遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第四課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 離子的形成【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：對(duì)離子形成過(guò)程的認(rèn)知?！咀詫W(xué)導(dǎo)航】 閱讀教材 ，完成以下問(wèn)題：探究一：原子核外電子的排布 1.原子核外電子在原子核外空間作高速運(yùn)動(dòng)，在含多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同電子層，也就是說(shuō)核外電子是分層排布的。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.部分原子結(jié)構(gòu)示意圖探究二：離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）稱(chēng)為離子。2.離子的形成：原子_電子形成帶_電荷的_離子：原子_電子形成帶_電荷的_離子：3原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化：4離子結(jié)構(gòu)示意圖： 在原子中： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_荷外電子數(shù) 在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_荷外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_荷外電子數(shù)5.離子的表示方法（離子符號(hào)） 在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出，其中離子所帶的電荷數(shù)（即數(shù)字）在前，數(shù)字“1” 省 略，正負(fù)號(hào)在后。 陽(yáng)離子：氫離子 H+ 鈉離子 Na+ 鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鋁離子 Al3+ 鎂離子 Mg2+ 銨根離子 NH4+ 陰離子：氯離子 Cl 氧離子 O2 硫離子 S2 氫氧根離子 OH 硫酸根離子 S0426.原子團(tuán)及原子團(tuán)的化合價(jià) 什么叫原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，如像原子一樣，這樣 的原子集團(tuán)叫原子團(tuán) 原子團(tuán)的名稱(chēng)及離子符號(hào)探究三: 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與元素的原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1.稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 最外層電子數(shù)為8（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去最外層電子，而使次 外層變?yōu)樽钔鈱?，從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子后使該粒子帶上了正電荷，形成 了陽(yáng)離子。3.非金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易得電子，也使 最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得電子后使該粒子帶上了負(fù)電荷，形成了陰離子。4.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。探究四：氯化鈉（NaCl）的形成點(diǎn)燃將金屬鈉點(diǎn)燃，伸入到盛氯氣的瓶?jī)?nèi)，鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉；2Na+Cl2 2NaCl從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽(yáng)離子相互作用形成氯化鈉。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。探究五：分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化由圖獲得信息：物質(zhì)的構(gòu)成。具體構(gòu)成?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。微粒的得失電子 ?！眷柟叹毩?xí)】1.氯化鈉的構(gòu)成說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B.鈉離子帶負(fù)電、氯離子帶正電 C.鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的 D.氯化鈉不顯電性2.關(guān)于分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A B.C. D.3.鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子后，發(fā)生變化的是 （ ） A.電子總數(shù) B.原子核所帶的電量 C.原子質(zhì)量 D.原子核的構(gòu)成4.下列關(guān)于離子的說(shuō)法不正確的是 （ ） A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一 B.離子是原子失去或得到電子的產(chǎn)物 C.離子帶正電或負(fù)電 D.離子不可能轉(zhuǎn)變成原子5.觀察氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：氯原子結(jié)構(gòu)示意 ，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，請(qǐng)回答填字母）：其中， 原子易失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位的正電荷，形成 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子； 其中 原子易得到一個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，形成 離子； 鈉離子和氯離子形成的物質(zhì)氯化鈉用符號(hào)可以表示為 。【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A.銅 B.氯化鈉 C.氧氣 D.金剛石2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ） A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B.原子核外有3個(gè)電子層 C.該元素屬于金屬元素 D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 （ ） 4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 （ ）5.原子變成離子，該原子 （ ） A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.可能失去電子 D.既不失去電子，也不得到電子6.下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是 （ ） 7.已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于Cl和Cl-說(shuō)法不正確的是 （ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相等 B.它們的核外電子數(shù)不相等 C.它們的電子層數(shù)不相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子8.我國(guó)計(jì)劃在2020年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為 （ ） A1 B.2 C.3 D. 6 9.1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成 （ ） A質(zhì)子 B.原子核 C.陽(yáng)離子 D.帶負(fù)電荷的離子 10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)計(jì)劃使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥1號(hào)”送上月球，其任務(wù)之一是開(kāi)采月球上豐富的氦-3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）這一清潔能源下列氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 （ ） 11. 對(duì)Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷正確的是 （ ） 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 質(zhì)量幾乎相等 A. B. C. D.二、主觀題12.用下列粒子的序號(hào)填空。 2N Cl- H2                         表示分子的是      ，表示離子的是    ，表示金屬原子的是     。13.鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子_形成帶正電 荷的鈉離子，每個(gè)氯離子_形成帶負(fù)電的氯離子，帶有相反電荷的鈉離子和 氯離子相互作用，構(gòu)成了氯化鈉。氯化鈉呈電_性。14.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該粒子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，該粒子表示的是_ （填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。它有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 _，符號(hào)是_。15.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；則x= _。17根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是_ （填編號(hào)）。 核電荷數(shù)  相對(duì)原子質(zhì)量  電子層數(shù)  最外層電子數(shù)   元素的部分化學(xué)性質(zhì)。16.下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 回答下列問(wèn)題： 金屬鐵是由                 （填“原子”、“分子”或 “離 子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由            構(gòu)成的。 原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 當(dāng)a=             時(shí)，該粒子是原子。 當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是               （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）其符號(hào)為      。 氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的 角度解釋這種現(xiàn)象：                          。17.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，該元素符號(hào)為Br 在圖中x= _7，Br屬于 _非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”） 如圖2表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _C（填序號(hào)，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是 _。18.如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 氯原子的核電荷數(shù)是_。 氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_（填“得到”或“失去”）一個(gè)電子，所形成的 離子符號(hào)為_(kāi)。 鈉原子和氯原子相同的是_（填序號(hào)）。 質(zhì)子數(shù)  電子數(shù)  電子層數(shù)  最外層電子數(shù)19.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題（填序號(hào)）： 其中表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 _（填字母編號(hào)）  表示陽(yáng)離子的粒子是_。 表示同一種元素的粒子是 _。 最容易失去電子的原子是 _。20.下圖表示某物質(zhì)微觀形成過(guò)程。請(qǐng)仔細(xì)觀察并回答下列問(wèn)題： 圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為        ； 該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)       電子形成離子。 下列認(rèn)識(shí)中正確的有_。 A.鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子 B.鈉離子帶正電，氯離子帶負(fù)電 C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 D.氯化鈉既可帶正電，又可帶負(fù)電 E.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中充當(dāng)重要的角色第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（4）探究二：離子2.失去 正 陽(yáng) 得到 負(fù) 陰4. = 探究五：分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化分子 原子 離子 分子由原子夠成 化學(xué)反應(yīng)中分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子。原子通過(guò)的得失電子變成離子，離子通過(guò)失得電子變成原子?！眷柟叹毩?xí)】1.B 2.D 3.A 4.D 5.a b b 陽(yáng) a 陰 NaCl【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1.B 2. D 3. B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D二、主觀題12. 13.失去一個(gè)電子 得到一個(gè)電子 中14. 11 陽(yáng)離子 2 8 Na+15. 17 16. 原子 離子 10 陰離子 O2- 氯化氫分子是不斷地運(yùn)動(dòng)著17. 7 非金屬 C E 18. 17 得到 Cl- 19. B D E F C20.NaCl 得失 ABCE