（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 質(zhì)量守恒定律

2020中考化學試題分類解析質(zhì)量守恒定律（2020·河北）4.下列化學方程式書寫正確的是A、Mg+O2MgO B、4Fe+3O22Fe2O3C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解題思路】A中反應方程式?jīng)]有配平；B中鐵在氧氣中燃燒應該生成四氧化三鐵C中反應沒有加熱，不會發(fā)生反應。【答案】D【點評】本題考查了化學方程式的書寫。書寫要注意：一要遵循質(zhì)量守恒定律，二藥尊重客觀事實，三要書寫反應條件，以及生成物的狀態(tài)。（2020·河北）36已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量為g(2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g+40g-167.13g=2.87g，再根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，即可求出生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)2.87 (2)解：設1 3 0 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5 8.5 143.5 x 287 g 生理鹽水中Nacl的質(zhì)量分數(shù)為答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)09?！军c評】該題考查了學生分析表格和數(shù)據(jù)的能力。關鍵要找出已知量和末知量，然后根據(jù)化學方程式計算。（2020大連·53·3）53.現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理?！舅悸方馕觥勘绢}考查根據(jù)質(zhì)量守恒的原因解釋相關反應中質(zhì)量關系，化學反應前后元素種類和原子種類、個數(shù)都不變。故可以根據(jù)反應前（或后）物質(zhì)之中原子個數(shù)比推知反應后（或前）原子個數(shù)比，從而推知生成物（或反應物）的組成?！敬鸢浮扛鶕?jù)質(zhì)量守衡定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比和個數(shù)比，再與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)?！军c評】考查了質(zhì)量守恒定律，說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。難度較大。（2020大連·57·6）57.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？【思路解析】該題屬于實驗計算題。加熱一段時間后停止加熱，碳酸鈣不一定全部分解，但反應前后鈣元素的質(zhì)量沒變?！敬鸢浮?1) 解：設10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 CaO+CO2100 56 10g x= 100 5610g x x=5.6g40 100100%=4g（2）鈣元素質(zhì)量：10g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%=8g 二氧化碳的質(zhì)量為10g-8g=2g 答：10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生5.6克氧化鈣；實際反應生成的二氧化碳是2克.【點評】第一問直接利用方程式計算，難度較小；第二問關鍵抓住鈣元素質(zhì)量不變，難度較大。（2020佛山市·14·2）14下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖，其中 分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是該反應屬于分解反應 可能是氫氣與氧化銅的反應RR該反應可表示為N2+2S2M= 2M+2S2N R在該反應中一定未參加反應14.【思路解析】通過題意和所給圖形可知：該反應可表示為N2+2S2M= 2M+2S2N，故答案選C?！敬鸢浮緾【點評】該題以微觀圖的形式考查化學方程式的相關知識。解題的關鍵是根據(jù)題意寫出化學反應方程式。容易誤選D，忽視催化劑也參加了化學反應。試題難度較大。（2020佛山市·18·2）18在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量（g）101000反應中的質(zhì)量（g）623反應后的質(zhì)量（g）0為7 為5 為375 為162518.【思路解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應中的總質(zhì)量也不變，可以確定10+10+0+0=6+2+3+，解得為9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:-0,解得=3.75；a:b=10-6:10-2=1:2=10-:10-0,解得=5；10+10+0+0=+0+，把前面的數(shù)代入，可得=11.25。故答案選BC?！敬鸢浮緽C【點評】該題考查質(zhì)量守恒定律。解題的關鍵是抓住反應中的質(zhì)量也不變，質(zhì)量守恒定律還包含比例關系。試題難度較大。（2020佛山市·24·6）24. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 。（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g.（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。 （4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （只寫一條）。（5）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 。【思路解析】錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；總質(zhì)量27.6g=砝碼質(zhì)量20g+5g+游碼質(zhì)量，可得游碼的讀數(shù)為2.6g；白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色煙，由于空氣膨脹，氣球脹大，冷卻后氣球又縮小；天平指針偏向右邊說明裝置漏氣；所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，原因是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！敬鸢浮浚?）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。 （2）2.6 （3）產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小（4）裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等） （5）遵守 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【點評】該題考查質(zhì)量守恒定律的探究。解題的關鍵是抓住質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進行。試題難度較小。（2020佛山市·28·7）28食品添加劑有改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，增加食品營養(yǎng)成分等功能，可以防止食品腐敗變質(zhì)，保證食品安全，滿足不同消費群體對食物色、香、味的追求，結(jié)合所學知識，完成27、28題。現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。 【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：第組第組第組鹽酸的質(zhì)量g204060生成氣體的質(zhì)量s2.24.45.5根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為 g【實驗二】在上述第組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖:根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5(保留到小數(shù)點后一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因。 。【思路解析】根據(jù)表格可知，生成2.2g氣體需鹽酸質(zhì)量為20g，生成4.4g氣體需鹽酸質(zhì)量為40g，依此規(guī)律，生成5.5g氣體需鹽酸質(zhì)量為50g；用生成5.5g二氧化碳氣體代入化學方程式即可算出碳酸鈉的質(zhì)量為13.25g，再除以總質(zhì)量100g即可求出質(zhì)量分數(shù)； 100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，也就是恰好完全反應時，通過化學方程式即可算出需要鹽酸的質(zhì)量為50g；某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5，經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。該計算結(jié)果是不正確的，因為碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，要先計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，設與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 117 13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g再通過生成沉淀的質(zhì)量算出參加反應的氯化鈉的質(zhì)量.設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為zNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 143.5 Z 57.4g58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g 所以堿性調(diào)味液中氯化鈉的的質(zhì)量分數(shù)為：(23.4g-14.625g)/100g×100=8.8【答案】（1）55(1分)（2）(共4分，設未知數(shù)、作答和單位共05分，化學方程式05分，建立關系式1分，x結(jié)果1分，質(zhì)量分數(shù)計算1分) 解：設與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 5.5g 解得x=13.25g堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：(13.25g÷100g)×100=13.25答：堿性溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%。（3）50(1分) (4)不正確。把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去(或把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量也計算進去了)(共1分)【點評】該題結(jié)合表格和圖像考查化學方程式的計算。解題的關鍵是理清放映思路。試題難度較大。（2020河南省·9·1）9相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量 【 】ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少9. 【思路解析】通過化學方程式的計算可以確定H2最多，CO最少?！敬鸢浮緾【點評】該題考查化學方程式的計算。計算量較大是出錯的主要原因，難度較大。（2020河南省·15·3）15一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應后質(zhì)量/g待測6.602.7 則反應后A的質(zhì)量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。15. 【思路解析】該題屬于根據(jù)所給信息確定化學反應的題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知B、D是生成物，生成的質(zhì)量為4.0、1.8；C是反應物，反應了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一種反應物反應生成三種物質(zhì)，屬于分解反應；B:D=4.4：1.8=22:9【答案】3.4g 分解反應 22:9【點評】考查化學方程式的書寫，做題的關鍵是充分利用所給的信息，并注意化學方程式的配平。難度中等。（2020湖北武漢） 4氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（ ）     A可能含有氫元素  B可能含有氧元素     C一定含有硅元素、氟元素  DX是一種氧化物【解題思路】C選項是正確的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變。反應物中有Si、O、H、F四種元素，而生成物H2O中只有H、O兩種元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。A選項錯誤的原因是因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，反應物中有4個氫原子，生成物中也有4個氫原子，所以X中一定不含氫元素，故A是錯誤的；B選項錯誤的原因是反應物中有2個氧原子，而生成物中也有2個氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是錯誤的。D選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根據(jù)B選項中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是錯誤的。【答案】C【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解和氧化物的概念。利用質(zhì)量定律守律來分析選項中“可能”“一定”的正誤，學生易憑著感覺武斷地加以判斷，排除C選項，誤選A或B。本題難度中等。（2020湖北武漢）34實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g）    （1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是_，可回收氯化鉀的質(zhì)量為_；    （2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？    （可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cl-35.【解題思路】：第一小題前一問主要考察從溶液中提純?nèi)苜|(zhì)，難度較小，第二問是解題的關鍵，主要考察有關溶液的計算，已知溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量，剛好是平時訓練最少難度最大的一類計算。設氯化鉀的質(zhì)量為X，利用溶質(zhì)與溶劑的關系列比例式：X17.0214.9%（114.9%）求解X=2.98克。第二小題難度較小，只要正確寫出化學方程式即可求解【答案】34.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶） 2.98g（2）解：設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl3O2245 149x2.98g245：149 x：2.98gx=4.90g    答：（略）【點評】本題的的難點是考察溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的相互換算和對各數(shù)據(jù)的分析，有別于表格題對學生的要求較高。（2020·江蘇蘇州）20下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是 A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變 C8g CH4完全燃燒生成8g CO2D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素【解題思路】根據(jù)反應前后元素的原子種類和數(shù)目相等，可推知“一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變”不正確，所以B錯誤；根據(jù)反應前后碳元素的質(zhì)量守恒，可推知“8g CH4完全燃燒生成8g CO2”不正確；根據(jù)“某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O”，只能推出該有機物一定含有碳、氫元素，無法推知是否含有氧元素，因為氧氣也參加了反應，所以D不正確；煤燃燒時煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以A符合?！敬鸢浮緼【點評】本題考查考生對質(zhì)量守恒定律的應用能力。 【考點梳理】 質(zhì)量守恒定律：1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2）質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反應物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變分子總數(shù)可能改變3）關鍵詞的理解參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4）質(zhì)量守恒定律的應用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成；確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。（試題難度 “難度較大”）（2020·浙江衢州，2分）27硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為： 4FeS2+xO2=2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學計量數(shù))，則其中的x ?！窘忸}思路】由質(zhì)量守恒和化合價守恒，配平的化學方程式為： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，所以x11.【答案】11【點評】本題考查化學方程式的配平，關鍵在于掌握質(zhì)量守恒和化合價守恒，屬于中等題。（2020·浙江衢州，9分）362020年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能與熟石灰Ca(OH)2發(fā)生中和反應生成氟化鈣(CaF2)和水。請根據(jù)上述信息分析回答：(1)氫氟酸的pH 7(選填“>”、“=”或“<”)；(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的 性質(zhì)；(3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應?【解題思路】(1) 氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，所以其pH< 7；（2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的；（3）設需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2 CaF2+2H2O 40 74 4千克×35 X千克 4074=4千克×35X千克 X=259 答：需要259千克熟石灰?！敬鸢浮?1)< (2)化學 (3) 259千克【點評】本題考查氟化氫的化學性質(zhì)和相關的化學反應與計算，屬于中等題。（2020·江西，6題，2分）酒精檢測儀中的反應原理為：C2H5OH+4X（橙紅色）+6H2SO4=2Cr2(SO4)3（綠色）+2CO2+9H2O，則物質(zhì)X的化學式為（ ）ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3【解題思路】本題根據(jù)反應前后原子的種類及數(shù)目不變，可以4X中4個Cr和12個O，所以每個X的組成為1個Cr和3個O，即為CrO3 。【答案】?！军c評】本題考查質(zhì)量守恒定律的應用，解題的依據(jù)是化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，由于本題反應物與生成物的種類較多，可能會由于計算錯誤而誤選，本題難度中等。（2020·江西，30題，7分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 t；（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（3）處理一定量的濃硫酸，理論上既可用m1噸氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關系為 。【解題思路】溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，25t×98=24.5t，根據(jù)化學方程式可計算出中和24.5tH2SO4所需氫氧化鈣的質(zhì)量，用氫氧化鈣、氧化鈣和碳酸鈣處理相同質(zhì)量的H2SO4最后都得到等質(zhì)量的硫酸鈣，即這三種含鈣化合物需提供相同質(zhì)量的鈣元素，鈣元素含量越高所需質(zhì)量越小，由于三種物質(zhì)化學式中，鈣的原子個數(shù)均為1，所以物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，鈣元素含量越小，相對分子質(zhì)量越小，鈣元素含量越高，三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量由大到小順序為碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣，所以需要最多的是碳酸鈣，需要質(zhì)量最少的是氧化鈣。【答案】（1）24.5（2）解：設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O98 7424.5t xx=18.5t答：理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為18.5t。（3）m3m1m2【點評】本題是溶液與化學方程式的綜合計算，難點有二個，一是正確寫出硫酸中和氫氧化鈣的化學方程式并按正確、規(guī)范的格式進行計算，二是判斷所需三種物質(zhì)的質(zhì)量大小，解題的關鍵是正確掌握化學方程式計算的步驟與格式，從元素守恒角度進行分析，否則利用三個化學方程計算的話，計算量大，且易錯，本題難度中等。（2020四川達州）13.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 。 KNO3中氮元素的化合價為 價；農(nóng)業(yè)上可用KNO3作 肥料?！舅悸方馕觥炕瘜W反應前后，原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不發(fā)生變化，由此可推斷出X的化學式；在化合物中，鉀元素常顯+1價，氧元素常顯2價，而且化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，故KNO3中氮元素顯+5價；硝酸鉀中含有鉀、氮兩種農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素，所以屬于復合肥料。【答案】CO2 +5； 復合【點撥】要掌握質(zhì)量守恒定律的應用；常見元素的化合價以及化學肥料的分類。難度較小。（2020四川達州）15.26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【思路解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以進一步計算出Zn的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氫氣的質(zhì)量，計算出生成物硫酸鋅的質(zhì)量，反應后所得溶液的質(zhì)量應該是黃銅的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量，再減去銅的質(zhì)量，進一步求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓簹錃獾馁|(zhì)量為0.2克?？傇u分說明：化學方程式每空2分，其余每空1分。有其它正確答案者，參照給分。設鋅的質(zhì)量為X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75% 反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%【點撥】這是一個根據(jù)化學方程式的計算。問題的難點在計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要把混合物的質(zhì)量減去氣體和不溶性的雜質(zhì)，才是反應后溶液的質(zhì)量。難度中等。（2020年江蘇省南通市·18· 分值） 已知反應X+3O22CO2+2H2O，則X的化學式為（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的和反應后生成的各元素原子的種類和個數(shù)不變?yōu)樵瓌t。反應前 反應后C原子數(shù) 2CO原子數(shù) 6O 4O+2O=6OH原子數(shù) 4H因此反應前的1個X分子中應該含有2個C原子和4個H原子，因此B選項正確?！敬鸢浮緽【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的理解和應用。解答本題要明確“五個不變，兩個改變，一個可能改變”。難度系數(shù)較易。（濱州市·25·10分）25為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g （提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求： (1)生成氨氣的質(zhì)量。(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1)。(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘忸}思路】（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g + 20g 26.8 g =1.7g (2)設參加反應的碳酸氫銨的質(zhì)量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量為：7.9g × = 1.4g 碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： （3）80:17 = y:1.7g y=8g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為【答案】（1）1.7g (2)16.5%（3）40%?！军c評】本題測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量為載體，考查碳酸氫銨與氫氧化鈉共熱反應的方程式、元素的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量分數(shù)等相關計算及應用能力，掌握化學方程式的計算方法是解題的關鍵，難度中等。1、（2020·山東煙臺）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?6分)解：設500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分) 160 80 98 y×20 19.6g =32g(1分) y=80g(1分) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分) 98 80 z (120g一80g)×20 z=9.8g(1分) 廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8/500g×100=1.96%(1分) 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96。（2020·江蘇泰州·22·4分）22(4分)請用化學方程式表示符合下列要求的反應 (1)煅燒石灰石： ；(2)鐵絲在氧氣中燃燒： ； (3)銅與硝酸銀溶液的反應： ； (4)氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應： 。【解題思路】根據(jù)要求書寫化學方程式時，從題目敘述中找出反應、生成物和反應條件，并將化學方程式配平，標明生成物的狀態(tài)，完成化學方程式的書寫?！敬鸢浮?1) CaCO3CaO+CO2(2) 3Fe+2O2Fe3O4 (3) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (4) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【點評】本題考查了化學方程式的書寫，以及一些單質(zhì)、酸、堿、鹽、金屬等常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫化學方程式是解題的關鍵。本題難度中等。（2020·江蘇泰州·27·8分）27(8分)氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式 。(2)圖中AB段表示的意義是。(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：CaCl2的質(zhì)量是 g；KCl的質(zhì)量是 g；鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 。(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (最后一問要求寫出計算過程)【解題思路】由題意可知，氯化鈣鉀石溶于水后為KCl與CaCl2的混合溶液，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有CaCl2能與Na2CO3反應，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。由圖像可知，生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g，與CaCO3恰好完全反應時消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量為106g，所以利用上述化學方程式，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量，可以計算出溶液中CaCl2的質(zhì)量、參加反應的Na2CO3的質(zhì)量，進而求出所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、KCl的質(zhì)量及氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1) Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （1分）(2) CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量（1分）(3) 11.17.4521.0%（3分） (4) 解：設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （1分） 106 100 x 10g 106:100x:10g （1分） x10.6g該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)10.6g/106g×100%10% （1分）答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10%【點評】本題考查了鹽溶液間的復分解反應、根據(jù)化學式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，解題的關鍵在于正確判斷所發(fā)生的化學反應，分析圖像中的信息，正確得出答案。本題難度較大。（2020·四川廣安）26、日本福島3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）來作消毒劑。用氯酸鈉（NaClO3）和鹽酸反應可制得二氧化氯，反應方程式：2 NaClO3 4HCl 2 ClO2 Cl2 2X 2 NaCl ,請推斷出X的化學式為A、HClO B、NaOH C、H2O D、HClO3【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數(shù)均不變來判斷：Na和Cl原子個數(shù)前后相等，可知X中不含Na和Cl，排除A、B、D選項，對比其它元素原子后可知2X中含有4個H和2個O，可判斷X的化學式為H2O ?！敬鸢浮?C【點評】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變。提醒同學們注意處理時要看準化學式前面的化學計量數(shù)和化學式中元素符號右下角的腳碼。本題難度中等。（2020·四川廣安）32、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m2020反應后質(zhì)量/g2待測3226對該反應，下列描述正確的是A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為4 g D、該反應是分解反應【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？芍?0+m+20+20=2+待測+32+26，推出m=待測，待測物質(zhì)量不一定是4g，故C錯誤；由變化前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，推知甲參加反應質(zhì)量為18g，生成丙的質(zhì)量為12g，生成丁的質(zhì)量為6g，該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3：2: 1 ，A錯誤；乙在反應前后質(zhì)量不變說明乙可以是催化劑也可以是雜質(zhì)，B錯誤；選項D正確，甲為反應物，丙和丁是生成物，“一變多”為分解反應。【答案】 D【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應用，同學們尤其要關注的是化學反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化的是催化劑或者是不參加反應的雜質(zhì)，質(zhì)量增加的是反應中的生成物，質(zhì)量減小的是反應中的反應物，不要被反應前物質(zhì)的質(zhì)量迷惑。本題難度較大。（2020·山東濟寧）14下列化學方程式書寫正確的是APO2P2O5BFe2O33CO2Fe3CO2CNa2SO4CuCl2CuSO42NaClD2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解題思路】根據(jù)書寫化學方程式的原則逐一判斷。A化學方程式未配平；B未注明反應條件，產(chǎn)物CO2不應加“”；C CuSO4不應加“”；D正確。【答案】D【點評】此題考查化學方程式的書寫。解決此題的關鍵是掌握書寫化學方程式的要點，熟悉各種常見反應?；瘜W方程式書寫時應注意：（1）不要違背客觀事實；（2）遵循質(zhì)量守恒定律；（3）正確使用“”、“”、“”等符號，不能忽略反應條件；（4）配平后不要忘記把“”改成“=”。試題難度中等。（2020·山東濟寧）2(4分)用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：(1)小穎同學在探究二氧化碳性質(zhì)時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色，原因是_。（2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這一層白膜的原因是_；她用少量稀鹽酸將它清洗干凈，原理是_【解題思路】（1）二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定易分解因此變紅的石蕊又變?yōu)闊o色。（2）盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的一層白膜是石灰石中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成的碳酸鈣沉淀；碳酸鈣與鹽酸反應生成溶于水的CaCl2，水和CO2。【答案】（1）CO2H2OH2CO3 H2CO3CO2H2O （2）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 【點評】此題考查利用化學方程式解釋現(xiàn)象。解決此題先要確定題目中所述的化學反應，然后要根據(jù)反應能寫出相應的化學方程式。書寫化學方程式常出現(xiàn)的錯誤：化學式書寫錯誤；未配平；未標注反應條件；未正確使用“”、“”、“”等符號。試題難度中等。（2020山東臨沂·15·1）15、納米材料和納米技術的應用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請你寫出該反應的化學方程式 。 15. 【思路解析】該題屬于根據(jù)所給信息寫化學方程式的題，由題意可知：空氣中含量最多的氣體是N2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一生成物是CO2，然后根據(jù)反應物、生成物、反應條件寫出完整的化學方程式并注意配平。【答案】2CO+2NO 2CO2+N2【點評】考查化學方程式的書寫，做題的關鍵是充分利用所給的信息，并注意化學方程式的配平。難度中等。(2020瀘州)43有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是 石灰水 ，反應的化學方程式為 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是_?！窘忸}思路】石灰水放于空氣中能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，使其變質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少。氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉溶與水使溶液質(zhì)量增加。【點評】濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉，石灰水易與二氧化碳氣體發(fā)生反應使其變質(zhì)。難度中等?！敬鸢浮渴宜?Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 氫氧化鈉 (2020瀘州)44現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 25 g，或蒸發(fā)掉水 100 g。【解題思路】溶液濃縮的方法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑兩種。設加硝酸鉀的質(zhì)量為X，蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y，（200g*10%+X）/200+X =20% X=25 g （200g*10%）/200-Y =20% Y=100 g 【點評】難度較大【答案】25 100(2020瀘州)45小明同學將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為 4.4 g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。（3）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）?！窘忸}思路】碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體溢出，隨著反應的進行二氧化碳氣體越來越多，當碳酸鈉用完時生成二氧化碳的質(zhì)量達到最大值，故碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為4.4 g解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 4.4x y 4.4x10.6（g） y11.7（g）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.910.63.3（g）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量11.73.315（g）反應后溶液的質(zhì)量13.990.54.4100（g）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%【點評】本題考查碳酸鹽和酸的反應，屬于化學方程式的綜合型計算題，難度較大。(2020瀘州)47在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 反應生成的二氧化碳氣體放出 ，反應的化學方程式為_Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 ?！窘忸}思路】碳酸鹽與稀酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球【點評】質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，對于生成的氣體也呀計算在內(nèi)。【答案】反應生成的二氧化碳氣體放出，Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 。把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 。11、（2020四川省眉山市·11·2分）2020年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目是不變的。由此分別計算出反應前后各原子的個數(shù)，通過觀察發(fā)現(xiàn)反應前共有4Cr，反應后也應該有4個，又因為在X前而有化學計量數(shù)2，所以X化學式中含有2個；反應前有6個S，在X中應含有3個；反應前有37個O，除去2CO2+9H2O含有的13個，X中還應該含有24個。故選C.【答案】C【點評】本題以發(fā)生在學生身邊的事情為載體，考查了質(zhì)量守恒定律。做此題的關鍵要數(shù)清反應前后各種原子的個數(shù)。難度中等12、（2020四川省眉山市·12·2分）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ）A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置 D、無法確定【解題思路】由于反應前各反應物的總質(zhì)量都相等，反應過程中有都有氫氣產(chǎn)生，所以最天平的指針向哪個方向偏轉(zhuǎn)，取決于反應最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣少的一邊，剩下的質(zhì)量多，質(zhì)量就比另一邊重，指針就會向這邊偏轉(zhuǎn)。根據(jù)化學方程式可以求算出，相同質(zhì)量的鎂和鐵，完全反應后，鐵放出的氫氣少，天平的指針會偏向加鐵的一邊。【答案】A【點評】本題比較綜合，看上去是考查天平，實質(zhì)是考查學生化學方程式的計算?？梢约俣ㄒ粋€鎂與鐵的質(zhì)量，計算出產(chǎn)生氫氣的多少，就可以得出答案。難度中等24、（6分）（2020四川省眉山市·24·6分）某?；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O：孔雀石中的雜質(zhì)不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值為 g。（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？【解題思路】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由產(chǎn)物中所含元素來判斷組成孔雀石的元素。因為有水和二氧化碳生成，故孔雀石中含有碳、氫、氧，又因為是一種銅礦，還含有銅。（2）生成的沉淀和生成的水的質(zhì)量是成正比例的，由此規(guī)律可算出X值。（3）最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O由沉淀的質(zhì)量來求算?！敬鸢浮浚?）Cu C O H （2）15 （3）8.8【點評】該題考查了質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學方程式的計算。難度中等。（廣西省桂林市·25題·2分）25一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是A26 B40 C5