，不含中子和電子，又稱為質(zhì)子。另外，H還有 H、H兩種同位素。(2)同位素原子之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(3)同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。核素的種類(lèi)大于元素的種類(lèi)。(2018·滄州一模)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同CH2O與D2O互稱為同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析A項(xiàng)，氘(D)原子為 H，原子核外有1個(gè)電子；B項(xiàng)，同位素指同種元素不同種核素間的互稱，1H和D(H)互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；C項(xiàng)，同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O均為化合物；D項(xiàng)，1HO和DO的相對(duì)分子質(zhì)量均是20。答案CD2O的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，2.0 g D2O中，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)mol，中子數(shù)為_(kāi)mol。答案：20 g/mol11在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類(lèi)相同。 題組一原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系1(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A18O3B2HO2C14N16O2 D14C16O2解析：選D。A.1 mol 18O中含有中子的物質(zhì)的量為(188) mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物質(zhì)的量為3×10 mol30 mol，故A錯(cuò)誤；B.1 mol 2HO2中含有中子的物質(zhì)的量為(2×12×9) mol20 mol，故B錯(cuò)誤；C.1 mol 14N16O2中含有中子的物質(zhì)的量為(72×8) mol23 mol，故C錯(cuò)誤；D.1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(82×8) mol24 mol，故D正確。2某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：選A。X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量約為(Am) g·mol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm) mol。 題組二核素、同位素、同素異形體的考查313CNMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wthrich等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān) 13C、15N的敘述正確的是()A13C與 15N有相同的中子數(shù)B13C與C60 互為同素異形體C14N與 15N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析：選C。 13C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7，15N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，A、D不正確。同素異形體指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，B不正確。4(2018·邯鄲模擬)我國(guó)限制稀土金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是()A.Nd和 Nd是同一核素B一個(gè) Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D14 g釹元素含有6 mol電子解析：選B。 Nd和 Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g，B項(xiàng)正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此14 g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。同位素、核素概念理解的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H與 H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 C與 O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 C與 N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如 H與 6C。 核外電子排布 知識(shí)梳理1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。自我檢測(cè)1短周期元素中(填元素符號(hào))：(1)原子核中無(wú)中子的原子是_；(2)最外層有一個(gè)電子的元素是_；(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為_(kāi)；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_，是次外層電子數(shù)3倍的元素是_；(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是_。答案：(1)H(2)H、Li、Na(3)Be、Ar(4)CO(5)H、Be、Al2如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的離子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案：(1)(2)(3) (4)小于(5)核外電子排布與元素推斷規(guī)律(短周期)(2016·高考全國(guó)卷，9，6分)a、 b、 c、 d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子， b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析根據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H，由b2和c電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第2、3周期，則b、c分別為O和Na，d與b同族，則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為1價(jià)，而NaH中H為1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B項(xiàng)正確；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。答案A(1)試寫(xiě)出b2和c離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_、_。(2)試寫(xiě)出由a、b、c三種元素形成的化合物的電子式：_。 題組一核外電子排布規(guī)律判斷1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì) D4對(duì)解析：選B。解答此類(lèi)習(xí)題時(shí)，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫(xiě)出，然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號(hào)元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則只能為12，滿足此關(guān)系的元素有H和Be、He和C，共2對(duì)。 題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用2核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析：選D。若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。3(2015·高考全國(guó)卷，9，6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B。由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯2價(jià)、H元素顯1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH。B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7，最低化合價(jià)分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 題組三破解“10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABC D解析：選B。第組中，質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。5用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_；電子式是_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。解析：(1)A有18個(gè)電子，則A原子有19個(gè)電子，所以A元素是K；B有18個(gè)電子，則B原子有17個(gè)電子，所以B元素是Cl；同理，C元素是S。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，且含18個(gè)電子，所以只能是HCl。(3)含18個(gè)電子的微粒中氧化能力強(qiáng)的分子有F2、H2O2，但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，且含18個(gè)電子，所以是H2S，注意電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性。(5)G分子中含有4個(gè)原子，且含18個(gè)電子，H2O2和PH3均可。(6)H分子中含有8個(gè)原子，且含18個(gè)電子，平均每個(gè)原子含電子少于3個(gè)，分子中應(yīng)含有多個(gè)氫原子，所以是C2H6。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHH(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6常見(jiàn)等電子微粒(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒(3)其他等電子微?！?4電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C；“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(2018·唐山一模)H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素D氫元素的五種不同粒子解析：選D。 H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1，但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的微粒。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊?，它們屬于氫元素的五種不同粒子。2科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說(shuō)法正確的是()A該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為166B該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99C該原子含有的電子數(shù)為67D該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32解析：選C。該原子的質(zhì)量數(shù)為166，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)值，A錯(cuò)誤；該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32，B、D錯(cuò)誤；由原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。3據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)時(shí)代周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于 Up和 Up的說(shuō)法中正確的是()A.Up和 Up是兩種元素B.Up和 Up互為同位素C.Up和 Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.Up和 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同解析：選B。 Up和Up是同種元素的兩種核素，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確；Up和 Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。4近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。例如：在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說(shuō)法正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H2 18O的摩爾質(zhì)量為20 g/molC13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的核外電子數(shù)為2解析：選B。A項(xiàng)中S為16號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為34，則中子數(shù)為341618，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中1HO的摩爾質(zhì)量(1×218) g/mol20 g/mol，正確；C項(xiàng)中C為6號(hào)元素，N為7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2H的核外電子數(shù)為0，錯(cuò)誤。5下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OHBCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH解析：選D。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。6氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可作為啟動(dòng)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原劑解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，B錯(cuò)，D對(duì)；H、D、T之間互稱為同位素，C錯(cuò)。7已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是()A.R B.RC.R D.R解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為m，其離子符號(hào)為Rm，已知一個(gè)Rm的核外電子數(shù)為a，則該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D正確。8(2018·黔江高三模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與 39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C。 37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20，A項(xiàng)正確；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，D項(xiàng)正確。9下列說(shuō)法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A BC D解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯(cuò)、對(duì)；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故對(duì)；質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯(cuò)。10X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()AX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)解析：選D。根據(jù)已知信息推斷，X為Si或S。A項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。二、非選擇題116種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽(yáng)離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)。解析：A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。答案：(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF212(2018·承德高三月考)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_；含14e的雙原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子：_。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)：Z原子L層ab，M層ab，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)CH4為含10e的正四面體分子，CO為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O213已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423的化合物的名稱為_(kāi)，其水溶液呈_性。(3)請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)：_、_。(4)寫(xiě)出由B、C元素組成的原子質(zhì)量比為712的化合物的化學(xué)式：_。解析：A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。答案：(1)Na2Na(2)硝酸銨酸(3)NHOH(其他正確答案也可)(4)N2O314元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式：_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N、Z、X的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。答案：(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)15X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為7價(jià)，而氟元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯3價(jià)，氫顯1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O；NCl3中N為3價(jià)，Cl為1價(jià)，故生成的酸應(yīng)為HClO。(5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。答案：(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3·H2O(5)H2CO3