遼寧省燈塔市第二初級中學九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律導學案（無答案） 新人教版

質(zhì)量守恒定律【學習目標】 課標要求：1 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。2通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。目標達成：通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。學習流程： 【課前展示】1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查_，稱量時，稱量物放在_，砝碼放_。砝碼要用_夾取。2、我知道的化學反應有（任寫兩個）_、_，判斷化學變化的依據(jù)_ 物質(zhì)發(fā)生化學反應后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，其總質(zhì)量_，猜想的依據(jù)是_.【創(chuàng)境激趣】提出問題：在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 【自學導航】實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應的文字及符號表達式結(jié)論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條燃燒【合作探究】 1、交流討論：歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： .1. 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3、你認為實驗成功的關鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置?【展示提升】 典例分析 知識遷移1下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是 （ ） A參加反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是 （ ） A分子的種類 B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目3.某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是 （ ） AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H【強化訓練】1.化學反應的實質(zhì)是（ ）。A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運動速度改變C原子的種類發(fā)生改變 D原子重新組合2.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（   ） A堿式碳酸銅受熱     B在空氣中加熱銅粉  C在空氣中加熱硫粉   D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液4. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有       元素，可能含有      元素。5、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為c g ，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6、在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410125反應后質(zhì)量/g未測211097、下列說法中不正確的是（ ）A該反應為分解反應 B該反應遵守質(zhì)量守恒定律 C X中未測值為零 D 若Q為氧氣，則該反應為氧化反應8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實說明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成9下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失10某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 【歸納總結(jié) 】1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、 微觀解釋質(zhì)量守恒定律 【板書設計】 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律【教學反思】