山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學校中考化學知識點復習 第9單元 課題2 溶解度（無答案）（通用）

課題2溶解度1、飽和溶液： 2、不飽和溶液： 3、判斷方法：a_。b、若無晶體，則可能為 ，判斷溶液是否飽和的方法是：_ 。4、應用：一定溫度下，飽和氯化鈉溶液 （能或不能）溶解氯化鈉， （能或不能）溶解其它溶質(zhì)，如高錳酸鉀。除去粗鹽中可溶性固體雜質(zhì)，可用_浸泡。不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）5、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： 和 等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：_如： 現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽和溶液的方法： ， ， ?，F(xiàn)有一瓶接近飽和的澄清石灰水，試舉出使它變成飽和溶液的方法： ， ， 。將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，一定能達到的措施為 、 ?，F(xiàn)有一瓶飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成不飽和溶液的方法： ， 。分析其中各種方法溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量、濃度、密度的變化。加溶質(zhì)時：溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶液濃度 。蒸發(fā)溶劑時：溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶液濃度 。降低溫度時：溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶液濃度 。加溶劑時：溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶液濃度 。升高溫度時：溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶液濃度 。判斷：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，濃度一定變大。（ ）飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，濃度一定變小。（ ）6.飽和溶液與溶液濃度的關(guān)系飽和溶液 （填“一定”或“不一定”下同）是濃溶液，如飽和石灰水是 溶液。但 。不飽和溶液 是稀溶液。如：20%的氯化鈉溶液是 溶液，但不 。在同一溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液 比他的不飽和溶液濃。7、_，這一過程叫結(jié)晶：方法（1）_（溶解度受溫度_的，如_）方法（2）_（溶解度受溫度_的，如_）8、溶解度：_溶解度四要素：條件：_標準：_狀態(tài)：_質(zhì)量：溶解度的單位：_（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： _（3）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：_外因：_大多數(shù)固體物的溶解度隨_；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度_；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨_。如Ca(OH)29、溶解度與溶解性：（根據(jù)_攝氏度時的溶解度）易溶_，可溶_，微溶_，難溶_。10、溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B·A 點：查溶解度·（1）、比大小，若是交點則該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。（2）、比飽和溶液濃度大小。C（3）、確定溶解性。（4）、確定所得溶液多少。（5）、飽和判斷與轉(zhuǎn)化。線：（1）、趨勢_代表_代表_ _代表_、_ （2）結(jié)晶方法：陡冷卻熱飽和溶液，緩蒸發(fā)溶劑結(jié)晶多少：等量的前提下A多B少C沒有。 （3）飽和溶液升降溫后濃度。_（1）t3時A的溶解度為_，50克A放入50克水中可得到_克A溶液（2）P點的的含義_（3）N點為A的_溶液，可通過_的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序_（5）從A、B溶液中獲取A晶體可用_ 的方法獲取晶體。（6）從A、B的溶液中獲取B晶體，適宜采用_ 的方法獲取晶體（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有_ 且_比_多，無晶體析出的有 _ ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 _（8）除去A中的泥沙用 _法；分離A與B（含量少）的混合物，用 _法（9）t3時ABC飽和溶液濃度大小順序為_，所含溶質(zhì)質(zhì)量多少_11、氣體的溶解度的定義：_ 影響因素：內(nèi)因_外因溫度（溫度越高，氣體溶解度越_）壓強（壓強越大，氣體溶解度越_）