高中化學(xué)人教必修一課件：第2章 第3節(jié) 第2課時《氧化劑和還原劑》

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時氧化劑和還原劑 第一課時氧化劑和還原劑 一 氧化劑和還原劑1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1 氧化劑和還原劑 氧化劑 電子 或電子對 的物質(zhì) 在反應(yīng)時所含元素的化合價 本身被 還原劑 電子 或電子對 的物質(zhì) 在反應(yīng)時所含元素的化合價 本身被 2 氧化性和還原性 氧化性 氧化劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì) 還原性 還原劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì) 得到 偏向 降低 還原 失去 偏離 升高 氧化 一種物質(zhì)若具有氧化性 則不具有還原性 反之亦然 這種觀點是否正確 提示 不正確 物質(zhì)是否具有氧化性或還原性 與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 有些物質(zhì)只具有氧化性 如F2 有些物質(zhì)只具有還原性 如K Ca等 也有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性 如SO2在反應(yīng)SO2 2H2S 3S 2H2O中表現(xiàn)氧化性 而在反應(yīng)2SO2 O2 2SO3中表現(xiàn)還原性 3 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑被生成的物質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化劑被生成的物質(zhì) 2 常見氧化劑 1 非金屬單質(zhì) 如O2 等 2 含有高價態(tài)元素的化合物 如濃硫酸 等 氧化 還原 Cl2 HNO3 KMnO4 FeCl3 3 常見還原劑 1 活潑或較活潑金屬單質(zhì) 如 Fe等 2 某些非金屬單質(zhì) 如 等 二 氧化還原反應(yīng)與科學(xué) 技術(shù) 社會1 列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用 等 2 列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害 等 Al Zn C H2 金屬的 冶煉 電鍍 燃料的燃燒 易燃物的自燃 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕 你知道工業(yè)煉鐵的原理嗎 該反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型 1 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)就是氧化劑 提示 錯誤 因為發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)中的還原劑 2 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性 提示 錯誤 因發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 氧化劑具有氧化性 3 Zn Fe C CO Cl2都是常見的還原劑 提示 錯誤 因Cl2在反應(yīng)中一般作氧化劑 4 Fe3 KMnO4 O2等都是常見的氧化劑 提示 正確 一 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系 氧化劑和還原劑可形象的表示為 二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法 1 示例 2 使用時需注意 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物 且兩端對準(zhǔn)同種元素 在 橋 上標(biāo)明電子 得到 與 失去 且得到與失去的電子總數(shù)相等 電子對的偏移也按得失處理 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a be 形式表示 a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù) b表示每個原子得到或失去的電子數(shù) 當(dāng)a 1或b 1時 要省略 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向 僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化 2 單線橋法表明不同元素原子間得到或失去電子的情況 箭頭由失電子原子指向得電子原子 線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 不標(biāo) 得到 失去 字樣 1 示例 2 使用時需注意 單線橋必須畫在反應(yīng)物中 箭頭指向得電子元素 箭尾指向失電子元素 不需要寫 失去 得到 1 對于同一個氧化還原反應(yīng) 不論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況 其數(shù)目是不變的 2 反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧化劑得到電子數(shù)目 還原劑失去電子數(shù)目 不要誤認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是反應(yīng)中得 失電子數(shù)目的加和 三 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷1 根據(jù)化學(xué)方程式判斷一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 則 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)元素的化合價判斷一般的說 氧化劑含有較高價態(tài)的元素 還原劑含有較低價態(tài)的元素 變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性 處于最低價態(tài)時只有還原性 處于中間價態(tài)時 既有氧化性又有還原性 可記憶為 高價氧化低價還 中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 3 根據(jù)金屬活動性順序判斷其一般的反應(yīng)規(guī)律是 上左下右可反應(yīng) 隔之愈遠(yuǎn)愈易行 金屬單質(zhì)一般具有較強(qiáng)的還原性 但其還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān) 只與失電子的難易程度有關(guān) 考查點一氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷 例1 2010 臨沂高一期中檢測 氫化鈣可作為生氫劑 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列說法錯誤的是 A CaH2既是氧化劑 又是還原劑B H2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物C CaH2是還原劑 H2O是氧化劑D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 1 解析 解答此題的關(guān)鍵是確定CaH2中氫元素的化合價為 1價 反應(yīng)中只有氫元素化合價發(fā)生了變化 其余元素化合價均未變化 生成物Ca OH 2中的氫為 1價 這兩個氫原子一定來自H2O分子 而H2O中共4個 1價的氫原子 顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原 H2分子是由CaH2中 1價H元素被氧化和一部分H2O中 1價的H元素被還原而生成的 由此可得 B C D項正確 A項不正確 答案 A 關(guān)鍵一點 CaH2中氫的化合價為 1價 對這一點可從金屬活動性順序來理解 由于鈣元素是活動性非常強(qiáng)的元素 所以在與氫元素結(jié)合成為化合物時 鈣原子就可提供電子給氫原子 從而使氫元素為 1價 下列說法正確的是 A 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C 在反應(yīng)中氧化劑得到電子 還原劑失去電子D 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 答案 C 考查點二氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 答案 D 解析 解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷 對于A項SO2是還原劑 Fe2 是還原產(chǎn)物 還原性SO2 Fe2 A項正確 B項中SO2是還原劑 HI是還原產(chǎn)物 還原性SO2 I B項正確 C項中Fe2 是還原劑 I 是還原產(chǎn)物 還原性為Fe2 I 與已知信息矛盾 C項錯誤 D項中SO2是還原劑 H2O2是氧化劑 還原性SO2 H2O2 D項正確 關(guān)鍵一點 左強(qiáng)右弱規(guī)律一般來說需要比較氧化性或還原性的離子分別屬于反應(yīng)方程式的兩側(cè) 則氧化性或還原性 左 右 這就是比較氧化性或還原性的左強(qiáng)右弱規(guī)律 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 A MgB CuC AgD H2 答案 C 解析 由金屬活動性順序可知 Cu2 Mg2 Ag H 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag Cu2 H Mg2 故混合液與鋅粉反應(yīng)時 首先置換出Ag 考查點三電子轉(zhuǎn)移的表示方法 例3 指出化學(xué)反應(yīng) KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 指出哪種物質(zhì)是氧化劑 哪種物質(zhì)是還原劑 氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比 答案 氧化劑是KClO3 還原劑是HCl 氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為1 5 關(guān)鍵一點 不同價態(tài)的同一元素間的氧化還原反應(yīng)化合價變化的規(guī)律是 化合價 只靠攏 不相交 如 判斷反應(yīng)H2S H2SO4 濃 SO2 S 2H2O中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 根據(jù)上述規(guī)律 氧化產(chǎn)物是S 還原產(chǎn)物是SO2 如把氧化產(chǎn)物判斷為SO2 還原產(chǎn)物判斷為S 即出現(xiàn)了化合價的交叉現(xiàn)象 是錯誤的 該規(guī)律可用數(shù)軸表示如下 用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2H2O Cl2 答案 點擊進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全