中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時4 溶液（無答案）

課時4溶液,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020選擇、探究6；35(1)溶解度、溶解度曲線，溶質質量分數(shù)；溶液配制232020選擇5溶液的形成，溶解時吸放熱現(xiàn)象，有關溶液的計算22020填空38飽和溶液和不飽和溶液，溶解度及溶解度曲線42020選擇、填空6；35(2)飽和溶液和不飽和溶液；乳化現(xiàn)象212020填空、計算36；40(3)飽和溶液和不飽和溶液；有關溶液的計算32常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為25分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預計2020年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結合圖片考查一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制的可能性。,貴陽五年中考真題演練)溶液的形成1(2020貴陽中考5題2分)關于溶液下列說法錯誤的是()A固體、液體、氣體都可以作溶質B硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降C75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質量比為31D在25時，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b的質量不一定相等22020貴陽中考35(2)題1分化學能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質量，推動社會的進步。請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題。餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗，是利用了洗潔精的_功能。溶解度及溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液3(2020貴陽中考6題2分)下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是()溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60時KNO3的飽和溶液降溫至20，溶質、溶劑的質量都會減少B將80時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20，析出晶體的質量一定是：KNO3NaClC40時，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相等D用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是02042020貴陽中考36(3)(4)題3分某同學做了如下兩個實驗。(1)如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有_(只寫一條)。(2)實驗1：20時，20g水a(chǎn)bc實驗2：20時，20g水def根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷af對應的溶液中，為飽和溶液的是_。(3)由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有_。5(2020貴陽中考38題4分)下表是KCl在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值，取4份40的水各50g分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表。實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4KCl質量/g5152535溶液質量/g55657070請回答下列問題。(1)實驗中需要用到的儀器有_(只寫一種)。(2)要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是_。(3)由實驗可知，40時KCl的溶解度x為_g。(4)小明要配制質量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達到實驗目的，其主要操作是_。溶液的配制6(2020貴陽中考35(1)題3分)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，對此同學們展開了探究，請你參與?！緦嶒炋骄俊咳芤号渲啤＜兹芤海簩⒁欢ㄙ|量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是_，用玻璃棒攪拌的目的是_。乙溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是_。,中考考點清單)溶液的形成1溶液(1)溶液：一種或_物質分散到另一種物質里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質不會從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_和_組成的。溶質：被溶解的_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_的物質。最常見的溶劑是_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體?！咎貏e提醒】兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質。當溶液沒有指明溶劑是什么物質時，那么溶劑是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質，也可以是多種溶質。2物質溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象常見物質的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象物質現(xiàn)象整個過程放、吸熱NaOH溫度升高_NH4NO3溫度_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑將油污分散成_與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。(2)應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_作用?！咎貏e提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液：在_下，向_里加入某種溶質，當溶質不能_時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，當溶質還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質的_?！咎貏e提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷：(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質的飽和溶液?！咎貏e提醒】甲物質的飽和溶液還能溶解乙物質，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質不飽和,溶液)(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質不飽和,溶液)【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質結晶(1)結晶起點：溶質從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的。(溶液達到飽和兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)(2)蒸發(fā)溶劑結晶(濃縮結晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質。(3)降低溫度結晶(降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質。(4)降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小?？蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質B，即提純A)。溶解度1固體物質的溶解度(1)固體物質的溶解度，表示在_下，某固態(tài)物質在_溶劑里溶解達到_時，可溶解溶質的質量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。(2)影響溶解度的因素內(nèi)因：a._的性質，b._的性質；外因：c.溫度2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。(2)影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：a._的性質，b.溶劑的性質，外因：c.壓強，d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強的關系：壓強越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小。【特別提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關系。3溶解度曲線(高頻考點)(1)定義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線(2)應用：物質的溶解度曲線，可以直觀表示物質的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析)【例】查找物質的溶解度，并判斷物質溶解是否達到飽和如圖所示，t3時，甲物質的溶解度是_g，t3時將30g的甲物質溶解在50g水中，所得溶液的質量為_g，是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)曲線圖t3對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50g。t3時100g水溶解50g甲達到飽和，50g水中溶解25g甲達到飽和，所得溶液的質量為75g，是飽和溶液。比較溶解度的大小如圖所示，t1時溶解度由大到小的順序為_；【解析】t1時，對應甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。判斷溶液中溶質的質量分數(shù)的大小如圖所示，將t3時甲、乙物質的飽和溶液降溫至t1時所得溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是_；【解析】溫度由t3降為t1，甲物質的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質甲變?yōu)閠1甲的溶解度，乙物質的溶解度受溫度影響小，由t3降為t1時，也有溶質析出變?yōu)閠1時的溶解度；t1時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質量分數(shù)的計算：溶質的質量分數(shù)(甲)×100%<溶質質量分數(shù)(乙)×100%，故質量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲?！咎貏e提醒】在不知道t3時甲、乙物質的飽和溶液的質量時，不能確定析出溶質量甲>乙。判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢如圖所示：將t2時甲、乙物質飽和溶液的溫度升高到t3時，所得的溶液為甲、乙的_(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)?！窘馕觥繌淖鴺藞D中可以直觀判斷甲、乙物質的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤??！咎貏e提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質的結晶或提純方法如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應用_方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用_方法，甲中含有少量的乙，提純甲應采用_方法?！窘馕觥考椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽?，采用降溫結晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結晶。甲中含有少量乙采用降溫結晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結晶，而乙(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)始終不結晶，得到結晶中只含有甲。溶液濃度(高頻考點)1溶質的質量分數(shù)(1)溶質的質量分數(shù)：溶液中_的質量與_的質量之比。(2)公式：溶質的質量分數(shù)×100%×100%(3)飽和溶液的質量分數(shù)×100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計算：稀釋前后_的質量發(fā)生變化，而其中的_質量不變，根據(jù)溶質的質量不變列出等量關系式，計算結果?！咎貏e提醒】溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質量相加減，沒有溶解的質量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質等)，不能計算到溶液的質量之內(nèi)。實驗突破：一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器的選用及儀器的作用：(1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質量；【特別提醒】在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質量；稱量時兩只托盤墊上相同質量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好；玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(或液體溶質)的溶解速率2操作步驟：(1)計算：計算所需的NaCl的質量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3)(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標簽。【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質量和密度進行轉化，得到體積數(shù)，用量筒量取。3實驗誤差分析操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)稱量的固體藥品的實際質量偏小偏小量取水的體積時，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏大偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質量偏大偏小將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質的質量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質的質量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質配制的溶液中溶質的質量偏小偏小,中考重難點突破)溶液的形成【例1】(2020貴陽模擬)某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水的過程中熱量的變化?！舅幤菲鞑摹克H4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等?！緦嶒炋骄俊咳N物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質液體溫度()實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3XNaCl21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】(1)表中X為_mL。(2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是_。(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是_?！痉此继嵘?4)經(jīng)過討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是_(填選項，可多選)。A實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B加入物質的質量可能不相等C加入物質的種類不一樣【解析】(1)表中的X應為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影響比較結果。(2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。(3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。(4)AB，A無保溫措施，B加入物質沒有說明控制用量。1.(2020遵義模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨B食鹽C蔗糖 D生石灰【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(不是溶解)放熱。溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液)【例2】四個燒杯分別裝有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質，且固體溶質質量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題：(1)_中盛的一定是飽和溶液。(2)_中盛的可能是飽和溶液。(3)_中盛的一定是不飽和溶液。(4)若固體溶質是KNO3，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是_。(5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？_?！窘馕觥?1)A、B中(溫度相同)有固體溶質，所以A、B一定是飽和溶液；(2)C中無固體溶質，可能飽和；(3)D中無固體溶質，溶質的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B相比，B中的溶質少，因此B先溶解完；(5)加水質量相同，而A中的溶質質量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水(其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：(1)你認為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是_(選填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時，C燒杯中的溶液是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：_；_。溶質質量分數(shù)的計算【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(精確到0.1%)【解析】(1)生成的CO2的質量為11g50g56.6g4.4g。(2)設樣品中碳酸鈉的質量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106,x) 44,4.4g)x10.6g碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%96.4%答：碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%?！窘忸}技巧】根據(jù)質量守恒定律用反應前后溶液的質量差，求出CO2的質量，以此為突破口，展開計算。3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。配制一定溶質質量分數(shù)的溶液【例4】(2020成都中考)某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質量為_g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的_(選填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是_(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)操作步驟第四步溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質量60g×5%3g，稱量時NaCl應放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。操作中觀察方式正確的是A。(5)誤差分析：C方式讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏大。4.實驗室配制100g質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。(1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_。(2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量_(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。(3)D操作中應選用_(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。