高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題2 第二單元 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第二課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 4 在溶液中 Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行 第一步生成NaHCO3 第二步放出CO2 反應(yīng)方程式為 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 物理性質(zhì) 純堿 蘇打 白色 粉末 易 堿性 2 化學(xué)性質(zhì) 填化學(xué)方程式 1 與酸溶液反應(yīng) 如鹽酸 2 與堿溶液反應(yīng) 如Ca OH 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 與鹽溶液反應(yīng) 如CaCl2 4 與CO2 H2O反應(yīng) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 3 用途碳酸鈉是一種重要的化工原料 應(yīng)用于玻璃 肥皂 合成洗滌劑 造紙 紡織 石油 冶金 食品等工業(yè) 師生互動(dòng) 解疑難 1 雖然碳酸鈉的水溶液顯堿性 但它屬于鹽類不屬于堿 2 Na2CO3與酸反應(yīng)時(shí) 滴加順序不同 則現(xiàn)象不同 向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸 開始無(wú)明顯現(xiàn)象 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 繼續(xù)滴加鹽酸時(shí) 有氣泡產(chǎn)生 則發(fā)生反應(yīng) NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液 立即有氣體產(chǎn)生 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 解析 Na2CO3的水溶液顯堿性 可用來(lái)除去油污 所以A不正確 C正確 NaHCO3常用于治療胃酸過多 B不正確 Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的CO2氣體 D正確 答案 AB 1 物理性質(zhì) 小蘇打 白色 細(xì)小晶體 易 堿性 2 化學(xué)性質(zhì) 填化學(xué)方程式 1 受熱分解 2 與酸 如鹽酸 反應(yīng) NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 3 與堿 如NaOH 反應(yīng) 3 用途碳酸氫鈉用作 滅火劑 用于治療 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 發(fā)酵粉 胃酸過多 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 師生互動(dòng) 解疑難 2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 NaCl Na2CO3 解析 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO2 鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl和CO2 H2O 答案 加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a(chǎn)生氣體為止 通入過量的CO2 加入適量的稀鹽酸 解析 碳酸鈉與碳酸氫鈉一個(gè)顯著的區(qū)別就是熱穩(wěn)定性 碳酸氫鈉受熱易分解 而碳酸鈉受熱不分解 答案 C 1 雙選題 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 以下敘述錯(cuò)誤的是 A 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng) 在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng) 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀 加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D 同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液 Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 答案 AC 例2 下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末 不能達(dá)到預(yù)期目的的是 A 分別向等量的白色粉末中加等體積 等濃度的稀鹽酸 比較生成氣體的快慢B 分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水 比較固體溶解量的多少C 分別將等量的白色粉末配成溶液 然后加入澄清石灰水 比較是否有沉淀生成D 分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 比較澄清石灰水是否變渾濁 解析 A選項(xiàng)中 向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積 等濃度的鹽酸 NaHCO3產(chǎn)生氣泡迅速 Na2CO3反應(yīng)較緩慢 可以鑒別 B選項(xiàng)中由于S Na2CO3 S NaHCO3 能全部溶解的為Na2CO3粉末 不能全部溶解的為NaHCO3粉末 C選項(xiàng)中均有白色沉淀產(chǎn)生 D選項(xiàng)中 NaHCO3具有不穩(wěn)定性 加熱可產(chǎn)生CO2 使澄清石灰水變渾濁 Na2CO3加熱不分解 無(wú)此現(xiàn)象 答案 C 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法 1 根據(jù)熱穩(wěn)定性的不同進(jìn)行鑒別 分別加熱少量固體 若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3 2 根據(jù)與酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別 兩者均取少量固體 分別逐滴加入鹽酸 開始無(wú)氣體逸出的為Na2CO3 開始即有氣體逸出的為NaHCO3 或與同濃度的酸反應(yīng) 反應(yīng)劇烈的為NaHCO3 3 根據(jù)陰離子不同進(jìn)行鑒別 分別取其稀溶液 滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3 無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaHCO3 2 鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法有很多 下列方法中 為最佳選擇 A 加熱B 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C 溶于水 比較其溶解性D 兩者分別加入石灰水或Ba OH 2E 加BaCl2或CaCl2溶液 解析 好的方法的一般衡量標(biāo)準(zhǔn) 一是操作方法簡(jiǎn)便 二是現(xiàn)象明顯 三是所選用的試劑為常用的廉價(jià)藥品 ABCE均可以 但A項(xiàng)需加熱 操作復(fù)雜 而C項(xiàng)現(xiàn)象不明顯 故BE為最佳選擇 答案 BE 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全