遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級化學(xué)全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第三課時）導(dǎo)學(xué)案 滬教版

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第三課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識原子的內(nèi)部構(gòu)成。 2.理解相對原子質(zhì)量的概念，并會通過相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量?！緦W(xué)習(xí)重點】 1.了解原子的內(nèi)部構(gòu)成。 2.相對原子質(zhì)量的概念。 3.相對分子質(zhì)量的計算。【學(xué)習(xí)難點】相對原子質(zhì)量概念的形成?！咀詫W(xué)導(dǎo)航】 閱讀教材 ，完成以下問題：探究一：原子的構(gòu)成1.早在19世紀(jì)末，英國科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了電子，從此揭開了原子內(nèi)部的秘密。2.1911年英國科學(xué)家_等人為探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：盧瑟福用一束帶正電的，質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子的微粒轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了出來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因?，F(xiàn)象一： 現(xiàn)象二： 現(xiàn)象三： 3.原子的構(gòu)成：原子是由帶正電荷的和帶負(fù)電荷的構(gòu)成的。4.原子呈電中性的原因：兩者所帶的大小相等，相反，因而原子呈電中性。5.原子核的構(gòu)成原子核由帶正電荷的和不帶電荷的構(gòu)成。核電荷數(shù)：；在原子中：數(shù)數(shù)6.原子的質(zhì)量 微粒的質(zhì)量 個質(zhì)子的質(zhì)量個中子的質(zhì)量1836個電子的質(zhì)量。 原子的質(zhì)量主要集中在。探究二：相對原子質(zhì)量1.定義：以的質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的這一基準(zhǔn)的，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。其他原子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量×1/122.公式：相對原子質(zhì)量(Ar)注意：一種碳原子為。3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)思考：填寫下表：原子名稱元素符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧88碳66鈉1211鐵3026【結(jié)論】_；_；_；_；_；探究三：相對分子質(zhì)量1.定義：相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：CO2: N2: Ca(OH)2： Fe3O4： NH4NO3: CuSO4·5H2O： 【鞏固訓(xùn)練】 1.原子的質(zhì)量主要集中在 （ ） A.質(zhì)子上 B.中子上 C.電子上 D.原子核上2.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則這兩種原子不相等的是 （ ） A.原子的帶電量 B.原子的核電荷數(shù) C.原子的質(zhì)量大小 D.核外電子數(shù)3.1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，其分子構(gòu)成是C60，由此可知它的一個分子中含有 個碳原子，其相對分子質(zhì)量的大小是 。4. 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 H2SO4 H2O2 CaCO3 （NH4）2CO35 已知鐵原子的相對原子質(zhì)量是56，核電荷數(shù)是26，則鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ， 核外電子數(shù)是 ，核內(nèi)中子數(shù)是 。【課后作業(yè)】一、選擇題（每題只有一個正確答案）1.2020年3月，地震引發(fā)了日本核電站的核泄露，為中國核電站的快速擴張和核安全敲響了警鐘，應(yīng)該思考如何安全利用原子能。下列有關(guān)原子的說法正確的是 （ ） A.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C.原子是不能再分的最小微粒 D.原子不顯電性是因為在原子中不存在帶電荷的粒子 （ ）2.下列關(guān)于原子核的說法，錯誤的是 A.原子核帶正電 B.原子核在原子中所占的體積很小C.原子核居于原子的中心 D.原子核圍繞著電子做高速運動3.下列有關(guān)原子的說法正確的是 （ ） A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 C.碳-12原子（相對原子質(zhì)量為12）和碳-13原子（相對原子質(zhì)量為13）的中子數(shù) 相同 D.原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 4.原子不顯電性的原因是 （ ） A.質(zhì)子、中子、電子都不顯電性 B.電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)5.最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎 損害比較大。鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的 （ ） A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B.電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)6.1999年諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德.澤維爾開創(chuàng)額“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)中分子和原子的運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 （ ） A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B.反應(yīng)中原子的運動 C.化學(xué)變化中生成物分子的形成過程 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)7.盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子 結(jié)構(gòu) 模型，為建 立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是 粒子（帶正電）在該實驗中的運 動軌跡是 （ ） Aabcd  Babc  Cbcd  Dad8.碳的相對原子質(zhì)量約為 （ ） A.12g B.12 C.1.993×10-26 D.12kg9.相對原子質(zhì)量是 （ ） A.原子的實際質(zhì)量 B.用千克做單位 C一個比值 D.以上說法都不正確10.一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為Mkg，A原子的質(zhì)量為Nkg,則A原子的相對原子質(zhì)量為 （ ） A.M/12N B.12N/M kg C.12M/N D.12N/M11.Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量計算式是 （ ）A.24×（16+1）×2 B.24+（16+1）×2C.24+16+1×2 D.24+16×1×2二、主觀題12.原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶_的電子構(gòu)成的，原子核又由_和_構(gòu)成的。由于原子核和核外電子所帶的電量大小_，電性_，所以整個原子不顯電性。13.在原子中，_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中在_上。因此，相對原子質(zhì)量也約等于_數(shù)加上_數(shù)。14.已知一個鋁原子核內(nèi)有13個質(zhì)子、14個中子，則鋁原子的核電荷數(shù)為_，核外電子數(shù)為_，相對原子質(zhì)量是_。15.以_的質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的_，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。它是一個比值，不是原子的真實質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)碳原子的相對原子質(zhì)量約為_。16.我國著名科學(xué)家中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、鈰等元素的相對原子質(zhì)量的新值。其中核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量為152.則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為_，中子數(shù)為_。17.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。 能直接構(gòu)成物質(zhì)的是_； 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是_；化學(xué)變化中最小的粒子是_；帶正電荷的是_；帶負(fù)電荷的是_； 不顯電性的是_；質(zhì)量最小的是_； 在同一原子中數(shù)目相等的是_18.填表：原子種類 原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10鎂1212硫1632鐵265619.將下列科學(xué)家的名字與成就用短線連起來。 科學(xué)家 成就 道爾頓 a.發(fā)現(xiàn)電子 湯姆生 b.提出原子學(xué)說 張青蓮 c.發(fā)現(xiàn)原子核 盧瑟福 d.精確測定一些元素的相對原子質(zhì)量20.已知作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg， 某種原子的質(zhì)量為1.7939×10-25kg，求該原子的相對原子質(zhì)量。 若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，求該氧原子的實際質(zhì)量。21.1911年英國科學(xué)家_等人為探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：盧瑟福用一束帶正電的，質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子的微粒轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，一小部分粒子改變了原來的運動方向，有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了出來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。 現(xiàn)象_； 現(xiàn)象_； 現(xiàn)象_。22.查閱相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：氧氣（O2）_；水（H2O）_；錳酸鉀（KMnO4）_； 硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）_；氫氧化鈣 （Ca(OH)2）_； 銅綠（Cu2(OH)2CO3）_；第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（3）探究一：原子的構(gòu)成1. 湯姆生2. 盧瑟福 原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間。 原子核帶正電，粒子途徑原子核附近時，收到斥力而改變運動方向。 金原子核質(zhì)量比粒子大得多，粒子碰到金原子核時被彈了回來。3. 原子核 核外電子 4.電量 電性5.質(zhì)子 中子 原子核所帶的電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子6.原子核探究三：相對原子質(zhì)量1. 一種碳原子質(zhì)量的 1/12 質(zhì)量 比2. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為63. H 1 1；O 8 16； C 6 12； Na 11 23 ；Fe 26 56在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不是所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成（H原子無中子） 同種原子的質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同 探究四：相對分子質(zhì)量2. 44 28 74 232 80 250【鞏固訓(xùn)練】 1.D 2.C 3.60 720 4.98 34 100 96 5.26 26 30【課后作業(yè)】一、選擇題（每題只有一個正確答案）1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B二、主觀題12.正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反13.質(zhì)子 電子 核電荷 原子核 質(zhì)子 中子14.13 13 2715.一種碳原子 1/12 比 1216.63 8917.分子、原子 分子、原子 原子 原子核、質(zhì)子 電子 分子、原子、中 子 電子 質(zhì)子、電子 18.氫1 1 1 鎂 12 12 24 硫 16 16 16 鐵 26 30 2619.-b -a -d -c20. 108 2.657×10-26kg21.盧瑟福 原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間。 原子核帶正電，粒子途徑原子核附近時，收到斥力而改變運動方向。 金原子核質(zhì)量比粒子大得多，粒子碰到金原子核時被彈了回來。22.32 18 197 250 74 222