（云南專用版）2019版中考化學(xué) 第2部分 專題綜合強化 專題6 常見的化學(xué)計算真題精練

第二部分專題六 利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差的相關(guān)計算1將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8 g碳酸鈉溶液。請計算：(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH CO2= Na2CO3 H2O80 44100x g 8.8 gx16%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。2把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5 g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到21.9 g固體物質(zhì)。計算(1)制得氧氣多少g？(2)21.9 g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少 g?解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為31.5 g21.9 g9.6 g。設(shè)反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl3O2149 96 x9.6 gx14.9 g反應(yīng)后固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為21.9 g14.9 g7 g。答：(1)制得氧氣9.6 g。(2)反應(yīng)后21.9 g固體物質(zhì)中有14.9 g氯化鉀和7 g二氧化錳。3某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若未經(jīng)處理就直接排放，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案：試計算：(l)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2= CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))解：設(shè)廢液中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3CaC12= CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%12.6%。答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.6%。4學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解：設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 98233x23.3 gx9.8 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%。答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是氫氧化鈣。5(2018·涼山州)實驗室有化學(xué)實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO3)樣品?，F(xiàn)稱取樣品10 g，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸90 g，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04 g。求：(1)生成氣體的質(zhì)量。(2)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)生成氣體的質(zhì)量為10 g90 g96.04 g3.96 g。(2)設(shè)10 g樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl= NaClH2OCO284 44x 3.96 gx7.56 g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%75.6%。答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為75.6%。6用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：(1)共制取氫氣0.2g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100.0 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H2 982x 0.2 g x9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。7(2018·葫蘆島)向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶液60 g。請計算：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO480 9850 g×8% xx4.9 g(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為50 g60 g4.9 g105.1 g。答：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量為4.9 g。(2)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為105.1 g。 反應(yīng)前后一種物質(zhì)為純凈物的相關(guān)計算8(2018·烏魯木齊)碳酸氫鈉常用于焙制糕點，在270 時分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2?，F(xiàn)取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。解：設(shè)反應(yīng)生成Na2CO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2168 106168 g xx10.6 g答：剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6 g。9(2018·德陽)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)4.9 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。FeH2SO4= FeSO4H298 152 x 1.52 tx0.98 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%。答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%。10實驗室用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出計算步驟，計算結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2OO268 32100 g×6.8% xx3.2 g答：完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g。11(2018·黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，得到二氧化碳氣體4.4 g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 gx10 g該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%80%。答：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。 曲線圖分析判斷反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的相關(guān)計算12向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.4g。(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(請寫出計算過程)解：設(shè)133.4 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn2HCl= ZnCl2H273 2 x0.4 gx14.6 g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%10.9%。答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為10.9%。13(2018·咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)50 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO416080x25 g×16%x8 g此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%16%。答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。14(2018·安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng))。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為5.74g。(2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到0.01 g)(3)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：(2)設(shè)3 g氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y。MgCl22AgNO3= 2AgClMg(NO3)295 340287x y 5.74 gx1.9 gy6.8 g樣品中含鎂元素的質(zhì)量為1.9 g×0.48 g。(3)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%6.8%。答：(2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量是0.48 g。(3)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6.8%。15(2018·邵陽)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)解：(2)設(shè)9.3 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 2.2 gx5.3 gy3.65 g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%。(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%43.0%。答：(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為43%。16(2018·廣安)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH關(guān)系如圖所示。(1)圖中A點表示的意義是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)。(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4g。(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計算過程)。解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O9880x 4 gx4.9 g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為4.9 g。 反應(yīng)物為混合物，其中一種物質(zhì)可計算的相關(guān)計算17某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算：(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H2659840 g27 g xx19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。18(2016·曲靖)某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20 g于燒杯中，向其中加入50 g稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8 g，求：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為20 g50 g69.8 g0.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4= ZnSO4H2651612x y0.2 gx6.5 gy16.1 g樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%32.5%。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%28.6%。答：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%。19(2018·威海)向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn 2HCl= ZnCl2H265 7320 g13.5 gxx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%12.2%。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為12.2%。20某氯化鈉樣品中含有少量氯化鎂，取25.8 g該樣品于燒杯中，加入80 g水全部溶解，再加入100 g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣5.8 g。求：(1)25.8 g該樣品中氯化鎂的質(zhì)量。(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y。MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl9558117x5.8 gyx9.5 gy11.7 g(2)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%14%。答：(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5 g。(2)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為14%。 其他21請回答并完成下列計算。(1)實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需稱取4g氫氧化鈉固體。(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O801424 gxx7.1 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%7.1%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。22(2018·懷化)某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分數(shù)，取25 g石灰石樣品，粉碎后，將100 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8(1)生成CO2的質(zhì)量為8.8g。(2)第四次恰好完全反應(yīng)。(3)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO210044x8.8 gx20 g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%80%。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。23(2018·昆明八中一模)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g，需要水50g。(2)當a為80 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)80 g氫氧化鈉與73 g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNaOHHCl= NaClH2O4058.580 g×5%xx5.85 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%3.8%。答：當a為80 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.8%。24(2018·臨沂)請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。(1)生成氫氣0.4g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)。解：設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y。Fe2HCl= FeCl2H256127 2112 g x yx25.4 gy0.4 g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為11.2 g189.2 g0.4 g200 g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%12.7%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。25早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應(yīng)，請計算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：(1)設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x,40 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。FeCuSO4= CuFeSO456 1606415228 g y xzx3.2 g y8 g z7.6 g(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.2%。答：(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為3.2 g。(2)反應(yīng)前硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。(3)反應(yīng)后生成硫酸亞鐵質(zhì)量約為19.2%。12