高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第2單元第8講鐵、銅的獲取及其應(yīng)用

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第8講鐵 銅的獲取及應(yīng)用 一 銅 鐵的物理性質(zhì)1 鐵是銀白色金屬 可以被磁鐵吸引 而銅是紫紅色金屬 2 鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 3 鐵和銅的密度較大 熔沸點(diǎn)較高 二 銅 鐵的化學(xué)性質(zhì)1 銅的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng) 2Cu O2 2CuO 2 與硫反應(yīng) 2Cu S Cu2S 黑色物質(zhì) 3 與氯氣反應(yīng) Cu Cl2 CuCl2 棕黃色的煙 2 鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵是較活潑的金屬 常顯 2 3價(jià) 且通常Fe3 比Fe2 穩(wěn)定 1 與氯氣反應(yīng) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 在氧氣中燃燒 3Fe 3O2 Fe3O4 3 與酸反應(yīng) Fe 2H Fe2 H2 在冷的濃硝酸 濃硫酸中 鈍化 4 與水反應(yīng) 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高溫 三 鐵的鹽1 亞鐵鹽和鐵鹽 綠礬 FeSO4 7H2O 制法 鐵屑加稀硫酸 濃縮 冷卻 綠色晶體 用途 分析化學(xué)上常用作還原劑 制藍(lán)黑墨水 染料 殺蟲(chóng)劑等 三氯化鐵 FeCl3 制法 鐵屑與氯氣直接反應(yīng)2 Fe2 和Fe3 離子的檢驗(yàn) Fe3 的檢驗(yàn) 方法一 向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液 溶液顯血紅色 反應(yīng)式 Fe3 3SCN Fe SCN 3方法二 向FeCl3溶液加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 反應(yīng)式 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 的檢驗(yàn) 方法一 向FeCl2溶液加入NaOH溶液 有白色沉淀 在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成灰綠色 最后變成紅褐色 反應(yīng)式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 紅褐色 方法二 向盛有FeCl2溶液的試管中加入3滴KSCN溶液 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 再滴加幾滴新制的氯水后溶液變?yōu)檠t色 說(shuō)明有Fe2 存在 反應(yīng)式 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 Fe2 與Fe2 的相互轉(zhuǎn)化Fe2 既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)為還原性 當(dāng)遇到較強(qiáng)氧化劑時(shí) 轉(zhuǎn)化為Fe3 Fe3 具有較強(qiáng)的氧化性 可被還原性較強(qiáng)的物質(zhì)還原為Fe2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 2FeBr2 3Cl2 過(guò)量 2FeCl3 2Br22FeSO4 2H2SO4 濃 Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 2FeCl3 H2S S 2FeCl2 2HCl2FeCl3 2KI I2 2FeCl2 2KCl2FeCl3 Fe 3FeCl22FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl22FeCl3 SO2 2H2O H2SO4 2FeCl2 2HCl 考點(diǎn)一不同價(jià)態(tài)鐵之間轉(zhuǎn)化與討論計(jì)算 例1將ag鐵粉投入到200mL1 0mol 1的稀硝酸中 使其充分反應(yīng)后 回答下列問(wèn)題 假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO 反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì) 1 寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Fe 4H Fe3 NO H2O 3Fe 8H 2 3Fe2 2NO 4H2O 2 當(dāng)a的取值不同時(shí) 充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同 經(jīng)過(guò)討論后填寫(xiě)下列表格 表格可不填滿(mǎn) a 2 8g Fe NO3 3和HNO3 a 2 8g Fe NO3 3 2 8g a 4 2g Fe NO3 2和Fe NO3 3 a 4 2g Fe NO3 2 3 a 3 5g時(shí) 溶液中溶質(zhì)是什么 并計(jì)算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 c Fe NO3 3 0 125mol L c Fe NO3 2 0 1875mol L 解析 1 由于鐵可能被氧化為Fe3 也可能被氧化為Fe2 故對(duì)應(yīng)的離子方程式可能有 Fe 4H Fe3 NO H2O 3Fe 8H 2 3Fe2 2NO 4H2O 2 根據(jù)上述反應(yīng)可知當(dāng)a 2 8g時(shí)只發(fā)生反應(yīng) 此時(shí)溶液中存在的溶質(zhì)為Fe NO3 3和HNO3 當(dāng)a 2 8g時(shí)也只發(fā)生反應(yīng) 此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)只有Fe NO3 3 當(dāng)2 8g a 4 2g時(shí)發(fā)生反應(yīng) 此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為Fe NO3 2和Fe NO3 3 當(dāng)a 4 2g時(shí)只發(fā)生反應(yīng) 對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為Fe NO3 2 3 當(dāng)a 3 5g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 設(shè)發(fā)生反應(yīng) 的鐵的物質(zhì)的量為x 發(fā)生反應(yīng) 的鐵的物質(zhì)的量為y 根據(jù)質(zhì)量守恒可得56 x y 3 5g 根據(jù)硝酸守恒可得4x 8y 3 0 2 聯(lián)立以上兩式解得x 0 025mol y 0 0375mol 所以c Fe NO3 3 0 125mol L c Fe NO3 2 0 1875mol L 方法技巧點(diǎn)撥 本題考查鐵的性質(zhì)及硝酸的性質(zhì)等 由于鐵為變價(jià)金屬 所以在與強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)時(shí)隨量的不同對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物可能不同 當(dāng)鐵足量時(shí)通常產(chǎn)生Fe2 當(dāng)鐵少量時(shí)則產(chǎn)生Fe3 也可能產(chǎn)生Fe2 和Fe3 的混合物 需要注意的是鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生Fe2 考點(diǎn)二金屬的框圖推斷 例2化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑 屬不含結(jié)晶水的復(fù)鹽 A H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 部分反應(yīng)物 生成物沒(méi)有列出 已知 A中含二種陽(yáng)離子和一種帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 三種離子的個(gè)數(shù)比為3 1 3 陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍 C D都為氣體且含有元素種類(lèi)相同 C能使澄清石灰水變渾 E是一種紅棕色的顏料 F的焰色反應(yīng)呈紫色 I能使苯酚溶液顯紫色 回答下列問(wèn)題 1 C的電子式 2 A的化學(xué)式 3 D E C G的方程式 4 H H2O2 I的離子反應(yīng)方程式 5 在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色褪去 而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液 溶液呈紅色 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 K3Fe C2O4 3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化 溶液中的Fe3 與SCN 離子反應(yīng) 解析 本題的突破口是I能使苯酚顯紫色 說(shuō)明I含有Fe3 結(jié)合題意I為FeCl3 E為紅棕色的顏料 E為Fe2O3 結(jié)合Fe2 Fe3 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 G為Fe H為FeCl2 C能使澄清石灰水變渾濁 C D含有相同元素種類(lèi) D和Fe2O3反應(yīng) D為CO C為CO2 F焰色反應(yīng)呈紫色 F為KCl B為K2CO3 高溫下不可能為KHCO3 A中所含陽(yáng)離子為Fe3 K 陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍 陰離子為 草酸根 A為K3Fe C2O4 3 方法技巧點(diǎn)撥 推斷題是反映某一知識(shí)點(diǎn) 如本題的鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化 的推斷過(guò)程 所以要以結(jié)構(gòu)特征 元素 性質(zhì)特征 如高溫置換反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 如遇苯酚顯色 等為主線 并以些為依據(jù) 找到解題的突破口 然后再根據(jù)性質(zhì)的衍變關(guān)系 變化規(guī)律和反應(yīng)事實(shí)進(jìn)行推理 有時(shí)也可以在審清題意后 根據(jù)有關(guān)特征 提出假設(shè) 再根據(jù)元素結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)特征分析是否滿(mǎn)足題意 例3Fe是一種重要的金屬 具有很多的重要用途 1 電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板 寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式 2 某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 首先取少量待測(cè)溶液 滴入KSCN溶液呈血紅色 則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是 考點(diǎn)三金屬有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe2 Cu2 Fe3 在此基礎(chǔ)上 又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定 再取50 0mL待測(cè)溶液 向其中加入過(guò)量稀硝酸 得到0 448L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 一種無(wú)色氣體 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 待測(cè)溶液中c Cu2 mol L 1 不考慮水解 3 在光照條件下 乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 0 6 2FeCl3 C2H5OH 2FeCl2 2HCl CH3CHO 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 解析 本題主要考查了Fe和Fe3 的相關(guān)知識(shí) Fe3 的氧化性強(qiáng)于Cu2 所以有 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 由于Fe3 和Cu存在以上反應(yīng) 在反應(yīng)后往溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色 說(shuō)明Fe3 沒(méi)有被完全反應(yīng)掉 溶液中應(yīng)存在Fe2 Cu2 Fe3 由于溶液中存在Fe2 所以加入稀硝酸后會(huì)與Fe2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)把Fe2 氧化成Fe3 而本身被還原成NO所以離子方程式為 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 根據(jù)生成NO的量計(jì)算出溶液中Fe2 的量再根據(jù)2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 中生成Fe2 Cu2 的物質(zhì)的量之比為2 1可算出c Cu2 0 6mol L 1 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明乙醇被氧化成了乙醛所以有反應(yīng) 2FeCl3 C2H5OH 2FeCl2 2HCl CH3CHO 方法技巧點(diǎn)撥 實(shí)驗(yàn)探究模式 可概括為 問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 科學(xué)抽象 結(jié)論 應(yīng)用 模式中的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 既包括學(xué)生直接從實(shí)驗(yàn)中獲得的直接實(shí)驗(yàn)事實(shí) 又包括限于中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際條件 學(xué)生無(wú)法從實(shí)驗(yàn)中獲得而只能從書(shū)本上獲得的間接實(shí)驗(yàn)事實(shí) 模式 是實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的基本模式 很多元素化合物知識(shí) 化學(xué)概念 定律 原理等 都可以通過(guò)此模式來(lái)獲得 實(shí)驗(yàn)探究模式 可概括為 問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 假說(shuō)及其驗(yàn)證 結(jié)論 應(yīng)用 模式中的假說(shuō)是指根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)理論 對(duì)未知的自然現(xiàn)象及其規(guī)律所做的一種推理和解釋 假說(shuō)的形成一般要經(jīng)過(guò)提出假說(shuō)和驗(yàn)證假說(shuō)兩個(gè)階段 假說(shuō)的提出通常包括兩個(gè)環(huán)節(jié) 一是根據(jù)為數(shù)不多的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)理論提出假設(shè) 二是在假設(shè)的基礎(chǔ)上進(jìn)行推斷和判斷 假說(shuō)的驗(yàn)證包括實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)和理論檢驗(yàn) 其中實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是最直接 最可靠 最有力的方式 1 把金屬鐵加入氯化鐵 氯化亞鐵和氯化銅混合液中 反應(yīng)后Fe有剩余 則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 解析 反應(yīng)后生成的溶液為氯化亞鐵溶液 所以溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是Fe2 C 2 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 鐵能被磁鐵吸引 但純鐵易銹蝕 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵是地殼中含量最高的金屬 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 但不能在水蒸氣中反應(yīng) 能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe OH 3A B C D C 解析 純凈的鐵抗腐蝕能力強(qiáng) 不易被腐蝕 鋁是地殼中含量最高的金屬 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 也能在水蒸氣中反應(yīng) Fe和Cl2能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl3 而4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3也是化合反應(yīng) 3 將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl 滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化 再加入氯水呈紅色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D Fe2 SO4 3 解析 Fe2O3 FeCl3 Fe SO4 3三物質(zhì)溶于酸后 溶液中均含F(xiàn)e3 滴加KSCN溶液后呈紅色 而A溶于鹽酸后所得FeCl2溶液在加入氯水后 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 生成的Fe3 遇KSCN變紅色 A 4 2011 山東 Al Fe Cu都是重要的金屬元素 下列說(shuō)法正確的是 A 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C 制備AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D 電解AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu Fe Al C 解析 鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物 A不正確 鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕 鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕 例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕 銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣 二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠 方程式為2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 因此選項(xiàng)B不正確 AlCl3 FeCl3 CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽 在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl 溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解 同時(shí)生成的HCl揮發(fā) 進(jìn)一步促進(jìn)水解 當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物 所 以選項(xiàng)C正確 鋁屬于活潑的金屬元素 在水溶液中Al3 不會(huì)放電生成鋁單質(zhì) Fe3 在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2 而不是單質(zhì)鐵 只有Cu2 在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅 所以選項(xiàng)D也不正確 5 2011 重慶 下列敘述正確的是 A Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B K Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C Li Na K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D C P S Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) D 解析 鐵屬于變價(jià)金屬 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3 與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2 氯氣屬于強(qiáng)氧化劑 鹽酸屬于非氧化性酸 A不正確 當(dāng)硫酸不足時(shí) Zn和K均過(guò)量 但過(guò)量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性 B不正確 同主族元素自上而下 隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 密度也逐漸增大 但Na的密度大于K的 C不正確 C P S Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng) 所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) D正確 6 已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì) 根據(jù)下圖所示的關(guān)系 下列敘述中正確的是 A A為Fe B為FeOB C D溶液的顏色變化 由淺綠色到黃色C 的離子方程式 Fe Fe3 2Fe2 D 的離子方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 B 解析 考查鐵及其化合物綜合應(yīng)用能力 同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力 從最初條件看 框圖很模糊 直接得不出結(jié)論 但找到 題眼 紅褐色固體F 就可迅速得出F是Fe OH 3 從而得出A為Fe 黑色晶體 B為Fe3O4 繼而推出C為FeCl2 D為FeCl3 E為Fe OH 2 的離子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 的離子方程式 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 7 2011 瀘州模擬 已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè) 甲 乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程 提出猜想 甲 推測(cè)鎂與氯化鐵 氯化銅水解產(chǎn)生的H 反應(yīng) 拉動(dòng)水解平衡生成H2 乙 推測(cè)鎂與氯化鐵 氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng) 結(jié)合對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 甲 乙再分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論 1 與甲同學(xué)的推測(cè)不符合的現(xiàn)象是 在實(shí)驗(yàn) 的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè) 鎂與H 反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe OH 3膠體 故未看到沉淀現(xiàn)象 要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想 還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是 未見(jiàn)沉淀生成 反應(yīng)后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引 對(duì)反應(yīng)后的溶液用激光束照射 看是否有明亮的光路即是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 提出你的猜想 2 乙 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 可推測(cè) 3 結(jié)合甲 乙兩位同學(xué)的推測(cè) 你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí) 水解和氧化還原反應(yīng)在鎂與飽和氯化鐵是競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 同時(shí)存在 Mg與FeCl3稀溶液只發(fā)生拉動(dòng)水解平衡的反應(yīng) 此時(shí)生成了Fe OH 3沉淀 鎂與濃 稀氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和機(jī)理均有所不同 說(shuō)明條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性 化學(xué)研究中必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù) 結(jié)合理論分析 創(chuàng)造性地求得新知 解析 1 分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 未見(jiàn)沉淀生成和反應(yīng)后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引不符合甲同學(xué)的推測(cè) 說(shuō)明 實(shí)驗(yàn)不能證明促進(jìn)水解 補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)就是驗(yàn)證膠體的存在 簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng) 2 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 為Mg與FeCl3稀溶液只發(fā)生拉動(dòng)水解平衡的反應(yīng) 此時(shí)生成了Fe OH 3沉淀 3 鎂與濃 稀氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和機(jī)理均有所不同 說(shuō)明條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性 化學(xué)研究中必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù) 結(jié)合理論分析 創(chuàng)造性地求得新知 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全