遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系導(dǎo)學(xué)案 滬教版

第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義。2.能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用【自學(xué)導(dǎo)航】閱讀教材，同時(shí)思考回答下列問(wèn)題：探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(P102 圖4-11)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉： ；硫酸銅： ；硫酸鈉： ；氫氧化銅： ；寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色：氫氧化鈉溶液： ；硫酸銅溶液： ；硫酸鈉溶液： ；氫氧化銅沉淀： 。實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)有 ；反應(yīng)前后天平 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和 (填“大于”“小于”或“等于”) 生成物的質(zhì)量總和。探究二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P102 圖4-12）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：碳酸鈣： ；鹽酸： ；氯化鈣： ；氫氧化鈣： ；寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色：澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）： 。稀鹽酸： ；氯化鈣溶液： ；實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）： 、 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)有 ，固體 ；錐形瓶?jī)?nèi)澄清石灰水 ；反應(yīng)后天平 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律:1.內(nèi)容： 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。注意：“參加”：加入的物質(zhì)有時(shí)并沒(méi)有全部參加反應(yīng)，這時(shí)研究的是參加反應(yīng)的那部分質(zhì)量；“化學(xué)反應(yīng)”：不適用物理變化；“質(zhì)量”：只有質(zhì)量守恒，體積等其他方面不一定守恒；“總和”：守恒的是總質(zhì)量而不是單個(gè)的物質(zhì)質(zhì)量。2.用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后 的 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有改變?；瘜W(xué)變化前后的“變”與“不變”： 和 的總質(zhì)量不變； 宏觀： 元素的 不變；（1）六個(gè)不變： 元素的 不變。 原子的 不變；微觀： 原子的 不變；原子的 不變。 宏觀： ；（2）兩個(gè)一定變： 微觀： 。 宏觀： ；（3）兩個(gè)可能變： 微觀： ?！眷柟逃?xùn)練】1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯內(nèi)有 ；反應(yīng)前后天平 ，指針 偏轉(zhuǎn)。用質(zhì)量守恒定律解釋碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小了，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 的質(zhì)量總和一定等于生成的 的質(zhì)量總和； ，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小了。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)中，若實(shí)驗(yàn)裝置不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你還可以選擇哪組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？藥品選擇的原則是什么？ 。2.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出 ，放出大量的 ，生成 ；反應(yīng)前后天平 ，指針 偏轉(zhuǎn)。用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條燃燒后質(zhì)量增加了，鎂條燃燒是 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 的質(zhì)量總和一定等于生成的 的質(zhì)量總和；所以鎂條燃燒后質(zhì)量增加了。3.白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放出大量的 ，氣球先 ，后 ；反應(yīng)前后天平 。思考該實(shí)驗(yàn)天平為什么平衡？_。思考該實(shí)驗(yàn)如果沒(méi)冷卻到室溫（氣球膨脹時(shí)）時(shí)稱量，此時(shí)的天平平衡嗎？解釋原因？_。4.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)試總結(jié)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在 中進(jìn)行；無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在 中進(jìn)行。第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【自學(xué)導(dǎo)航】探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(P102 圖4-11) NaOH ； CuSO4 ； Na2SO4 ； Cu(OH)2 ； 無(wú)色 ； 藍(lán)色 ； 無(wú)色 ； 藍(lán)色 。略藍(lán)色沉淀生成 ； 保持水平 。 等于 探究二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P102 圖4-12） CaCO3 ； HCl ； CaCl2 ； Ca(OH)2 ； 無(wú)色 。 無(wú)色 ； 無(wú)色 ；略 氣泡生成 ， 逐漸減少 ； 變渾濁 ； 保持水平 。等于 質(zhì)量守恒定律:1. 參加化學(xué)反應(yīng)的 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 。注意： 原子 種類 ， 數(shù)目 ， 質(zhì)量 反應(yīng)物 和 生成物 的總質(zhì)量不變； 宏觀： 元素的 種類 不變；六個(gè)不變： 元素的 質(zhì)量 不變。 原子的 數(shù)目 不變；微觀： 原子的 種類 不變；原子的 質(zhì)量 不變。 宏觀： 物質(zhì)的種類 ；兩個(gè)一定變： 微觀： 分子的種類 。 宏觀： 元素的化合價(jià) ；兩個(gè)可能變： 微觀： 分子總數(shù) 。【鞏固訓(xùn)練】略 氣泡產(chǎn)生 ； 向右。 逸散到空氣中 ； 各反應(yīng)物 各生成物 ； 而生成；的二氧化碳逸散到空氣中 ，在密閉的容器中實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氣體生成2.略耀眼白光 ， 熱 ，白色固體 ； 失去平衡 ， 左 發(fā)生的是化合反應(yīng)，有氧元素進(jìn)入化合物中 化合反應(yīng) ； 反應(yīng)物 生成物 3.白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：略 白煙 ， 熱 ， 膨脹 ， 縮小 ； 保持平衡 。質(zhì)量守恒定律平衡4. 密閉的容器 ； 開(kāi)放的容器