（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 化學反應類型

2020中考化學試題分類解析化學反應類型（2020大連·51·6）51.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）鎂粉用于制照明彈 、 （2）用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 、 （3）用熟石灰中和廢水中的硫酸 、 【思路解析】本題考查化學方程式的書寫和幾種基本反應類型的判斷，要答好本題必須熟練記憶初中階段涉及的重要反應的方程式，了解幾種基本反應類型的特征，會根據(jù)方程式判斷反應類型?！敬鸢浮?Mg + O2 點燃 2MgO 化合反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置換反應 H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O復分解反應【點評】考查了基本方程式的書寫和反應類型，難度中等。（2020佛山市·11·2）11下列化學方程式符合反應事實的是點燃2Fe + 6HCl =2 FeCl3 +3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H23Fe + 2 O2 = Fe3O4 Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO411.【思路解析】鐵和酸反應生成的是亞鐵鹽，A不正確；銅排在氫后面，不能和酸反應，所以B不正確；銅排在鋅后面，不能和鋅反應，所以D不正確；。故答案選C。【答案】C【點評】該題考查金屬活動順序表的應用。本題容易誤選A，主要是忽視了鐵和酸、鹽反應生成的是亞鐵鹽。試題難度中等。（2020佛山市·17·2）17不另選試劑，僅利用組內各溶液之間的相互反應，就能將它們區(qū)分開來的是HCl、NaCl、NaNO3 NaCl、CuSO4、NaOHNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、H2SO417.【思路解析】B中CuSO4是藍色的可以先區(qū)分出來，NaOH可以和CuSO4反應產(chǎn)生藍色沉淀，NaCl不能即可區(qū)分出來。故答案選B?！敬鸢浮緽【點評】該題考查物質的鑒別，試題難度較大。（2020佛山市·22·6）22. 煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：（1）第步操作發(fā)生的是 （填“物理”或“化學”）變化。(2) 第步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為 。（3）第步反應的基本類型屬于 。(4) 含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2進一步氧化得到X, X與水反應得到H2SO4，則X的化學式為 。(5)從“綠色化學”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點 ?！舅悸方馕觥壳逑醇庸ぶ皇前汛置鹤兂删珶捗?，沒有生成新物質，是物理變化；煤可以看做化學式為C，即可寫出方程式；由于第三步是兩種物質反應生成一種物質，所以是化合反應；由于X與水反應得到H2SO4，根據(jù)反應前后原子數(shù)目不變，可推出X的化學式；該生產(chǎn)流程則的優(yōu)點是原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉化為產(chǎn)品，或原子利用率100等)，實現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)?！敬鸢浮浚?）物理 （2） C+H2O(氣)CO+H2 （3） 化合反應 （4）SO3 （5）原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉化為產(chǎn)品，或原子利用率100等)，實現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)【點評】該題以煤氣化和液化流程為情景，考查化學變化、化學方程式的書寫、化學反應類型、化學式的推斷等知識。試題難度中等。（2020佛山市·23·8）23. 有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：(1) 固體粉末中一定有 ，一定沒有 。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結論是固體粉末中 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結論是固體粉末中 。（3）實驗步驟和都有相同的實驗操作，該操作名稱為 。（4）寫出實驗步驟的化學方程式 。（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第步實驗，修改的方法是 ?！舅悸方馕觥吭擃}考查化學與能源和資源的利用。低碳指的是減少空氣中的二氧化碳含量，做好金屬制品的防銹雖然可以節(jié)約金屬，但是與減少空氣中的二氧化碳含量無關。故答案選C。【答案】（1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定沒有Na2SO4 （3）過濾（4）Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O （5）把第步使用的Ba(OH)2溶液改為BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)【點評】該題考查化學與能源和資源的利用化學變化、物理變化。解題的關鍵是抓住化學變化、物理變化的特征。試題難度較小。（2020河南省·16·3）16在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量_(填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 _(寫出一個即可)16. 【思路解析】（1）滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明有和酸反應的物質，即Al 和Fe，所以應后所得溶液中含有Al3+ 和Fe2+，（2）由于Fe有剩余，說明Fe已經(jīng)把Ag、Cu離子完全置換出來了，F(xiàn)e、Ag、Cu的相對原子質量是56、108、64，所以質量會減少；（3）有關反應可以寫Fe十2AgNO3或Fe十Cu(NO3) 2或Fe+H2SO4?！敬鸢浮緼l3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 或Fe十Cu(NO3) 2Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4FeSO4十H2【點評】該題是金屬活動順序的應用。主要考查常見金屬的活動順序。難度中等。（2020河南省·17·2）17(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。硫酸500mL化學式：H2SO4密 度：184g/cm3質量分數(shù)：98% (1)取10mL該硫酸可配制成98的硫酸 g。 (2)取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)ZnSO4+SO2+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因?！舅悸方馕觥?0mL98%的硫酸配制成9.8%的硫酸，需加水，溶質質量不變，10ml*1.84 g/cm3*98%=x*9.8%，即可解出；因為Zn可以喝稀硫酸反應，所以會生成氫氣?！敬鸢浮?1)184 (2)隨著硫酸的消耗和水的"；成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣?！军c評】該題屬于溶質質量分數(shù)的計算和金屬活動順序表的應用。第一問計算量較大，是易出錯的地方。難度中等。（2020年湖南衡陽）【解題思路】【解析】A、C都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，說明它們在金屬活動性順序中排在氫的前面，但無法比較A、C兩種金屬的活動性強弱，B與稀鹽酸不反應說明它在金屬活動性順序中排在氫的后面，故A、C的活動性都比B強；要比較A與C的活動性強弱，只要將其中一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可得出結論?！敬鸢浮緼B CB ；無法比較A與C的兩種金屬活動性強弱；將金屬A放入C的鹽溶液中或將金屬C放入A的鹽溶液中【點評】考查對金屬活動性的理解應用和審題能力。（2020年湖南衡陽）【解題思路】由于A中鹽酸溶液呈酸性，酚酞試液遇酸性溶液不變色，故為無色；C中氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色。玻璃棒攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸，使氫離子與氫氧根離子充分反應。【答案】(1)細口瓶 燒杯 （2）無色 紅色 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應【點評】重視實驗，包括動手做，提高動手能力，觀察分析實驗，提高分析等綜合能力。（2020·江蘇蘇州）29下列有關化學反應的說法正確的是 A化學反應都是放熱反應 B置換反應前后，組成各物質的所有元素的化合價一定不變 C用一氧化碳還原氧化鐵，反應物的化學計量數(shù)之比：(CO)：(Fe2O3)=3：1D銅能與硫酸鋅溶液反應，有金屬鋅析出【解題思路】化學反應有的吸熱（如二氧化碳與碳高溫反應），有的放熱（如燃燒反應、中和反應等），所以A錯；凡是有單質參加的化學反應，肯定有元素化合價改變，所以B錯；銅的活動性比鋅弱，銅不能與硫酸鋅溶液反應，所以D錯；一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，反應物的化學計量數(shù)之比：(CO)：(Fe2O3)=3：1，故C正確。【答案】C【點評】本題考查與化學反應有關的知識：能量變化、元素化合價變化、化學計量數(shù)之比、金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件，解題關鍵是突破疑點：凡是有單質參加的化學反應，肯定有元素化合價改變。（試題難度 “難度中等”）（2020·江蘇蘇州）32(10分)完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。 (1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應： ；其基本反應類型是 。 (2)生石灰作干燥劑的反應： ；它是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應。 (3)“濕法冶銅”的反應： ；其基本反應類型是 。 (4)中和反應（試舉一例）： ；其基本反應類型是 。 (5)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質： ?！窘忸}思路】 （1）、（2）、（3）是基本化學方程式的書寫，（4）是開放性試題，只要根據(jù)中和反應的特征，可順利書寫酸堿發(fā)生反應的以個化學方程式，（5）是信息給予題，只要根據(jù)反應前后元素守恒，很容易確定生成的單質是碳單質?！敬鸢浮?1)2H2O2 2H2O+O2 分解 (2) CaOH2O= Ca(OH)2 放熱 (3) FeCuSO4=CuFeSO4 置換 (4)HClNaOH=NaClH2O復分解 (5) 2MgCO2 2MgOC【點評】本題解題關鍵是掌握基本化學用語化學方程式的書寫，以及基本化學概念化學反應基本類型的判斷。（試題難度 “難度較小”）（2020·浙江衢州，6分）30小華同學準備在實驗室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體。請分析回答：(1)反應原理：用化學方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，該反應屬于 反應(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)； (2)實驗步驟：取一定質量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴人澄清石灰水，直到剛好不再產(chǎn)生沉淀時為止，把反應后得到的混合物經(jīng)過濾、 得到氫氧化鈉固體。其中過濾過程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ?！窘忸}思路】(1) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，所以該反應是復分解反應；（2）這個實驗過程經(jīng)過濾后再蒸發(fā)結晶；（3）顯然，玻璃棒的作用是引流?！敬鸢浮?1)復分解 (2)蒸發(fā)結晶 引流 【點評】本題考查對復分解反應的理解和實驗的基本操作，屬于容易題。高溫 （2020·鹽城）7今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。該反應屬于A化合反應 B置換反應 C分解反應D復分解反應【解題思路】通過反應方程式，我們可以看到反應物是兩種，生成物是兩種，且都是一種單質和一種化合物，所以從類別上屬于置換反應?！敬鸢浮緽【點評】本題借助最新的科技成果考查化學反應的類型的判定，解題的關鍵是對四個基本反應類型的特點要抓?。夯戏磻嵌嘧円坏姆磻脫Q反應是反應物和生成物都是兩個，一個是單質一個是化合物；分解反應時一變多的反應，復分解反應是反應物和生成物是兩種化合物，兩種反應物的化合物在反應中相互交換成分，就變成了生成物。該題的難度適中。（2020年江西，9題，2分）下列物質的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（ ）AKCl KNO3 BSO3 Na2SO4 CH2 Cu DFe(NO3)2 AgNO3 【解題思路】氯化鉀與硝酸銀發(fā)生反應可生成硝酸鉀，三氧化硫是非金屬氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，氫氣還原氧化銅得到銅，鐵的活動性較銀強，硝酸亞鐵不可能與銀反應，由于銀鹽中硝酸鹽是可溶性的，硫酸銀是微溶性的，所以不可能通過復分解反應使硝本亞鐵轉化為硝酸銀?！敬鸢浮?。【點評】本題考查物質間的轉化，有時可以從物質的性質考慮（如），有時須從置換反應、復分解反應發(fā)生的條件進行判斷（如、），本題由于對氯化鉀與硝酸銀的反應不熟悉，而誤選，也可能對不能類比二氧化碳、二氧化硫，而誤選，本題難度較大。1、（2020·山東煙臺）下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是 (A)該反應的反應物可能屬于氧化物 (B)不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應 (C)該反應類型為分解反應 (D)該反應生成物都屬于化合物【解題思路】同種原子構成單質分子，不同種原子構成化合物分子?！敬鸢浮緿【點評】難度中等2、（2020·山東煙臺）下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗設計現(xiàn)象結論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu【解題思路】本題主要考查金屬活動性強弱的順序?！敬鸢浮緽D【點評】難度中等（2020·江蘇泰州·11·2分）11下列對實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是 A鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 B硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體 C向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色 D向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)大量白色沉淀【解題思路】氯化鈣溶液與二氧化碳不能反應，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤?！敬鸢浮緿【點評】本題考查了常見物質如鎂、硫、稀硫酸的化學性質及反應現(xiàn)象，解題時應注意描述的準確性，如鎂在空氣中燃燒，發(fā)出的是白光，而不是火焰等。本題難度中等。（2020·江蘇泰州·18·2分）18把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 A甲的活動性比乙強 B甲的相對原子質量一定比乙小 C反應消耗等質量的硫酸 D反應消耗等質量的金屬【解題思路】由題意可知，等質量的兩種金屬都全部參加了反應，即反應消耗了等質量的金屬，故D正確。同圖像可知，等質量的甲、乙兩種金屬與相同的稀硫酸完全反應，甲需要的時間更長，所以甲的活動比乙要弱，故A不正確；甲與稀硫酸反應生成的氫氣比乙更多，由質量守恒定律可知，與甲反應的稀硫酸的質量更多，如果在反應中，甲和乙的化合價相同，則甲的相對原子質量一定比乙，如果甲的化合價比乙大，則不能說明甲的相對原子質量一定比乙小，故B、C不正確?！敬鸢浮緿【點評】本題圖文并茂，由金屬和酸的反應考查了金屬活動性順序和金屬的質量、金屬的相對原子質量以及稀硫酸的量的關系，解題時要將題中的條件和圖像中的信息聯(lián)系起來，綜合分析，得出答案。本題難度較大。（2020·四川廣安）30、錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是A、 Mn Cu NiB、Ni Mn CuC、Cu Ni MnD、Mn Ni Cu【解題思路】根據(jù)金屬活動性順序的應用：金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。鎳絲插入硫酸錳溶液中無變化可知NiMn，將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出可知CuNi，Mn 、Ni 、Cu的金屬活動性由弱到強排列是CuNiMn?！敬鸢浮?C【點評】此題考查了金屬活動性順序的應用，同學們處理時還要注意題目要求是由弱到強的排列，否則會誤選D。本題難度中等。（2020·四川廣安）34、下列各組物質能在pH1的無色溶液中大量共存的是A、K2SO4 Ba(OH)2 KClB、Cu(NO3)2 NaCl KNO3C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl 【解題思路】審題要全面，“pH1、無色溶液、大量共存”是題目中的條件要求。選項A中K2SO4 和 Ba(OH)2能發(fā)生反應不能共存，選項B中的Cu(NO3)2 使溶液顯藍色，選項C中的Na2CO3 在pH1的酸性溶液中發(fā)生反應從而生成CO2 ，故D選項正確?！敬鸢浮?D【點評】本題主要考查利用復分解反應來判斷共存的知識，同時要注意另外兩個“pH1、無色溶液”條件。要求同學們全面審題，細心冷靜。本題難度較大。（2020·四川廣安）35、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是 【解題思路】向一定量的硫酸溶液中加入足量的水進行稀釋，會使硫酸溶液酸性變弱，pH接近于7趨近于中性而不會變成堿性溶液，故A錯誤；加入金屬鋅會立即產(chǎn)生氫氣，不需要等一段時間后再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；向一定量的硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后得到氯化鈉溶液，在硫酸溶液質量的基礎上加上添加氫氧化鈉溶液的質量就是所得溶液的質量，所以所得溶液的質量不會從原點開始，故C錯誤；加入氯化鋇溶液后，會立即與硫酸溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸溶液消耗完后再繼續(xù)滴加氯化鋇溶液也不會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D正確?！敬鸢浮?D （2020·山東濟寧）19學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中【解題思路】根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬的活動性順序。A Zn與稀鹽酸反應，Cu與稀鹽酸不反應，只能得出ZnCu；B Fe與稀鹽酸反應，Cu與稀鹽酸不反應，只能得出FeCu；C Zn、Fe都能與CuCl2溶液反應，只能得出ZnCu、FeCu，而無法判斷Zn、Fe的順序；D Zn與FeCl2溶液反應，得出ZnFe，Cu不能與FeCl2溶液反應，得出FeCu，從而得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu?！敬鸢浮緿【點評】此題考查金屬的活動性順序。解決此題的關鍵是掌握金屬活動性順序。（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。（2）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。此題中容易誤選C。試題難度中等。（2020·山東濟寧）20許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀 的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程（如圖所示）。結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是AH+ Na+ 0H- NO3-BNa+ K+ Cl- OH-CH+ K+ CO32- HCO3-DK+ Ba2+ Cl- SO42-【解題思路】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷。A H+與0H-反應；B各離子間不反應；C H+與HCO3-反應；D Ba2+與SO42-反應。【答案】B【點評】此題考查復分解反應發(fā)生的條件。解決此題的關鍵是熟記復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。此題中容易忽視H+與HCO3-反應。試題難度中等。（2020山東臨沂·9·2）9、下列各組物質中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應的是A 鐵與硫酸銅溶液 B 氫氧化鎂與稀鹽酸C 碳酸鈉與稀硫酸 D 氮氣和氧氣9. 【思路解析】A×在金屬活動順序中，鐵位于銅的前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅。B×氫氧化鎂是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生酸堿中和反應。C×碳酸鈉屬于碳酸鹽能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。D氮氣的化學性質不活潑，不能和氧氣發(fā)生化學反應?！敬鸢浮緿【點評】該題考查各物質的化學性質及相互反應。難度中等。(2020瀘州)10下列化學方程式中屬于復分解反應的是（ D ）ACO2CO2 B2H2O2H2O2C3COFe2O32Fe3CO2 DHClAgNO3AgClHNO3【解題思路】A:“多變一”，屬于化合反應。 B:“一變多”，屬于分解反應 C:不屬于四種基本反應類型?！军c評】復分解反應的反應物與生成物必需都是化合物。難度中等【答案】D(2020瀘州)12下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（ D ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO4【解題思路】A中物質類別為鹽、堿、酸 B中物質類別為堿、酸、鹽C中物質類別為酸、鹽、堿【點評】本題考查了物質的分類，熟知酸堿鹽的定義即可解答此類試題，難度中等?！敬鸢浮緿(2020瀘州)42根據(jù)金屬活動順序表的的有關知識，回答下列問題：（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的 速率 ，可以判斷金屬活動性強弱的順序。（2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，其反應的化學方程式為ZnCuCl2CuZnCl2，三種金屬活動性由強到弱的順序為 MgZnCu 。若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是 Cu 。【解題思路】金屬越活潑越容易與酸反應，其反應的速度越快，在金屬活動性順序中活潑的金屬能將不活潑的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，由于活潑性MgZnCu 故Zn與MgCl2不反應，與CuCl2反應?！军c評】金屬活動性順序表中，2種金屬之間相距越遠越易發(fā)生反應，越易被置換出來?！敬鸢浮浚?）速率（2）ZnCuCl2CuZnCl2 MgZnCu Cu(2020瀘州)48請根據(jù)下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖。圖中M點的意義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 ，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是 8073 ，氫氧化鈉和鹽酸的反應是 放熱 反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0v1ml時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為 NaHCO3HClNaClCO2H2O 。當所加鹽酸的體積等于v2ml時，溶液中存在的溶質是 NaCl ，所加鹽酸體積大于v2ml時，溶液的PH 7?！窘忸}思路】酸堿中和反應放熱，當酸和堿恰好完全反應時溫度最高，由NaOHHClNaClH2O可以確定NaOH和HCl的質量比為40:36.5即80:73。當所加鹽酸的體積等于v2ml時NaHCO3和HCl恰好完全反應故溶質為NaCl，鹽酸體積大于v2ml時，鹽酸過量故PH 7【點評】本題綜合考查酸和堿，酸和鹽的反應問題，難度較大，【答案】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，8073，放熱（2） NaHCO3HClNaClCO2H2O, NaCl, 21、（2020四川省眉山市·21·5分）某同學對酸堿鹽的知識進行了以下的梳理。（1）填寫下表空格中的化學式：氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù) 順序歸納整理的。（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：（3）此同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質生成（如右圖）。比如用稀硫酸除鐵銹；古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請從、中任選一個，寫出反應的化學方程式： ?！窘忸}思路】（1）鋁的在化合物中的化合價為+3，而氯呈-1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，一個鋁原子需與三個氯原子化合。不難看碟出這是根據(jù)金屬活動性順序進行排序的。（2）H+與OH-結合成水分子，Na+與Cl-結合成氯化鈉，氯化鈉在水中是以Na+與Cl-存在的。所以反應后溶液中的微粒有：H2O Na+ Cl-(3) 用稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,古代記載的濕法冶金:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】（1）AlCl3 金屬的活動性 （2）H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【點評】本題考查了金屬活動性順序表，酸堿中和反應，除鐵銹或古代濕法治金原理。難度中等。（廣西省桂林市·13題·2分）13常溫下，下列物質的水溶液pH7的是ACO2 BKOH CNH3H2O DKCl 【解題思路】水溶液pH7，說明呈酸性，選項中只有二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性。B、C選項的水溶液呈堿性。D選項的水溶液呈中性?！敬鸢浮緼【點評】考查學生對物質的水溶液或放入水中后與水反應后的溶液酸堿的認識。難度較小。（廣西省桂林市·16題·2分）16某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成 【解題思路】分解反應前后元素種類不變，生成物中有三種物質共計四種元素，所以D選項是正確的，分解反應的反應物一定是化合物所以B正確，M微熱會分解說明其不穩(wěn)定。不能得出的結論是C?！敬鸢浮緾【點評】本題考查學生對分解反應以及質量守恒定律的理解情況。只要掌握了分解反應的概念和質量守恒定律的相關知識就可以解決了。本題難度較小。（廣西省桂林市·18題·2分）18下列各組物質混合后不能發(fā)生反應的是A銀和稀鹽酸 B。.氫氧化鋇溶液和硝酸 C鋁和稀硫酸 D氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液【解題思路】A銀排在氫的后面不可以與稀鹽酸反應。B酸堿能發(fā)生反應。C鋁排在氫的前面可以與稀硫酸反應，D中氯化鋇可與硫酸鈉發(fā)生復分解反應?！敬鸢浮緼【點評】本題考查了金屬與酸反應的條件和復分解反應的要求。只有熟練掌握金屬活動性順序和復分解反應的條件才能很好地解決本題。本題難度中等。（廣西省桂林市·21題·2分）21下列物質之間的轉化能夠實現(xiàn)的是 【解題思路】B中CaCl2與HNO3不能反應。C中Fe與O2反應生成Fe3O4，D中Al2O3與H2O不反應?！敬鸢浮緼【點評】本題考查學生綜合分析各種反應類型的能力，既要用到復分解反應的條件，還要考查其它反應的反應物和生成物。本題難度較大。（廣西省桂林市·28題·5分）28（5分） 硝酸可發(fā)生反應： 。據(jù)此回答： （1）反應的基本類型屬于 反應。（2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。（3）硝酸的保存應注意 、 ?！窘忸}思路】（1）根據(jù)反應物、生成物的種類和數(shù)量知這是一個分解反應。（2）根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)量不變可以求出X的化學式。（3）根據(jù)此反應的特征可以知道保存時的注意點。【答案】（1）分解（2）O2 質量守恒定律（答“化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學反應前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均給分，若答“化學反應前后各原子的種類不變”或“化學反應前后原子的總數(shù)不變”或“化學反應前后各元素的種類不變”或“化學反應前后各元素的個數(shù)不變”均不給分）（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低溫（“防止受熱”等合理答案）（不要求順序，若將兩個要點填在同一空格給全分，如“陰涼”）【點評】此題重點考查學生對硝酸的相關性質的認識，受熱或見光易分解，根據(jù)質量守恒定律求出生成物中某一物質的化學式，根據(jù)硝酸的性質了解其在保存時的注意點。本題難度中等。（2020嘉興·24·4分）24已知Fe2 O3在氫氣流中加熱時，在不同的溫度條件下可生成Fe3 O4、FeO或Fe，上述反應 利用了氫氣的 性。為了探究某次實驗中氫氣與氧化鐵反應的產(chǎn)物，某科學興趣小組將反應生成的固體稱量后放人硫酸銅溶液中(已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應，且不溶于水)。一段時間后過濾，將得到的固體干燥并再次稱量，若發(fā)現(xiàn)固體質量 (填“增加”、“減少”或“不變”)，則可認為產(chǎn)物中有Fe?！窘忸}思路】因為氫氣可以奪取Fe2 O3中的氧元素使其變成單質Fe，所以體現(xiàn)了氫氣的還原性；而根據(jù)金屬活動順序可知，鐵可以和硫酸銅反應，且有方程式可知每有56份鐵可以置換出64份銅，所以最后得到的固體質量會增加?！敬鸢浮窟€原 增加【點評】在化學反應中能得氧的物質具有還原性；而準確掌握鐵與硫酸銅反應的方程式是判斷固體質量增減的關鍵。本題難度中等。7. （2020重慶市·7題· 2分）下列反應中屬于置換反應的是 A 3Fe2O2 Fe3O4 B 2H2O 2H2O2 C FeCuSO4=FeSO4Cu D NaOHHCl=NaClH2O【解題思路】置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。A生成物只有一種是化合反應；B反應物只有一種是分解反應；C是金屬和鹽之間的置換反應；D是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，是復分解反應。【答案】C【點評】該題設計化學反應類型的判斷，是考查學生用基本概念原理分析、解決問題的能力。解題的關鍵是明確每一類化學反應類型的特征，抓住反應物和生成物的種類及種數(shù)。試題難度中等。20. （2020重慶市·20題· 5分）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。（1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式_。(3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫 反應。(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。（5)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式 【解題思路】硫酸和鹽酸都是強酸，顯酸性PH小于7。鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應的化學方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。酸堿反應屬于復分解反應（或中和反應）。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶口出現(xiàn)白霧。鹽和酸反應生成新鹽和新酸，可選用氯化鋇或硝酸鋇。【答案】（1）小于（1分）（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（1分）（3）中和（或復分解）（1分）（4）濃鹽酸（1分）（5）H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（1分）【點評】該題涉及常見的酸的性質，是對學生雙基知識的考查。解題時一定要抓住酸、堿、鹽的反應規(guī)律和復分解反應的特點。試題難度中等。