山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（無答案）（通用）

第五單元 化學(xué)方程式課題一：質(zhì)量守恒定律一、考點(diǎn)聚焦：1、內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后_。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化； 參加化學(xué)反應(yīng) 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變4、化學(xué)方程式：概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。含義：宏觀含義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件質(zhì)量含義：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比微觀含義：表示反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比讀法 例：同上【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)并理解質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。3理解化學(xué)方程式的意義。二、命題落點(diǎn)質(zhì)量守恒定律是中考?？純?nèi)容，主要涉及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、含義及應(yīng)用，能用分子、原子的觀點(diǎn)，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進(jìn)行一些相關(guān)計(jì)算。題型以選擇題為主。1考查對質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，近年以來，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)也是中考命題的熱點(diǎn)，常見題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題。難度中等偏上。如例1。2能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。3能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。4能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象。例45給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5、例6。質(zhì)量(9)總質(zhì)量(10)化學(xué)式(11)質(zhì)量比(12)個(gè)數(shù)比1質(zhì)量守恒定律(1)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)與問題探究與討論解答紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是什么為了吸收紅磷燃燒時(shí)放出的熱量，防止錐形瓶炸裂待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平是否平衡平衡實(shí)驗(yàn)中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)表達(dá)式是什么磷氧氣五氧化二磷鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)與問題探究與討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍(lán)色液體變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前后，天平是否平衡？說明了什么問題平衡，說明參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)如何表達(dá)鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵(2)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意的問題實(shí)驗(yàn)問題結(jié)論與解釋碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)完成后天平是否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后總質(zhì)量變小鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后所得固體和石棉網(wǎng)的質(zhì)量之和與原來鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和是否相等？如何解釋上述現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加反應(yīng)，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量變大以上實(shí)驗(yàn)說明，探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意：反應(yīng)中是否有氣體生成；反應(yīng)中是否有外界物質(zhì)進(jìn)入。辨誤區(qū)：凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒時(shí)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。3理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么(1)正確理解“參加反應(yīng)”的含義：不能把“參加反應(yīng)的物質(zhì)”理解成“反應(yīng)物”?；瘜W(xué)反應(yīng)中往往存在“反應(yīng)物過量”問題。(2)不要漏掉氣體或沉淀很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)均要一起討論，不能遺漏。也不能因?yàn)樯闪藲怏w，而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。(3)明確普遍性質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的普遍規(guī)律，沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)例外。(4)明確適用范圍質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。【例11】下列敘述正確的是()A因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律D氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量【例12】：(2020·烏魯木齊)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。寫出A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是 ， 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。（4）你認(rèn)為 的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是： 。（5）導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是 ， 。因此，如果 的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論?！窘涣鞅磉_(dá)】請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字） 。(3)質(zhì)量守恒的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子原子分子新物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。4化學(xué)反應(yīng)前后有六個(gè)“不變”，兩個(gè)“改變”，一個(gè)“可能變”（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變【例2】（2020.東營市） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD例3：（泉州）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）A.只含鎂、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元?D.無法確定例4：（桂林市） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。（3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。2化學(xué)方程式(1)概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。(2)化學(xué)方程式表示的意義宏觀角度：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。微觀角度：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。質(zhì)量角度：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。例如：2H2O22H2O微粒個(gè)數(shù)比：2 12質(zhì)量比：2×1×2 16×22×(1×216)即 4 3236點(diǎn)技巧：計(jì)算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法：計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)先將相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡比。(3)化學(xué)方程式的讀法以碳在空氣中燃燒為例：CO2CO2宏觀角度讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。微觀角度讀作：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。從質(zhì)量的角度讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。例5.（2020懷化市）下圖是四位同學(xué)對某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（ ）A2H2O2 MnO2 2H2O+O2BNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHCC2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O例6：（長沙市）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水C兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水